
- •Часть I
- •Содержание
- •Введение
- •Вводный блок основы математической обработки экспериментальных данных
- •1. Элементы теории вероятности и математической статистики
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •2. Ошибки измерений
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •3. Округление чисел
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •4. Построение графиков
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •5. Расчет коэффициентов прямой
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •6. Линеаризация
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •7. Нахождение производных и интегрирование
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •1. Физическая химия модуль 1 термодинамика. Термохимия
- •1.1. Основные понятия и законы термодинамики. Термохимия
- •1.1.1. Первое начало термодинамики Основные уравнения
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.1.2. Термохимия Основные уравнения
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.1.3. Второе начало термодинамики. Энтропия Основные уравнения
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.1.4. Термодинамические потенциалы. Функции Гиббса, Гельмгольца Основные уравнения
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2. Термодинамика химического равновесия
- •1.2.1. Изотерма химической реакции. Расчет констант равновесия химических реакций по термодинамическим таблицам Основные уравнения
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2.2. Зависимость констант равновесия реакций от температуры. Расчет равновесного выхода продуктов реакции Основные уравнения
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Модуль 2 химическое равновесие. Фазовые равновесия
- •1.3. Термодинамика фазовых равновесий
- •1.3.1. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Правило фаз Гиббса. Уравнения Клапейрона, Клапейрона – Клаузиуса Основные уравнения
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.3.2. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах, перегонка Основные уравнения
- •Равновесие «твердое вещество – жидкость». Фазовая диаграмма системы с простой эвтектикой
- •Системы с ограниченной растворимостью в жидкой фазе (расслаивающиеся жидкости)
- •Перегонка с водяным паром
- •1.3.3. Фазовые равновесия в трехкомпонентных системах. Экстракция
- •П римеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Модуль 3 коллигативные свойства растворов. Электрохимия
- •1.4. Термодинамика разбавленных растворов, взаимосвязь между коллигативными свойствами
- •1.4.1. Давление пара растворителя над разбавленными растворами. Закон Рауля Основные уравнения
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.4.2. Осмотическое давление растворов Основные уравнения
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.4.3. Криоскопия. Эбуллиоскопия Основные уравнения Криоскопия
- •Эбулиоскопия
- •Экспериментальные методы определения молярных масс и изотонического коэффициента методом эбуллиоскопии и криоскопии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.5. Термодинамика растворов электролитов
- •1.5.1. Теория растворов сильных электролитов Дебая – Хюккеля Основные уравнения
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.5.2. Буферные системы и растворы Основные уравнения
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.6. Электрохимия
- •1.6.1. Электропроводность растворов электролитов Основные уравнения
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.6.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы гальванических элементов
- •1.6.2.1. Электроды и электродные потенциалы Основные уравнения
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.6.2.2. Гальванические элементы и эдс Основные уравнения
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Модуль 4 кинетика химических реакций и катализ
- •1.7. Кинетика химических реакций
- •1.7.1. Скорость реакции Основные уравнения Скорость реакции
- •Расчет скорости реакции по экспериментальным данным, заданным в виде таблицы
- •Расчет скорости реакции по экспериментальным данным, заданным в виде графика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.7.2. Формальная кинетика необратимых реакций нулевого, первого, второго порядков Основные уравнения Основной постулат химической кинетики – закон действия масс для кинетики
- •Молекулярность химической реакции
- •Реакция нулевого порядка
- •Реакция первого порядка
- •Реакция второго порядка
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Графический метод
- •Определение порядка реакции по периоду полупревращения
- •Дифференциальные методы Метод Вант-Гоффа
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.7.4. Зависимость скорости реакции от температуры Основные уравнения Правило Вант-Гоффа
- •Уравнение Аррениуса
- •Метод ускоренного определения срока годности лекарственных препаратов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.7.5. Сложные реакции
- •Обратимые реакции
- •Параллельные реакции
- •Последовательные реакции
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •1.7.6. Ферментативный катализ
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Модуль 5 поверхностные явления и адсорбция
- •1.8. Поверхностные явления и адсорбция
- •1.8.1. Термодинамика поверхностного слоя Основные уравнения Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение
- •Методы определения поверхностного натяжения на легкоподвижных границах фаз
- •Краевой угол смачивания
