Цвет раствора галогена в бензоле

Галоген	Цвет бензольного кольца
Хлор	Светло - зеленый
Бром
Иод

Напишите уравнения реакций:

- взаимодействия бромида калия c водным раствором хлора;

- взаимодействия иодида калия c водным раствором хлора.

Из табл. 2 выпишите значения окислительно-восстановительных потенциалов хлора, брома и иода

Е⁰ (I₂/ I^-) =

Е⁰ (Br₂/ Br^- ) =

Е⁰ (Cl₂/ Cl^- ) = .

Сделайте вывод об окислительной активности хлора по сравнению другими галогенами.

в) Взаимодействие кислоты-окислителя с малоактивным металлом. (Демонстрационный опыт).

Добавьте в пробирку несколько капель концентрированного раствора азотной кислоты и (осторожно! опыт проводится в вытяжном шкафу!) поместите в нее медь в виде порошка или небольших кусочков.

Обратите, внимание на цвет выделяющегося газа и изменение цвета раствора. Запишите наблюдаемые явления.

Составьте схему электронного баланса и составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:

Cu + HNO_{3 конц.} → Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция?

2. Реакции с участием характерных восстановителей.

В пробирку с раствором соли меди (II) поместите зачищенный наждачной бумагой железный гвоздь. Через несколько минут можно отметить вытеснение меди из раствора ее соли. Какой вывод можно сделать о сравнительной восстановительной активности железа и меди?

Составьте схему электронного баланса и напишите уравнение реакции.

Пользуясь таблицей 4 данной лабораторной работы, запишите значения величин стандартных электродных потенциалов для меди и железа:

Ε⁰(Cu⁺²/Cu) =

Ε⁰(Fe⁺²/Fe) =

Какие выводы можно сделать, исходя из положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов металлов?

3. Окислительно - восстановительная двойственность.

а) Налейте в пробирку раствор иодида калия, подкислите его серной кислотой и добавьте немного пероксида водорода. Реакция протекает по схеме:

KJ +H₂O₂ + H₂SO₄ → J₂ + K₂SO₄ + …

Что наблюдается? Какую функцию выполняет пероксид водорода в этой реакции?

Напишите уравнение реакции, составив схему электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

в) Налейте в пробирку раствор перманганата калия, подкислите его серной кислотой и добавьте пероксид водорода. Как меняется цвет раствора? Как изменилась степень окисления атома марганца? Какие свойства проявляет пероксид водорода в этой реакции?

Реакция протекает по схеме:

KMnO₄ +H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂…

Напишите уравнение реакции, составив схему электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

4. Влияние характера среды на протекание окислительно-

восстановительных реакций.

В 3 пробирки налейте раствор перманганата калия. В первую пробирку добавьте 2 капли разбавленного раствора серной кислоты (кислая среда), во вторую пробирку добавьте 2 капли дистиллированной воды (нейтральная среда), в третью добавьте 2 капли разбавленного раствора гидроксида натрия (щелочная среда). В каждую из пробирок с помощь шпателя поместите несколько кристалликов сульфита натрия.

Как изменился цвет раствора перманганата калия в каждой пробирке? Запишите наблюдаемые явления.

Напишите уравнения проведенных реакций, представленных следующими схемами:

кислая среда –

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O

нейтральная среда –

KMnO₄ + Na₂SО₃ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

щелочная среда –

KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH → Na₂SO₄ + Na₂MnO₄ + K₂MnO₄ + H₂O.

Для всех реакций составьте уравнения электронных балансов и подберите коэффициенты.

Сделайте вывод о влиянии реакции среды на протекание процесса восстановления перманганата калия.

Примечание: В ряде вышеприведенных окислительно-восстановительных реакций изменяется цвет раствора. По изменению цвета раствора можно судить о продуктах реакции, если знать цвета соответствующих ионов(табл. 2).

Таблица 2