- •Введение
- •Лабораторная работа № 1 общие свойства металлов
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 металлы iа и iia подгрупп
- •1 Теоретическая часть
- •1.1 Щелочные металлы
- •1.2 Щелочноземельные металлы
- •2 Экспериментальная часть
- •1.1 Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •1.2 Окислительные свойства пероксида натрия
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №3 бор. Алюминий
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •3.1 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной соляной кислотой
- •3.2 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной серной кислотой
- •3.3 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной азотной кислотой
- •6.1 Гидролиз хлорида алюминия
- •6.2 Гидролиз хлорида алюминия в присутствии соды
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 железо. Кобальт. Никель
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •1.1 Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой
- •1.2 Взаимодействие с серной кислотой разбавленной и концентрированной
- •1.3 Взаимодействие с разбавленной азотной кислотой
- •3.1 Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление
- •3.2 Получение гидроксида никеля (II) и его окисление
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 хром. Марганец
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •3.1 Переход хромата калия в дихромат
- •3.2 Переход дихромата в хромат
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6 цинк. Медь
- •1 Теоретическая часть
- •1.1 Подгруппа цинка
- •1.2 Цинк
- •1.3 Подгруппа меди
- •1.4 Медь
- •2 Экспериментальная часть
- •5.1 Получение гидроксида меди (II) и оксида меди (II)
- •5.2 Отношение гидроксида меди к кислотам и щелочам
- •3 Контрольные вопросы
- •Правила техники безопасности при работе в лаборатории общей и неорганической химии
- •Список литературы
- •Содержание
3.1 Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление
В две пробирки поместить по 2-3 капли раствора соли кобальта (II) и добавить в каждую из пробирок по каплям раствор щелочи NаОН. Сначала появляется синий осадок основной соли, который затем становится розовым, что указывает на образование гидроксида кобальта (II). Осадок в одной пробирке тщательно размешать стеклянной палочкой и оставить для сравнения, а в другую добавить 2-3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. В какой из пробирок наблюдается изменение в связи с окислением гидроксида кобальта (II) и образованием гидроксида кобальта (III)?
Написать уравнения реакций. Сравнить полученные результаты с результатом опыта по окислению гидроксида железа (II). Какой ион является более энергичным восстановителем: Со2+ или Fе2+?
3.2 Получение гидроксида никеля (II) и его окисление
В 3 пробирки поместить по 2-3 капли раствора соли никеля (II) и добавить по каплям раствор щелочи NaOH до выпадения осадка гидроксида никеля (II). В первой пробирке осадок тщательно размешать стеклянной палочкой и оставить для сравнения, во вторую добавить 2-3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдается ли изменение цвета осадка? Происходит ли окисление гидроксида никеля (II) кислородом воздуха в первой пробирке и пероксидом водорода во второй пробирке? В третью пробирку добавить 1 каплю бромной воды. Что наблюдается?
Отметить все наблюдаемые явления. Ответить на вопросы. Написать уравнения реакций. Сравнить восстановительные свойства гидроксидов железа, кобальта и никеля в степени окисления +2 по наблюдаемым явлениям и при сравнении стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (при переходе элементов со степени окисления +2 в степень окисления +3).
Опыт 4 Окислительные свойства железа (III)
В пробирку с 3-4 каплями раствора хлорида железа (III) добавить 1-2 капли раствора иодида калия.
В какой цвет и почему окрашивается раствор? Написать уравнение реакции.
Опыт 5 Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+
5.1 Характерные реакции на ионы Fе2+
Приготовить в пробирке раствор соли Мора. Для этого в пробирку поместить 10 капель дистиллированной воды и соли Мора на кончике микрошпателя. Добавить в пробирку 1 каплю раствора гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли К3[Fе(СN)6]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулевой сини). Данная реакция является характерной на ион Fе2+.
Указать химическое название и формулу полученного осадка. Написать уравнение реакции.
5.2 Характерные реакции на ионы Fе3+
Поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли железа (III) и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли К4[Fе(СN)6]). Что наблюдается? Отметить цвет образовавшегося осадка (берлинской лазури).
Указать химическую формулу и название полученного осадка. Написать уравнение реакции.
Опыт 6 Качественная реакция на ион Со2+
Водный раствор соли кобальта (II) при рН 4-5 с сухой солью роданида аммония дает неустойчивый комплекс [Со(СNS)4]2− синего цвета, хорошо экстрагирующийся изоамиловым спиртом.
К 2 каплям раствора соли кобальта (II) добавить 0,5 мл (10 капель) изоамилового спирта и несколько кристалликов роданида аммония или калия. Взболтать. Верхний (спиртовой) слой окрашивается в синий цвет. Нижний (водный) слой быстро розовеет вследствие разложения комплекса.
Написать уравнения реакций. Указать название полученного комплекса.
Опыт 7 Качественная реакция на ион Ni2+
Поместить в пробирку 5-6 капель дистиллированной воды, 2 капли раствора соли никеля (II) и 1 каплю аммиачного раствора диметилглиоксима. Реакция идет с образованием нерастворимого комплексного соединения диметилглиоксимата никеля.
Описать наблюдаемое явление.