Опыт 9. Окислительные свойства азотной кислоты

9.1. К 3 – 4 каплям свежеприготовленного раствора сульфата железа (П), подкисленного 1 каплей растворенной серной кислоты, прибавьте 5- 6 капель концентрированной азотной кислоты и нагрейте до начала кипения. Несколько капель полученного раствора разбавьте водой и добавьте 1 каплю роданида калия или аммония (KCNS или NH₄CNS).

Что наблюдаете? Предварительно убедитесь в том, что исходный раствор сульфата железа (П) не даёт или почти не дает окрашивания с роданидом калия. Напишите уравнения реакций.

9.2.Поместите в пробирку маленький кусочек олова, прилейте 5 – 6 капель концентрированной азотной кислоты и прокипятите. Что представляет собой образовавшийся осадок? Каков его цвет? Напишите уравнения.

9.3. Поместите в пробирку маленький кусочек медной стружки, в другую - магниевой ленты и в каждую из них добавьте по 5-6 капель разбавленного раствора азотной кислоты. Пробирку с медью осторожно слегка подогрейте. Реакция между азотной кислотой и магнием протекает бурно и нагревания не требуется.

Как убедиться в том, что во второй пробирке образовался нитрат аммония? Какой осадок образуется при добавлении к раствору нескольких капель раствора щелочи? Напишите уравнения реакций и сделайте вывод о связи между нормальным окислительно-восстановительным потенциалом металла и характером образуемых им продуктов восстановления азотной кислоты.

Опыт 10. Отношение нитратов различных металлов к нагреванию

10.1. Поместите в сухую пробирку 1 – 2 микрошпателя нитрата калия и прокалите его. Остаток в пробирке охладите, растворите в воде и докажите наличие в растворе нитрита калия (например, действием КМnO₄). Напишите уравнения реакций.

10.2. Поместите в сухую пробирку 2 – 3 кристаллика нитрата свинца и прокалите его. Отметьте цвет выделяющегося газа и оставшегося прокаленного вещества. Напишите уравнения реакций.

Вопросы и задачи

1. Написать уравнение реакций получения азота:

а) восстановлением нитрата аммония;

б) разложением нитрата аммония;

в) окислением аммиака.

В каждом случае указать окислитель и восстановитель.

2. Написать электронную формулу внешнего энергетического уровня в атоме азота в невозбужденном и в возбужденном состоянии.

3. Как будет идти реакция взаимодействия Nа₃N с водой? Напишите уравнение реакции.

4. Действием каких веществ на: а) азот; б) соль аммония; в) азотную кислоту; г) нитрид алюминия можно получить аммиак? Написать соответствующие уравнения реакций.

5.Учитывая, что молекула NН₃ - лучший акцептор протона H⁺, чем молекула Н₂О, написать схему равновесия имеющегося в водном растворе и выражение константы этого равновесия.

6.Написать уравнение реакций, характерных для аммиака: присоединения, замещения, окисления, комплексообразования.

7. Написать уравнение реакций термического разложения нитрата и карбоната аммония.

8. Написать уравнение реакций гидролиза: а) хлорида аммония; б) карбоната аммония.

9. Написать формулу оксидов азота в степени окисления: +1, +2, +3, +4, +5 уравнения реакций их получения.

10. Азотная кислота и ее взаимодействие с металлами и неметаллами в различных концентрациях. Написать реакции.