- •Зависимость поверхностного натяжения от температуры. Связь поверхностной энергии Гиббса и поверхностной энтальпии
- •Энтальпия смачивания и коэффициент гидрофильности
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.8.2. Адсорбция на границе «жидкость – газ» Основные уравнения Уравнение изотермы адсорбции Гиббса
- •Изотерма поверхностного натяжения
- •Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные вещества, их молекулярное строение
- •Ориентация молекул в поверхностном слое
- •Адсорбция на границе «жидкость – газ». Уравнение Ленгмюра
- •Определение площади, занимаемой молекулой поверхностно-активного вещества в насыщенном адсорбционном слое, и максимальной длины молекулы пав
- •Уравнение Шишковского
- •Правило Дюкло – Траубе
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.8.3. Адсорбция на границе «твердое тело – газ» и «твердое тело – жидкость» Основные уравнения Мономолекулярная адсорбция, уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра, Фрейндлиха
- •Полимолекулярная адсорбция
- •Капиллярная конденсация
- •Адсорбция электролитов. Неспецифическая (эквивалентная) адсорбция ионов. Избирательная адсорбция ионов. Правило Панета – Фаянса
- •Ионный обмен. Иониты и их классификация. Обменная емкость. Применение ионитов в фармации
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Предметный указатель
- •Приложение
- •1. Основные единицы измерения физических величин
- •2. Основные физические постоянные
- •3. Основные математические формулы дифференциального и интегрального исчисления
- •Основные правила дифференцирования
- •Основные правила интегрирования Неопределенный интеграл:
- •Определенный интеграл:
- •4. Критические значения коэффициента Стьюдента t
- •6. Стандартные энтальпии плавления и испарения при температуре фазового перехода
- •7. Константы Генри (Па) при 25с
- •8. Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •9. Термодинамические свойства простых веществ, ионов и соединений
- •Простые вещества и ионы
- •Неорганические соединения
- •Органические соединения Углеводороды
- •Кислородсодержащие соединения
- •Галогенсодержащие соединения
- •Азотсодержащие соединения
- •10. Теплота сгорания питательных веществ в живом организме и в калориметре
- •11. Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •12. Удельная электрическая проводимость растворов kCl
- •13. Предельные молярные подвижности ионов в водном растворе при 25°с
- •14. Молярная электропроводность разбавленных водных растворов электролитов при 25°с
- •15. Константы диссоциации слабых кислот при 25°с
- •16. Константы диссоциации слабых оснований при 25°с
- •17. Стандартные электродные потенциалы при 25°с
- •18. Основные физические постоянные
- •19. Плотность пав в жидком состоянии
- •20. Зависимость поверхностного натяжения воды от температуры
- •Литература
Примеры решения задач
1. Постройте график зависимости приведенной вязкости растворов от концентрации по следующим данным:
η, 1/г |
2 |
3,9 |
4,3 |
6,5 |
8 |
с, г/л |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
Определите методом экстраполяции характеристическую вязкость растворов.
Решение:
Строим график зависимости η от с (рис. 21).
Рис. 21. График зависимости приведенной вязкости растворов от концентрации
Характеристическую вязкость определяем методом экстраполяции, то есть продолжаем прямую до пересечения с осью ординат, [η] = 0,6.
2. Определите значение давления насыщенного пара воды при температуре 37°С по справочным данным:
t, °С |
15,0 |
20,0 |
25,0 |
30,0 |
35,0 |
40,0 |
50,0 |
55,0 |
Р, Па |
1704,1 |
2336,8 |
3166,3 |
4241,7 |
5621,7 |
7374,9 |
12335 |
15740 |
Решение:
Строим график зависимости давления насыщенного пара воды от температуры (рис. 22).
Проводя интерполяцию, находим, что давление насыщенного пара воды при температуре 37°С равно 6,3·103 Па.
Рис. 22. Зависимость давления насыщенного пара воды от температуры
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
1. Постройте график зависимости поверхностного натяжения раствора изоамилового спирта в воде от его концентрации по следующим данным (Т = 298 К):
с, ммоль/л |
0 |
7,8 |
15,6 |
125 |
250 |
σ, мДж/м2 |
71,9 |
70,0 |
69,1 |
55,1 |
47,9 |
Определите методом интерполяции поверхностное натяжение раствора при концентрации изоамилового спирта 25 ммоль/л.
(Ответ: 67,8 мДж/м2)
2. Определите методом интерполяции вязкость воды при температуре 42°С по справочным данным:
t, °С |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
50 |
η0, мПа·с |
1,138 |
1,002 |
0,890 |
0,797 |
0,719 |
0,653 |
0,596 |
0,547 |
(Ответ: 0,63 мПа·с)
3. Постройте график зависимости 1/с от времени для кинетического уравнения реакции 2 порядка по следующим данным:
1/(с, моль/л) |
t, с |
18,5 |
200 |
30 |
400 |
42 |
600 |
50 |
800 |
Определите методом экстраполяции концентрацию вещества в начальный момент времени.
(Ответ: 0,11 моль/л)
5. Расчет коэффициентов прямой
В физико-химических исследованиях и в расчетных задачах часто возникает необходимость определения коэффициентов прямой y=ax+b. Коэффициенты а и b могут быть найдены разными способами:
1) по графику методом экстраполяции или интерполяции при х = 0 определяют коэффициент b в уравнении прямой, а затем по формуле
|
(16) |
используя координаты yi и xi любой точки, лежащей на прямой, рассчитывают коэффициент а;
2) по двум точкам на прямой рассчитывают коэффициент а,
|
(17) |
а затем по формуле
b= yi – axi |
(18) |
вычисляют коэффициент b;
3) методом наименьших квадратов.
