- •Кировская государственная медицинская академия кафедра товароведения и экспертизы
- •Требования к оформлению и представлению контрольной работы на проверку …………………………………….. 4
- •Варианты контрольной работы
- •Введение
- •1. Растворы
- •1.1 Способы выражения содержания растворенного
- •В таблице 3 приведены основные формулы и обозначения, используемые при решении задач по теме «Растворы».
- •Формулы перехода от одного способа выражения концентрации к другому:
- •2. Качественный анализ
- •2.1 Принципы качественного анализа
- •2.2 Кислотно-щелочная система анализа катионов
- •2.3 Анализ анионов
- •2.4 Чувствительность аналитических реакций
- •3. Количественный анализ
- •3.1. Гравиметрический анализ
- •3.1.2 Типы гравиметрических определений
- •3.1.3 Теория осаждения
- •Составим уравнение реакции
- •3.2 Титриметрический анализ
- •3.2.1 Характеристика титриметрического
- •3.2.2 Реакции, используемые в титриметрическом анализе
- •3.2.3 Классификация методов титриметрии
- •3.2.4 Титр. Расчеты в титриметрии
- •3.2.5 Стандартные растворы. Фиксаналы
- •3.2.6 Схема титриметрического определения
- •3.2.7 Установление точки эквивалентности
- •3.2.8 Кислотно-основное титрование
- •3.2.9 Вычисление концентраций
- •3.2.10 Окислительно-восстановительное титрование
- •3.2.11 Методы осаждения
- •3.2.12 Комплексонометрия
- •Справочные материалы
Составим уравнение реакции
Fe3++ 3NH4OH = Fe(OH)3+3 NH4+
Из уравнения видно, что на 56 г железа необходимо 105 г NH4OH. Исходя из формулы m = C.M.V , определим, в каком объеме содержится 105 г NH4OH,.
V = 105г/(2моль/л·35г/моль). Отсюда V=1,5л, или 1500 мл.
Объем, необходимый для осаждения 0,1 г железа в соответствии с уравнением реакции, найдем из пропорции:
56 г/0,1г = 1500мл/V мл
V = 0,1г·1500мл/56г = 2,7мл
При тройном избытке необходимо взять 2,7мл·3=8мл 2М раствора NH4OH.
Задачи
109. Рассчитайте содержание воды (%) в образце вещества, исходя из следующих данных: масса навески до высушивания – 0,1538г; масса навески после высушивания – 0,1033г.
110. Рассчитайте содержание (массовую долю) воды в образце вещества, исходя из следующих данных: масса навески до высушивания – 0,2101г; масса навески после высушивания – 0,1215г.
111. Серу, содержащуюся в 3 таблетках сахарина (С7Н5NO3S) общей массой 0,118г, сначала окислили, а затем осадили в виде ВаSО4. Рассчитайте среднюю массу сахарина в таблетке, если получено 0,150г ВаSО4.
112. Рассчитайте массовую долю меди в образце руды, если из 0,864г пробы получено 0,397г Cu2(SCN)2
113. 0,543г пробы, содержащей CdS и инертную примесь, прокалили на воздухе для количественного превращения CdS в CdSО4. Масса остатка после прокаливания составила 0,674г. Рассчитайте массовую долю Cd в пробе.
3.2 Титриметрический анализ
3.2.1 Характеристика титриметрического
АНАЛИЗА
Титриметрический анализ является методом количественного анализа, в котором измеряют количество реактива, затраченного на химическую реакцию. В титриметрическом анализе широко используют точное измерение объемов растворов реагирующих веществ. Так, например, при количественном определении H2SO4 в растворе достаточно знать объем ее раствора и объем и концентрацию щелочи необходимой для полной нейтрализации кислоты. Реакция между кислотой и щелочью протекает мгновенно, окончание реакции фиксируется точно (например, по изменению окраски индикатора в точке эквивалентности), поэтому измерения объемов и вычисления можно провести достаточно быстро. Титриметрические методы являются достаточно точными и быстрыми, техника их выполнения сравнительно проста, поэтому эти методы широко используют в химических лабораториях.
В титриметрическом анализе реакцию проводят между двумя растворами. На точность результатов этого анализа влияют такие факторы как высокая точность концентраций стандартных растворов, совершенство используемого оборудования и точность определения момента завершения реакции между веществами (точка эквивалентности). Зная концентрацию одного раствора, можно установить и точную концентрацию другого.
Раньше точно измеряли только объемы реагирующих веществ, и сам метод называли объемным анализом. Более современным является термин «титриметрический анализ», указывающий на количество вещества, так как оказалось, что количество затраченного реактива можно определить не только измерением объемов, но и точным измерением массы путем взвешивания, а также измерением других пропорциональных величин. Например, измерения объемов реагирующих веществ можно заменить измерением времени, которое затрачивается на подачу реактива для проведения реакции.
Задачи
114. Рассчитайте количество эквивалентов серной кислоты (моль-экв), содержащееся в 12,4 мл 0,1н раствора.
115. Могут ли без остатка прореагировать 2 мл 0,05н раствора гидроксида натрия и 5 мл 0,02н раствора уксусной кислоты?
116. На выполнение титриметрического анализа требуется 10 мл 0,1000 н раствора соляной кислоты. Оцените ошибку измерений, если экспериментатор добавил лишние 0,1 мл раствора кислоты.
117. Методом разбавления был приготовлен 0,05 н раствор соляной кислоты. Какой примерно объем 0,1000 н раствора буры потребуется для стандартизации соляной кислоты, если для титрования взяли 10 мл приготовленного раствора?
118. Почему в титриметрическом анализе концентрацию растворов выражают в единицах моль-экв/л, а не моль/л?