4 . Гальваническая (протекторная) защита

В две пробирки налейте по 1-2 мл 2 н. серной кислоты и по 2-3 капли гексацианоферрата (III) калия (К₃[Fe(CN)₆]). В одну пробирку поместите стальную скрепку с зажатым в ней кусочком цинка, а в другую - скрепку с кусочком олова. В первом случае мы имеем дело с гальваническим элементом железо - цинк:

Zn|H₂SO₄||H₂SO₄|Fe,

а во втором – железо – олово:

Fe|H₂SO₄||H₂SO₄|Sn,

Наблюдайте окрашивание раствора в первой пробирке в желтоватый цвет, вследствие образования малорастворимого соединения цинка Zn₃[Fe(CN)₆]₂:

3ZnSO₄ +2K₃[Fe(CN)₆]^3- → Zn₃[Fe(CN)₆]₂ + 3K₂SO₄,

^{желтоватая окраска}

В другой пробирке раствор окрашивается в синий цвет, вследствие образования малорастворимого комплексного соединения железа Fe₃[Fe(CN)₆]₂:

3FeSO₄ +2K₃[Fe(CN)₆]^3- → Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 3K₂SO₄,

^{темно-синяя окраска}

На основании этих данных сделайте заключение о том, какой металл в каждом из рассмотренных гальванических элементов является анодом, и растворяется, а на каком металле протекает безвредный для металла катодный процесс.

Анализируя данные эксперимента, а также, воспользовавшись данными табл. 2, заполните таблицу 1

Таблица 1

К опыту гальваническая (протекторная защита)

Контактирующие металлы	цинк - железо	олово - железо
Гальванический элемент	Zn|H2SO4||H2SO4|Fe	Fe|H2SO4||H2SO4|Sn
Стандартные электродные потенциалы	Е0 (Zn+2/Zn0) = Е0 (Fe+2/Fe 0) =	Е0 (Sn+2/Sn0) = Е0 (Fe+2/Fe 0) =
Функция металла в гальваническом элементе	Цинк – Железо –	Олово – Железо –
Схемы процессов при работе элемента	на аноде: на катоде:	на аноде: на катоде:
Разрушающийся металл
Защищенный металл

По результатам опыта сделайте вывод: какой из металлов - олово или цинк - может быть использован в качестве протектора для защиты железа от коррозии.

5. Влияние ингибиторов на процесс коррозии.

В две пробирки налейте 1-2 мл разбавленного раствора соляной кислоты. В одну из пробирок добавьте 2-3 капли ингибитора коррозии (например, уротропина). В каждую пробирку поместите по кусочку цинка. Через 2-3 минуты сравните интенсивность реакции в каждой пробирке.

Запишите наблюдения и приведите уравнение реакции растворения цинка в кислоте.

Дайте определение термину ингибитор коррозии.

Таблица 2

Стандартные электродные потенциалы некоторых металлов.

Электрод	Е0298, В	Электрод	Е0298, В	Электрод	Е0298, В
Li+/Li	-3,04	Zn2+/Zn	-0,76	Sb3+/Sb	0,20
K+/K	-2,92	Cr3+/Cr	-0,74	Bi3+/Bi	0,23
Ba2+/Ba	-2,90	Fe2+/ Fe	-0,44	Cu2+/Cu	0,34
Ca2+/Ca	-2,87	Cd2+/Cd	-0,40	Co3+/Co	0,40
Na+/Na	-2,71	Co2+/Co	-0,28	Сu1+/ Cu	0,52
La3+/La	-2,37	Ni2+/Ni	-0,25	Hg22+/Hg	0,79
Mg2+/Mg2+	-2,36	Mo3+/Mo	-0,20	Ag+/Ag	0,80
Ti2+/Ti	-1,75	Sn2+/Sn	-0,14	Hg2+/Hg	0,85
Al3+/Al	-1,66	Pb2+/Pb	-0,13	Pd2+/Pd	0,98
Mn2+/Mn2+	-1,05	Fe3+/Fe	-0,04	Pt/Pt2+	1,19
Nb3+/Nb	-1,1	2H+ / H2	0,00	Au3+/Au	1,50