- •Кировская государственная медицинская академия кафедра товароведения и экспертизы
- •Требования к оформлению и представлению контрольной работы на проверку …………………………………….. 4
- •Варианты контрольной работы
- •Введение
- •1. Растворы
- •1.1 Способы выражения содержания растворенного
- •В таблице 3 приведены основные формулы и обозначения, используемые при решении задач по теме «Растворы».
- •Формулы перехода от одного способа выражения концентрации к другому:
- •2. Качественный анализ
- •2.1 Принципы качественного анализа
- •2.2 Кислотно-щелочная система анализа катионов
- •2.3 Анализ анионов
- •2.4 Чувствительность аналитических реакций
- •3. Количественный анализ
- •3.1. Гравиметрический анализ
- •3.1.2 Типы гравиметрических определений
- •3.1.3 Теория осаждения
- •Составим уравнение реакции
- •3.2 Титриметрический анализ
- •3.2.1 Характеристика титриметрического
- •3.2.2 Реакции, используемые в титриметрическом анализе
- •3.2.3 Классификация методов титриметрии
- •3.2.4 Титр. Расчеты в титриметрии
- •3.2.5 Стандартные растворы. Фиксаналы
- •3.2.6 Схема титриметрического определения
- •3.2.7 Установление точки эквивалентности
- •3.2.8 Кислотно-основное титрование
- •3.2.9 Вычисление концентраций
- •3.2.10 Окислительно-восстановительное титрование
- •3.2.11 Методы осаждения
- •3.2.12 Комплексонометрия
- •Справочные материалы
2.2 Кислотно-щелочная система анализа катионов
В настоящее время разработаны различные системы анализа катионов (сульфидная, аммиачно-фосфатная, кислотно-щелочная). В каждой системе катионы подразделяют на несколько групп. В данном пособии мы будем рассматривать кислотно-щелочную систему анализа катионов. В кислотно – щелочной системе выделяют 6 групп катионов (таблица 6). Катионы каждой группы имеют ряд общих свойств.
Таблица 6 – Кислотно-щелочная система анализа катионов.
Аналитические группы |
|
Характеристика групп |
Групповой реагент |
Характер соединений, получаемых при при действии группового реагента |
I K+, Na+, NH4+ |
Хлориды, сульфаты и гидроксиды растворимы в воде |
Не имеет |
Раствор K+, Na+, NH4+ |
|
II Ag+, Pb2+, Hg22+ |
Хлориды не растворимы в воде и в разбавленных кислотах |
2 н раствор соляной кислоты (HCl) |
Осадок AgCl, PbCl2, Hg2 Cl2 |
|
III Ba2+, Sr2+, Ca2+ (Pb2+) |
Сульфаты не растворимы в воде и в кислотах |
2 н раствор серной кислоты (H2SO4) |
Осадок BaSO4, SrSO4, CaSO4 (Pb SO4) |
|
IV Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn+4, As+5, As+3, (Sb+3) |
Гидроксиды амфотерны, орастворимы в избытке щелочи |
Избыток 4 н раствора гидрокида натрия (NaOH) или гидроксида калия (КОН) |
Раствор [Al(OH)4]-, [Cr(OH)6]3-, [Zn(OH)4]2-, SnO32-, AsO33-, (SbO33-) |
|
V Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, (Sb+3), (Sb+5) |
Гидроксиды не растворимы в избытке щелочи |
Избыток 25% раствора аммиака |
Осадок Mg(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Bi(OH)3, HSbO2, HSbO3 |
|
VI Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+, |
Гидроксиды образуют растворимые аммиакаты |
Избыток 25% раствора аммиака |
Раствор [Cu(NH3)4]2+, [Hg(NH3)4]2+, [Cd(NH3)4]2+, [Cо(NH3)6]2+, [Ni(NH3)6]2+, |
Применение групповых реагентов во многих случаях связано с длительными и кропотливыми операциями осаждения, фильтрования, промывания осадков, повторного растворения и т.д. Поэтому в настоящее время большое внимание уделяется дробным реакциям. Дробными называют такие реакции, которые позволяют обнаружить интересующий экспериментатора ион в присутствии других ионов. Для проведения дробных реакций требуются специфические или избирательно действующие реагенты. Число таких реагентов мало. Поэтому дробное открытие ионов проводят в два этапа: вначале с помощью подходящего реагента выделяют нужный ион или маскируют ионы, мешающие его открытию, затем с помощью характерной реакции убеждаются в наличие открываемого иона в системе.
Каждый катион внутри своей группы при отсутствии мешающих ионов может быть идентифицирован путем проведения соответствующих реакций открытия.