Химические свойства кремния
1) Si реагируют с водой при t° высокой:
2) Si вытесняет из соединений некоторые Me
3) Si реагирует с галогенами
4) с серой образуется SiS2
5) с азотом Si3N4
6) с углеродом SiC (карборунд) при t° 1300°С
Известно очень много кремнийорганических веществ.
7) с металлами образует силициды
(Mg2Si, FeSi, Cr3Si и т.д.) похожи по свойствам на интерметаллиды
Стекло
Na2O∙CaO∙6SiO2 получают при t˚ 1500˚С
Состав стекла может изменяться. Продуктами силикатной промышленности являются: цемент, керамика, кирпич, фаянс, фарфор, асбест и т.д.
Экспериментальная часть
ОПЫТ 1. Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия
В две пробирки налейте по 5-6 капель дистиллированной воды и по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем введите несколько кристаллов соли: в одну – карбоната натрия Na2CO3 , а в другую – гидрокарбоната натрия NaНCO3. Наблюдайте за появлением окраски.
Почему окраска растворов различна? Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза.
ОПЫТ 2. Окислительные свойства диоксида углерода (IY)
Наберите из аппарата Киппа диоксид углерода (IY) в стакан. Убедитесь при помощи горящей лучинки, что стакан полный.
Возьмите щипцами ленточку магния, зажгите ее и быстро опустите в стакан с СО2. Наблюдайте за образованием белого порошка оксида магния и черных крупинок углерода. Когда весь магний окислится, прилейте в стакан немного 1Н раствора HCl до полного растворения оксида магния. Отфильтруйте жидкость через фильтр и рассмотрите оставшиеся на фильтре крупинки угля.
ОПЫТ 3. Определение рН раствора диоксида углерода (IY)
В пробирку с дистиллированной водой пропустите из аппарата Киппа диоксид углерода (IY) (в аппарате идет реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой).
При помощи индикаторной бумаги определите реакцию среды образовавшегося раствора. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций образования диоксида углерода (IY) и взаимодействие его с водой. Какие ионы присутствуют в водном растворе при пропускании СО2 в воду?
ОПЫТ 4. Получение нерастворимых силикатов
В три пробирки с раствором силиката натрия прилить по несколько капель растворов солей кальция, железа и кобальта. Что происходит? Составьте уравнения происходящих реакций.
ОПЫТ 5. Адсорбционные свойства угля
Адсорбция красящих веществ раствора.
В коническую пробирку до ½ ее объема налить светло-розовый раствор фуксина. Внести в раствор немного угля. Плотно закрыть пробирку пальцем, энергично встряхивать ее 2-3 мин., дать раствору отстояться, отметить изменение окраски раствора.
ОПЫТ 6. Изучение некоторых малорастворимых солей угольной кислоты
Выполнение работы. В две пробирки внести по 3-4 капли раствора соды. В одну пробирку добавить 3-4 капли соли бария, в другую – такое же количество раствора соли серебра.
Отметить выпадение осадков и их окраску. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
ОПЫТ 7. Получение геля и золя кремневой кислоты
а) Получение геля кремневой кислоты.
В пробирку с раствором силиката натрия (5 кап.) внести 6-7 кап. раствора NH4Cl. Тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой и отметить образование геля кремневой кислоты. Написать уравнение соответствующих реакций.
б) Получение золя кремневой кислоты и его переход в гель.
В цилиндрическую пробирку с 4-5 каплями концентрированной соляной кислоты внести 1-2 капли насыщенного раствора силиката натрия. Полученный золь кремневой кислоты нагреть маленьким пламенем горелки до перехода в гель. Какое значение имеет нагревание?
ОПЫТ 8. Гидролиз силиката натрия
В пробирку внести 3-5 капель раствора силиката натрия и одну каплю фенолфталеина.
Отметить изменение окраски фенолфталеина. На избыток какого иона указывает его изменение? Написать в молекулярной и ионной форме реакцию гидролиза силиката натрия.
ОПЫТ 9. Гидролиз силиката натрия в присутствии хлорида аммония
К раствору силиката натрия (3-5 капель) добавить такой же объем хлорида аммония. Указать, какое вещество получено.
Написать в молекулярной и ионной форме реакцию взаимодействия растворов силиката натрия и хлорида аммония. Объяснить различие в степени гидролиза силиката натрия в чистой воде и в растворе хлорида аммония.