- •Введение
- •Лабораторная работа № 1 общие свойства металлов
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 металлы iа и iia подгрупп
- •1 Теоретическая часть
- •1.1 Щелочные металлы
- •1.2 Щелочноземельные металлы
- •2 Экспериментальная часть
- •1.1 Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •1.2 Окислительные свойства пероксида натрия
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №3 бор. Алюминий
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •3.1 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной соляной кислотой
- •3.2 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной серной кислотой
- •3.3 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной азотной кислотой
- •6.1 Гидролиз хлорида алюминия
- •6.2 Гидролиз хлорида алюминия в присутствии соды
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 железо. Кобальт. Никель
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •1.1 Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой
- •1.2 Взаимодействие с серной кислотой разбавленной и концентрированной
- •1.3 Взаимодействие с разбавленной азотной кислотой
- •3.1 Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление
- •3.2 Получение гидроксида никеля (II) и его окисление
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 хром. Марганец
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •3.1 Переход хромата калия в дихромат
- •3.2 Переход дихромата в хромат
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6 цинк. Медь
- •1 Теоретическая часть
- •1.1 Подгруппа цинка
- •1.2 Цинк
- •1.3 Подгруппа меди
- •1.4 Медь
- •2 Экспериментальная часть
- •5.1 Получение гидроксида меди (II) и оксида меди (II)
- •5.2 Отношение гидроксида меди к кислотам и щелочам
- •3 Контрольные вопросы
- •Правила техники безопасности при работе в лаборатории общей и неорганической химии
- •Список литературы
- •Содержание
2 Экспериментальная часть
Опыт 1 Взаимодействие железа, кобальта и никеля с кислотами
1.1 Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой
В 3 пробирки внести по 5 капель 2н раствора соляной кислоты, затем в одну пробирку насыпать немного железных опилок или стружек, в другую - кусочек кобальтовой стружки, в третью - кусочек никелевой стружки. Вторую и третью пробирки слегка нагреть пламенем спиртовки, если не наблюдается выделение газа.
Какой газ выделяется? Наблюдается ли изменение цвета окраски растворов? Написать уравнения реакций. Убедится в том, что в соляной кислоте образуются ионы железа (II), прилив в первую пробирку 1 каплю разбавленного раствора роданида калия или аммония, который с ионом железа (III) дает характерную кроваво-красную окраску.
1.2 Взаимодействие с серной кислотой разбавленной и концентрированной
В 3 пробирки внести по 5 капель 2н серной кислоты, а в четвертую пробирку - 3 капли концентрированной серной кислоты. В первую пробирку поместить кусочек кобальтовой стружки, во вторую - кусочек никелевой стружки, в третью и четвертую - немного железных опилок. Слегка нагреть пробирки. Выделяется газ (какой?). Отметить изменение цвета растворов в первой и во второй пробирках. В третью и четвертую пробирку капнуть 1 каплю разбавленного раствора роданида аммония или калия. В какой пробирке цвет раствора стал кроваво – красным? Чем объяснить, что при взаимодействии железа с серной кислотой различной концентрации образуется соль железа в различных степенях окисления?
Написать уравнения реакций. Какие ионы являются окислителем, и какие - восстановителем в реакциях окисления - восстановления?
1.3 Взаимодействие с разбавленной азотной кислотой
В 3 пробирки поместить по 5 капель 3н раствора азотной кислоты. В первую пробирку внести кусочек железных опилок, во вторую - кусочек кобальтовой стружки, в третью - кусочек никелевой стружки. Слегка подогреть пробирки. Описать наблюдаемые явления. В первую пробирку внести 1 каплю разбавленного раствора роданида аммония или калия. Что наблюдается?
Написать уравнения реакций. Какие ионы являются окислителем, и какие - восстановителем в реакциях окисления - восстановления?
Опыт 2 Гидролиз железа (II)
В солях железа (II) вследствие частичного окисления на воздухе всегда присутствует железо (III). Поэтому во всех случаях по изучению свойств железа (II ) следует брать соль Мора - (NH4)2SO4*FеSO4*6Н2О. Для приготовления раствора в пробирку поместить 2 микрошпателя соли Мора и растворить в 4-5 каплях воды.
В уравнениях реакций вместо соли Мора можно пользоваться формулой сульфата железа (II), т.к. двойная соль Мора практически полностью диссоциирует при растворении в воде на все составляющие ее ионы.
В пробирку с 3-4 каплями раствора соли Мора приливать 2н раствор щелочи до образования зеленого осадка гидроксида железа (II). Перемешать полученный осадок стеклянной палочкой и наблюдать через 2 минуты побурение осадка вследствие окисления гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III).
Написать уравнения реакций образования гидроксида железа (II) и окисления его на воздухе в гидроксид железа (III).
Опыт 3 Гидроксиды кобальта и никеля