3. Лабораторные работы

3.1. Оксиды

3.1.1. Получение оксидов

Опыт 1. Медную проволочку зажать тигельными щипцами и внести в пламя горелки. Нагреть до почернения. Составить уравнение реакции.

Опыт 2. Взять в тигельные щипцы кусочек магния или кальция и сжечь его над фарфоровой чашкой или асбестовой сеткой. Собрать продукты горения. Каков цвет полученного соединения? Образовавшийся порошок сохранить. Написать уравнение реакции.

Опыт 3. Получить в пробирке голубой осадок гидроксида меди (II) взаимодействием нескольких капель раствора CuSO₄ c раствором щелочи. Осторожно нагреть полученный осадок. Как изменяется цвет осадка? Составить уравнения реакций.

Опыт 4. Поместить в пробирку немного гидроксокарбоната меди (II) и нагреть в пламени горелки. Отметить и объяснить иpменение цвета соли. Написать уравнение реакции.

Опыт 5. Зажать в щипцы небольшой кусочек мела и прокалить его в течение 5-7 минут в верхней части пламени горелки. На какие вещества разлагается CaCO₃ при нагревании? Затем, добавив в пробирку с водой несколько капель фенолфталеина, опустить прокаленный кусочек. Записать наблюдения и составить уравнения реакций.

Опыт 6. На кафельную плитку насыпать немного кристаллов дихромата аммония. Нагреть в пламени горелки стеклянную палочку и внести её в дихромат аммония. Наблюдать энергичное разложение соли. Отметить цвет образующегося оксида хрома (III). Написать уравнение реакции термического разложения (NH₄)₂Cr₂O₇.

Опыт 7. На металлической ложке внести в стакан горящий красный фосфор. Стакан неплотно закрыть стеклянной пластинкой. Записать уравнение реакции и наблюдения.

Опыт 8. В высокую пробирку внести сульфит натрия. Добавить 5-8 капель концентрированного раствора серной кислоты, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и пропустить выделившийся газ в пробирку с водой (к воде предварительно добавить раствор метилового оранжевого). Как изменится цвет раствора и почему? Написать уравнения реакций получения диоксида серы и его взаимодействия с водой.

3.1.2. Химические свойства оксидов

Опыт 1. Порошки оксидов магния и кальция поместить в чашку с водой, размешать и испытать фенолфталеином. Сравнить растворимость оксидов. Отметить изменение окраски индикатора.

Опыт 2. Поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II). Добавить 10-12 капель раствора соляной или серной кислоты. Осторожно нагреть пробирку. Отметить цвет полученного осадка. Написать уравнения реакции.

Опыт 3. В фарфоровой ступке тщательно перемешать оксид свинца (II) и оксид кремния (IV). Поместить смесь в тигель. Нагреть на сильном огне до получения силиката свинца. Составить уравнение реакции.

Опыт 4.

а) В пробирку поместить с помощью стеклянной палочки немного оксида фосфора (V) и добавить несколько капель воды. Испытать полученный раствор лакмусом. Отметить реакцию среды и написать уравнение реакции.

б) Налить в пробирку несколько миллилитров воды и прибавить 1-2 капли лакмуса. Затем пропустить из аппарата Киппа в воду диоксид углерода до изменения окраски. Составить уравнение реакции.

Опыт 5. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа в раствор гидроксида кальция. Записать наблюдения и составить уравнение реакции.