- •Введение
- •Лабораторная работа № 1 общие свойства металлов
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 металлы iа и iia подгрупп
- •1 Теоретическая часть
- •1.1 Щелочные металлы
- •1.2 Щелочноземельные металлы
- •2 Экспериментальная часть
- •1.1 Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •1.2 Окислительные свойства пероксида натрия
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №3 бор. Алюминий
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •3.1 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной соляной кислотой
- •3.2 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной серной кислотой
- •3.3 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной азотной кислотой
- •6.1 Гидролиз хлорида алюминия
- •6.2 Гидролиз хлорида алюминия в присутствии соды
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 железо. Кобальт. Никель
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •1.1 Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой
- •1.2 Взаимодействие с серной кислотой разбавленной и концентрированной
- •1.3 Взаимодействие с разбавленной азотной кислотой
- •3.1 Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление
- •3.2 Получение гидроксида никеля (II) и его окисление
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 хром. Марганец
- •1 Теоретическая часть
- •2 Экспериментальная часть
- •3.1 Переход хромата калия в дихромат
- •3.2 Переход дихромата в хромат
- •3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6 цинк. Медь
- •1 Теоретическая часть
- •1.1 Подгруппа цинка
- •1.2 Цинк
- •1.3 Подгруппа меди
- •1.4 Медь
- •2 Экспериментальная часть
- •5.1 Получение гидроксида меди (II) и оксида меди (II)
- •5.2 Отношение гидроксида меди к кислотам и щелочам
- •3 Контрольные вопросы
- •Правила техники безопасности при работе в лаборатории общей и неорганической химии
- •Список литературы
- •Содержание
2 Экспериментальная часть
Опыт 1 Гидролиз буры
В пробирку с 5-6 каплями нейтрального раствора фенолфталеина добавить 3-5 капель раствора буры. Как изменилась окраска фенолфталеина?
Написать уравнения гидролиза буры по ступеням, учитывая, что в результате гидролиза по первой ступени образуется ортоборная кислота и метаборат натрия NaBO2, по второй ступени - ортоборная кислота и гидроксид натрия.
Опыт 2 Получение малорастворимых боратов
В две пробирки внести по 3-4 капли насыщенного раствора буры и добавить по несколько капель растворов: в первую – нитрата серебра (I), во вторую – сульфата меди (II). Отметить цвета выпавших осадков.
Написать уравнение реакций, учитывая, что в обеих реакциях участвует вода, получается ортоборная кислота, выпадающие осадки представляют собой в первой пробирке метаборат серебра (I), во второй - гидроксометаборат меди (II) СuOHBO2.
Опыт 3 Взаимодействие алюминия с кислотами
3.1 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной соляной кислотой
В две пробирки внести по маленькому кусочку алюминия и добавить в одну пробирку 5-8 капель 2н раствора соляной кислоты, а в другую – столько же концентрированной соляной кислоты. Отметить как протекает реакция с разбавленной и концентрированной соляной кислотой? Какой газ выделяется?
Описать наблюдаемое. Написать уравнения реакций.
3.2 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной серной кислотой
В две пробирки внести по маленькому кусочку алюминия и добавить в одну пробирку 5-8 капель 2н раствора серной кислоты, а в другую– столько же концентрированной серной кислоты. Какова активность взаимодействия алюминия с серной кислотой по сравнению с соляной? Осторожно нагреть каждую из пробирок маленьким пламенем спиртовки. Отметить, какой газ выделяется при взаимодействие алюминия с 2н серной кислотой? Установить по запаху выделение сернистого газа при взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой без нагревания. Отметить выделение свободной серы при нагревании алюминия с концентрированной серной кислотой.
Описать наблюдаемое. Написать уравнения реакций.
3.3 Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной азотной кислотой
В две пробирки внести по маленькому кусочку алюминия и добавить в одну пробирку 5-8 капель 2н раствора азотной кислоты, а в другую– столько же концентрированной азотной кислоты. Наблюдается ли взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой? Как действует на алюминий концентрированная азотная кислота? Осторожно подогреть пламенем спиртовки каждую из пробирок, отметить взаимодействие при нагревании в обоих случаях.
Описать наблюдаемое. Написать уравнения реакций.
Опыт 4 Взаимодействие алюминия со щелочью
В пробирку внести маленький кусочек алюминия и добавить 5-8 капель 2н раствора щелочи NaOH. Отметить активное взаимодействие алюминия со щёлочью.
Описать наблюдаемое. Написать уравнения реакций, учитывая, что взаимодействие протекает в две стадии.
Опыт 5 Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
В две пробирки внести по 2-3 капли раствора соли алюминия и по 2-3 капли 2н раствора гидроксида натрия до образования осадка гидроксида алюминия. В одну пробирку к полученному осадку прибавить 3-5 капель 2н раствора соляной кислоты, в другую – столько же 2н раствора гидроксида натрия.
Отметить наблюдаемые явления и на их основании сделать вывод о свойствах гидроксида алюминия. Написать:
а) молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнения реакции получения гидроксида алюминия;
б) схему равновесия диссоциации гидроксида алюминия;
в) молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Указать название полученных при этом соединений алюминия. Как смещается равновесие диссоциации гидроксида алюминия: а) при добавлении кислоты; б) при добавлении щёлочи? Как изменяются при этом концентрации ионов Al3+ и AlO2− (или AlO33−)?
Опыт 6 Гидролиз солей алюминия