1.Реакція з груповим реагентом.

Хід виконання реакції.

До 2-3 крапель розчинів солей катіонів другої аналітичної групи додати таку саму кількість розведеної соляної кислоти. Утворюється білий осад, який необхідно перевірити на розчинність в розчині аміаку, хлористоводневій і оцтовій кислотах, гідроксиді натрію або калію, гарячій воді. Спостереження занести в таблицю.

	NH4OH	HCl	CH3COOH	NaOH	H2Oгаряча
AgCl
Hg2Cl2
PbCl2

Написати рівняння реакцій.

2.Виявленння іону арґентуму.

2.1.Хлористоводнева кислота або розчинні хлориди осаджують іони арґентуму у вигляді білого сирнистого осаду в кислому середовищі при відсутності іонів Pb²⁺ і надлишку іонів амонію, ціаніду, роданіду, нітриту, тіосульфату.

Хід виконання реакції.

До 1 краплі розчину нітрату арґентуму додати 1 краплю розчину соляної кислоти або натрію хлориду. Спостерігати утворення осаду. Надати йому характеристику. До утвореного осаду додати 10-20 крапель водного аміаку. Спостерігати розчинення осаду. Для підтвердження наявності солей арґентуму до прозорового розчину додати 5-10 крапель розведеної азотної кислоти. Охарактеризувати осад який утвориться.

2.2. Реакція з водним розчином аміаку. Під дією цього реагенту іони арґентуму осаджуються у вигляді оксиду арґентуму, який розчиняється в надлишку реагенту.

Хід виконання реакції.

До 1-2 крапель розчину нітрату арґентуму додають по краплях розчин водного аміаку до утворення осаду. Спостерігати розчинення цього осаду при додаванні надлишку аміаку.

3.Виявленння іону плюмбуму (Pb²⁺)

3.1. Реакція з хроматом калію. В підкислених оцтовою кислотою розчинах у відсутності відновників і катіонів, що утворюють осади з хроматом (Ba²⁺, Bi³⁺, Hg²⁺ та ін.) утворюється осад жовтого кольору нерозчинний в оцтовій і соляній кислотах, розчинний у лугах і азотній кислоті.

Хід виконання реакції.

До 2-3 крапель розчину солі свинцю додати 1-2 краплі розчину хромату або біхромату калію. Спостерігати утворення осаду жовтого кольору.

Перевірити розчинність в оцтовій кислоті, азотній кислоті, лугах. Провести реакцію в присутності солей заліза (II), барію. Результати занести в таблицю

	CH3COOH	HNO3	NaOH	Fe2+	Ba2+
PbCrO4

Написати рівняння реакцій.

3.2. Реакція з розведеною сірчаною кислотою. В кислому середовищі при відсутності амонійних солей оцтової та винної кислот, іонів барію, кальцію, стронцію утворюється білий кристалічний осад, який розчиняться в їдких лугах, розчинах амонійних солей оцтової та винної кислот, концентрованих сірчаній та соляній кислотах.

Хід виконання реакції.

До 2-3 крапель розчину солі свинцю додати 1-2 краплі розчину сірчаної кислоти або розчину сульфату. Спостерігати утворення білого кристалічного осаду. Вміст пробірки розділити на дві частини і перевірити розчинність у надлишку сірчаної кислоти і надлишку гідроксиду натрію.

3.3 Йодид калію KJ виділяє із розчинів солей Рb²⁺ жовтий осад йодиду свинцю РbJ₂, розчинного в гарячій воді. При охолодженні PbJ₂ випадає у вигляді золотисто-жовтих кристалів (реакція „золотий дощ").

Хід виконання реакції. До 2 - 3 крапель розчину солі свинцю Pb(NO₃)₂ або Рb(СН₃СОО)₂), підкисленого оцтовою кислотою, додати 1-3 краплі розчину KJ. До утвореного осаду додати розведену оцтову кислоту (1мл) і кип'ятити. Розчинення осаду досягають поступовим доливанням гарячої дистильованої води. Після розчинення осаду пробірку поступово охолоджують. Спостерігають випадання осаду у вигляді золотисто-жовтих кристалів.

Рb²⁺+ 2J^- → PbJ₂↓.

Pb(NO₃)₂+2KJ→PbJ₂↓+2KNO₃.