1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.

 

1.Положение в ПС: если провести диагональ от бериллия к астату, то в правом верхнем углу располагаются неметаллы. Неметаллы располагаются в конце малых и больших периодов.

 

2.Строение атомов:

Неметаллы р-элементы, содержат большое количество электронов, прочно связанных с ядром. У типичных неметаллов электронная оболочка завершена (инертные газы), либо близка к завершению (галогены, кислород). Число валентных электронов равно номеру группы.

Для завершения внешних энергетических уровней атомы неметаллов присоединяют электроны и являются окислителями. Наиболее активным окислителем является фтор, вторым по силе - кислород.

 

3.Химические свойства:

Неметаллы взаимодействуют с металлами: 2Mg + O2  2MgO, образуя соединения с ионной связью.

При взаимодействии с водородом неметаллы образуют летучие соединения, которые способны растворяться в воде и образовывать соответствующие кислоты: S + H2  H2S .

Неметаллы довольно легко вступают в реакцию с кислородом и образуют кислотные оксиды:

S+ O2   SO2.

Всем кислотным оксидам соответствуют кислородсодержащие кислоты. Большая часть неметаллов - это твердые вещества; бром - жидкость; кислород, азот, фтор, хлор, водород, благородные газы -  газообразные.

Неметаллы - диэлектрики, плохо проводят электрический ток, не пластичны, не имеют металлического блеска. Кислород активно используется в промышленности для получения высоких температур (кислородно-ацетиленовое пламя - 3500С, кислородно-водородное - 3000С ). Как окислитель применяется при производстве азотной и серной кислот, смазочных масел и др.

2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

 

Предельные одноатомные спирты — это органические соединения, в молекулах которых содержится одна гидроксильная группа, соединенная с углеводородным радикалом (R- OH).

Общая формула: С n H 2n+2O

Низшие спирты — жидкости, хорошо растворимые в воде причине образования водородных связей между молекулами,  высшие — твердые, нерастворимые в воде.

Простейшими представителями одноатомных спиртов являются метанол и этанол. Метанол - «древесный спирт», яд, используется для получения формальдегида, используемого в производстве пластмасс.

 

Этанол в больших количествах идет на производство синтетического каучука, искусственного шелка. Окислением спирта получают пищевую уксусную кислоту. Он применяется при изготовлении многих лекарств. В парфюмерии он идет на изготовление духов и одеколонов. В медицине применяется как антисептическое средство. Этиловый спирт принято относить к разряду наркотических веществ.

 

Химические свойства:

1. горение:  C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O

2. взаимодействуют с щелочными металлами:  2C2H5OH + 2Na  2 C2H5ONa + H2

3.  взаимодействуют с неорганическими кислотами: C2H5OH + HCl C2H5Cl + HCl

 

специфические свойства:

1. дегидратация (внутримолекулярная и межмолекулярная — образуются простые эфиры)

C2H5OH  C2H4 + H2O

2. реакция этерификации:  C2H5OH + CH3COOH  CH3COOC2H5 + H2O

3. качественной реакцией является окисление спирта с образованием альдегида

C2H5OH + CuO  C2H4O + Cu + H2O

 

Получение:

химический способ - гидратация C2H4 + H2O  C2H5OH;

биологический способ -  (4т зерна — 1т спирта)  C 6H12O6  2C2H5OH + 2CO2

 

Билет №10