Экспериментальная часть опыт 1. Получение азота

Смешайте в пробирке по 4 – 6 капель насыщенных растворов нитрата калия и хлорида аммония. Заметно ли выделение газа на холоду? Смесь осторожно нагреть на небольшом пламени спиртовки, прекратить нагревание, как только начнётся выделение газа. Введите в выделившийся газ тонкую лучину. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций.

ОПЫТ 2 . Получения аммиака

Поместите в фарфоровый тигель 2 – 3 микрошпателя хлорида аммония и гидроксида кальция и хорошо перемешайте их стеклянной палочкой (обратите внимание на запах смеси). Всыпьте в сухую пробирку и осторожно нагрейте. К отверстию пробирки поднесите влажную красную лакмусовую бумажку.

Как изменился цвет бумажки и почему? Затем к отверстию пробирки поднесите стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Что происходит? Напишите уравнение реакций.

Пыт 3. Равновесие в системе аммиак – вода

3.1. Налейте в пробирку 8 – 10 капель разбавленного раствора аммиака и нагрейте.

В каком направлении смещается равновесие в системе аммиак – вода при изменении температуры? Напишите схему равновесия.

3.2. Налейте в 2 пробирки 5 – 6 капель разбавленного раствора аммиака. В одну из них добавьте 1 каплю раствора фенолфталеина. Отметьте окраску раствора.

На присутствие, каких ионов она указывает? Добавьте в раствор 3 – 4 микрошпателя хлорида аммония и размешайте раствор.

Как изменилась интенсивность окраски? Почему?

К раствору аммиака во второй пробирке добавьте 5 – 6 капель раствора сульфата алюминия. Отметьте исчезновение запаха аммиака.

Напишите уравнения реакций. Укажите, в каком направлении смещается равновесие в водном растворе аммиака при добавлении к нему хлорида аммония? Как при этом изменяется концентрация компонентов данной равновесной системы: ОН^- - иона, NН₄⁺-иона? NН₃? В каком направлении сместиться равновесие данной системы при добавлении хлороводородной кислоты? Почему?

Опыт 4. Восстановительные свойства аммиака

В три пробирки отдельно внести по 3 – 4 капли растворов:

а) бромной воды;

б) перманганата калия;

в) дихромата калия.

В каждую из пробирок добавить по 3 – 5 капель 25%-ного раствора аммиака. В каждом случае растворы слегка подогреть до изменения их окраски. Написать соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в каждом случае аммиак в основном окисляется до молекулярного азота, КМnO₄ восстанавливается до МnО₂, а К₂Сг₂О₇ до Сг₂О₃. Во всех случаях отметить изменение окраски растворов.

Опыт 5. Свойства аммиака

5.1. К 3 – 4 каплям разбавленной серной кислоты, подкрашенной лакмусом, прилейте по каплям раствор аммиака до изменения цвета раствора.

Напишите молекулярно-ионное уравнение реакции.

5.2. К 3 – 4 каплям раствора хлорида натрия добавьте 1-2 капли раствора АgNO₃. К образовавшемуся осадку прибавляйте по каплям раствор аммиака. Что наблюдается при этом? Напишите уравнения реакций.

5.3. К нескольким каплям раствора сульфата меди прибавьте столько же разбавленного раствора гидроксида натрия или калия. К полученному осадку добавьте некоторый избыток раствора аммиака.

Каким ионом обусловлен цвет полученного раствора? Напишите уравнения реакций. Какое общее свойство проявляет аммиак по отношению к ионам Н⁺ ; Сu⁺² в описанных выше опытах и чем оно обусловлено?