Первый способ определения коэффициентов прямой используется в том случае, когда точка х = 0 расположена в пределах рисунка (рис. 23). По графику определяем значение коэффициента b, как ординату точки, лежащей на прямой, у которой абсцисса равна 0 (х = 0). b = 1. Далее выбираем любую точку на прямой (например, точку 1), определяем ее координаты и по уравнению (16) рассчитываем значение коэффициента а:
Рис. 23. Вид графика, по которому удобно определять коэффициенты прямой y=ax+b первым способом
В том случае, когда точка х = 0 расположена за пределами рисунка, используют второй способ определения коэффициентов прямой y=ax+b (рис. 24). Вначале выбираем две любые точки, лежащие на прямой (например, точки 1 и 2) и определяем их координаты:
(·)1 (0,8; 2); (·)2 (2,4; 4).
Затем рассчитываем угловой коэффициент по формуле (17):
Далее по уравнению (18) рассчитываем значение коэффициента b:
b= y1 – ax1 = 2 – 1,25 · 0,8 = 1.
Рис. 24. Вид графика, по которому удобно определять коэффициенты прямой y=ax+b вторым способом
В расчетах, требующих высокой точности нахождения коэффициентов прямой, следует пользоваться третьим способом – методом наименьших квадратов (МНК).
МНК предназначен для исключения неопределенности рассчитываемых коэффициентов, он позволяет провести единственным образом прямую и рассчитать единственный набор коэффициентов. Данный метод применим как для линейных, так и нелинейных зависимостей. Линия (в частном случае – прямая) проводится по набору экспериментальных точек методом наименьших квадратов таким образом, чтобы сумма квадратов отклонений ординат экспериментальных точек от расчетных, лежащих на прямой, была минимальной. Теория этого метода позволяет получить для расчета коэффициентов уравнения прямой yi = a хi + b:
|
(19) |
|
(20) |
где n – число экспериментальных точек; хi и yi – координаты i-той точки.
Суммы в выражениях (19) и (20) вычисляются по всем значениям от 1 до n. Расчеты проводим, занося промежуточные результаты в таблицу. Рассмотрим пример.
№ |
хi |
yi |
хi2 |
хi yi |
1 |
2,0 |
5,6 |
4,00 |
11,20 |
2 |
3,5 |
7,3 |
12,25 |
12,55 |
3 |
4,7 |
8,3 |
22,09 |
39,01 |
4 |
5,4 |
8,8 |
29,16 |
47,52 |
5 |
6,5 |
9,8 |
42,25 |
63,70 |
6 |
8,0 |
11,2 |
64,00 |
89,60 |
7 |
9,2 |
12,3 |
84,64 |
113,16 |
8 |
10,0 |
13,3 |
100,00 |
133,00 |
|
|
|
|
|
Используя табличные данные, по формулам (19) и (20) рассчитаем коэффициенты:
уравнения прямой
.
Для повышения точности и облегчения расчетов в настоящее время данные расчеты проводят в электронных таблицах Excel, где уже заложен метод наименьших квадратов.
Рассмотрим расчет коэффициентов прямой а и b с помощью электронных таблиц Excel. Вносим в поле таблицы значения х и y (рис. 26). На главной панели окна активируем иконку «мастер диаграмм», выбираем тип диаграммы – точечная (рис. 27). Далее на области построения диаграммы появляются точки, координаты которых заданы в таблице (в условии задания) (рис. 28). Затем предлагается озаглавить полученную графическую зависимость и оси координат (рис. 29). После построения графика, необходимо добавить линию тренда (рис. 30), установив ее формат (рис. 31), и уравнение (рис. 32), в которое и будут входить коэффициенты а и b уравнения прямой (рис. 33). В уравнении прямой можно выбрать форму представления значений коэффициентов (числовой, экспоненциальный), а также число десятичных знаков после запятой (рис. 25).
Рис. 25. Расчет коэффициентов прямой методом наименьших квадратов с использованием таблиц Excel
Внести значения
х и y в ячейки на
лист электронной таблицы
Рис. 26. Расчет коэффициентов прямой методом МНК: исходные данные
2. Включить мастер диаграмм
1. Выделить диапазон
ячеек с исходными данными
3. Выбрать точечный
тип диаграмм
4. Нажать «далее»
Рис. 27. Расчет коэффициентов прямой методом МНК: мастер диаграмм
После появления
диаграммы нажать «далее»
Рис. 28. Расчет коэффициентов прямой методом МНК: вывод данных на область построения
1. Вписать название
диаграммы
2. Вписать название
координатных
осей
3. Нажать «далее»
Рис. 29. Расчет коэффициентов прямой методом МНК: название диаграммы
1. Выделяем точки
данных диаграммы
2. Нажав правую
кнопку мыши, выбрать в появившемся меню
«добавить линию тренда»
Рис. 30. Расчет коэффициентов прямой методом МНК: построение графической зависимости построение линии тренда
2. Нажав правую
кнопку мыши, выбрать «формат линии
тренда»
1. Выделить линию
тренда
Рис. 31. Расчет коэффициентов прямой методом МНК: формат линии тренда
2. Выбрать «показывать
уравнение на диаграмме»
1. Выбрать вкладку
«параметры»
3. Нажать «ОК»
Рис. 32. Расчет коэффициентов прямой методом МНК: вывод уравнения прямой
Уравнение прямой с
коэффициентами а и b
Рис. 33. Расчет коэффициентов прямой методом МНК: уравнение прямой