Лабораторная работа № 4. Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием.

1. Разделы теоретического курса для повторения.

Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Коллоиды. Истинные растворы.

Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Коэффициент растворимости. Тепловые эффекты при растворении. Сольваты и гидраты. Связь между массой раствора и его объемом. Способы количественного выражения состава растворов. Концентрированные и разбавленные растворы. Массовая, объемная и мольная (молярная) доли растворенного вещества в растворе.

Массовая, молярная и нормальная концентрации. Титр. Моляльность растворов.

Закон эквивалентов для растворов. Титрование, как метод определения концентрации растворенного вещества в растворе.

Общие свойства растворов неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Законы Рауля. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.

2. Вопросы и упражнения.

1. При выпаривании досуха насыщенного при некоторой температуре водного раствора КNO₃ массой 300 г образовался сухой остаток массой 150 г. Чему равна величина коэффициента растворимости этой соли при данной температуре?

2. Смешали раствор массой 200 г с массовой долей растворенного вещества 5% и раствор массой 100 г с массовой долей того же вещества 15%. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

3. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты в ее растворе с молярной концентрацией 0,9 моль/л (ρ= 1,1 г/мл).

4. Какой объем воды в мл следует добавить к раствору КОН объемом 300 мл с массовой долей 20%-го для получения раствора с массовой долей 5%?

5. Чему равна молярная концентрация раствора соляной кислоты, если на титрование такого раствора объемом 20 мл израсходован раствор гидроксида натрия объемом 15 мл с нормальной концентрацией 0,1 моль/л?

3. Экспериментальная часть.

Часть 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества из навески твердого вещества.

Получите у преподавателя задание на приготовление раствора твердого вещества в воде и занесите эти данные в табл.1:

Таблица 1

Исходные данные для приготовления раствора

Растворяемое вещество*	Объем раствора, Vраствора.	Массовая доля растворенного вещества, ωтеор

Растворяемое вещество (выбирается преподавателем из числа твердых веществ, приведенных в таблице 2)

Проведите необходимые расчеты и определите:

- массу раствора,

- массу растворенного вещества,

- массу растворителя,

- объем растворителя.

Массу раствора находим, используя формулу:

m_{раствора} = V_{раствора} ∙ ρ_{раствора,} где

m_{раствора} – масса раствора, [г]

V_{раствора} – объем раствора, [см³]

ρ_{раствора} – плотность раствора, [г/см³]

Для нахождения значения плотности раствора по заданному значению массовой доли ω_теор. пользуются табличными данными, см. табл 2.

Таблица 2