2.Виявлення іону літію.

2.1. Натрію гідрофосфат Na₂HPO₄ в нейтральному або слабокислому середовищі утворює з солями літію білий желеподібний осадок Li₃PO₄

3Li⁺ + HPO₄^2- + Li₃PO₄(т) + H⁺

Осад має незначну розчинність у воді (0,03г/100г води), для поліпшення осадження додають неводний розчинник (етиловий спирт). Фосфат літію розчиняється в кислотах і в розчинах солей амонію. Реакцію проводять в присутності розчину аміаку, який зв’язує H⁺ в NH₄⁺.

3. Виявлення іону калію

3.1. Реакція з гексонітрокобальтатом (III) натрію. Реакція достатньо чутлива і проводиться при pH4-7 у відсутності іону амонію.

Хід виконання реакції.

До 1-2 крапель розчину солі калію додають 2 краплі реагенту гексонітрокобальтату (III) натрію Na₃[Co(NO₂)₆] і потерти скляною паличкою по стінках пробірки. При цьому випаде жовтий кристалічний осад подвійної солі гексанітрокобальтату (III) натрію. Реакція проводиться в кислому середовищі. Реакція достатньо чутлива.

2KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaCl

3.2. Реакція з гідротартратом натрію. NaHC₄H₄O₆. Реакція мало чутлива, проводиться при pH4-7 у відсутності іону амонію при охолодженні для створенням центрів кристалізації.

Хід виконання реакції.

До 2-3 крапель розчину солі калію додають 2 краплі реагенту потирають скляною паличкою стінки пробірки при охолодженні, тримаючи пробірку під струменем холодної води. Утворюється білий кристалічний осад. Реакцію слід проводити при рН=5-7. Чутливість реакції 50мкг.

KCl + NaHC₄H₄O₆ = KHC₄H₄O₆ + NaCl

Осад розділити на чотири пробірки і перевірити розчинність в мінеральних кислотах і лугах. Результати занести в таблицю.

HCl	H2SO4	NaOH	NH4OH
Розчинний	Розчинний	Розчинний	Розчинний

4. Виявлення іону натрію.

4.1. Реакція з гегсагідроксостибіатом калію.

4.2. Реакція з цинкуранілацетатом.

Аналіз катіонів І та ІІ аналітичних груп

До І аналітичної групи відносяться Li⁺, Na⁺, K⁺, N_H⁴⁺. До ІІ групи належать Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺. Схема їх аналізу не відрізняється в принципі від застосованої в сульфідній класифікації.

Аналіз катіонів І аналітичної групи

За сульфідної класифікації до І аналітичної групи відносять катіони Li⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺, які не мають групового реактиву і виявляються у розчині дробними реакціями. При проведенні дробного аналізу в розчині суміші солей, що містять катіони І аналітичної групи, виявляють попередньо N_H⁴⁺ і Li⁺ і, якщо вони присутні, проводять їх видалення, так як вони заважають виявленню Na⁺ і K⁺. Після видалення Li⁺ осадженням у вигляді фосфатів, - прожарюванням проводять виявлення Na⁺ і K⁺ (схема 1).

1. Схема аналізу катіонів І групи (кислотно-основна класифікація)

Б. Аналіз катіонів ІІ аналітичної групи

До ІІ групи належать катіони Ag⁺, , . При взаємодії солей катіонів ІІ аналітичної групи з хлоридами утворюються білі опади AgCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂, важкорозчинні у воді і кислотах. Осад AgCl чорніє на світлі внаслідок розкладу і виділення металевого срібла. AgCl розчиняється в надлишку ₃ з утворенням безбарвного розчинного у воді хлориду диамминсеребра Cl, який розкладається азотно1 кислотою до AgCl, що випадає в осад. Ця реакція використовується для відділення Ag⁺ від інших катіонів ІІ групи. AgCl також помітно розчиняється в надлишку хлоридів з утворенням комплексних сполук типу М.

Hg₂Cl₂ при взаємодії з розчином аміаку утворює Cl і металеву ртуть, внаслідок чого осад чорніє. Осад PbCl₂ слабо розчинний у холодній і розчинний в гарячій воді. Це властивість використовують для відділення Pb₂ від інших катіонів ІІ групи.