Протокол лабораторной работы
1. Значение рН буферного раствора, заданное преподавателем рНтеор. = ……..
2. Реактивы для приготовления буферного раствора и их концентрации.
Для ацетатного буфера – С(СН3СООН) = …………, моль/л
С(CH3COONa) = ……….., моль/л
Для аммиачно-хлоридного буфера – C(NaOH) = …….., моль/л
C(NH4Cl) = ………, моль/л
3. Расчет объемов выбранных растворов
Для ацетатного буфера: V(CH3COOH) = …………, мл
V(CH3COONa) = ………….., мл
Для аммиачно-хлоридного буфера – V(NaOH) = ……., мл
V(NH4Cl) = ………, мл
4. Результат измерения рН приготовленного буферного раствора рНпракт. = ……
5. Объем пробы буфера, взятый для определения буферной емкости Va = …мл
6. Концентрация титранта
Для ацетатного буфера – С(NaOH) = …………, моль/л
Для аммиачно-хлоридного буфера – C(HCl) = …….., моль/л
7. Результаты титрования
Для ацетатного буфера – V(NaOH)1 = …………, мл
V(NaOH)2 = …………, мл
V(NaOH)ср. = …………, мл
Для аммиачно-хлоридного буфера – V(HCl)1 = …….., мл
V(HCl)2 = …….., мл
V(HCl)ср. = …….., мл
Обработка результатов эксперимента
1. Вычислить экспериментальное значение буферной емкости:
,
моль/л,
где СТ и VТ – концентрация и эквивалентный объем титранта, а Va – аликвотный объем буферного раствора, отобранный мерной пипеткой для титрования.
2. Рассчитать теоретическое значение буферной емкости.
Для ацетатного буфера вычислить буферную емкость по щелочи:
,
где С(CH3COONa) и C(CH3COOH) – концентрация соли и кислоты в полученном буферном растворе, моль/л.
Для аммиачно-хлоридного буфера вычислить буферную емкость по кислоте:
,
где С(NH4OH) и C(NH4Cl) – концентрации основания и соли в полученном буферном растворе, моль/л.
Содержание отчета по лабораторной работе
1. Название работы
2. Цель работы
3. Ход эксперимента
4. Экспериментальные данные согласно протоколу лабораторной работы
5. Обработка экспериментальных данных
6. Выводы
Литература
1. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. Издание 4. М.: Высшая школа, 2003.
2. Физическая химия. Под ред.Краснова К.С. Издание 3. М.: Высшая школа, 2001.
3. Краткий справочник физико-химических величин. / Ред. Равдель А.А., Пономаре-ва А.М. Издание 10. СПб: Специальная литература, 2003.
Содержание
Введение 3
Обработка результатов физико-химических измерений 3
Термохимия 6
Лабораторная работа № 1. Определение интегральной теплоты растворения соли и теплоты гидратообразования 8
Лабораторная работа № 2. Определение энтальпии диссоциации слабого электролита 10
Лабораторная работа № 3 Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации 12
Термодинамические свойства растворов 14
Лабораторная работа № 4. Криометрия 15
Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 17
Лабораторная работа №5. Давление насыщенного пара 18
Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах 20
Лабораторная работа №6. Получение кривой разгонки 22
Лабораторная работа № 7. Получение диаграммы состояния двухкомпонентной неконденсированной системы 24
Распределение вещества в двухфазной системе. Экстракция 26
Лабораторная работа № 9. Экстракция цветных металлов нафтеновой кислотой 28
Электропроводность растворов электролитов 30
Лабораторная работа № 10. Определение степени диссоциации слабого электролита кондуктометрическим способом 31
Лабораторная работа №11. Определение чисел переноса ионов 34
Термодинамика электрохимических систем 36
Лабораторная работа № 12. Определение стандартных электродных потенциалов 38
Лабораторная работа № 13. Определение коэффициента активности электролита 40
Ионометрия и рН-метрия 41
Лабораторная работа № 14. Определение константы диссоциации слабого электролита потенциометрическим методом 43
Строение вещества. Молекулярные спектры 45
Лабораторная работа № 15. Определение константы нестойкости тиоцианата (роданида) железа фотометрическим методом 47
Химическая кинетика 49
Лабораторная работа № 16. Определение константы скорости реакции окисления иодида калия персульфатом аммония 49
Лабораторная работа № 17. Исследование кинетики омыления сложного эфира 53
Лабораторная работа № 21. Исследование кинетики ионообменной адсорбции 54
Лабораторная работа № 7. Приготовление буферного раствора 57
Литература 60
Содержание 61