2 Экспериментальная часть

Опыт 1 Растворение цинка в кислотах и щелочах

Налить в пробирку 4-5 капель 2н раствора серной кислоты, добавить 1 микрошпатель цинковой пыли или кусочек цинка, слегка нагреть пламенем спиртовки. То же проделать с 2н растворами соляной кислоты и щелочи NaOH.

Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций.

Опыт 2 Гидроксид цинка и его свойства

Налить в 2 пробирки по 3-4 капли раствора соли цинка. В каждую пробирку добавить по каплям 2н раствор щелочи NaOH, до образования белого студенистого осадка. Испытать отношение полученного гидроксида цинка к кислотам и щелочам, добавив в одну пробирку 2н раствор соляной кислоты, а в другую избыток щелочи NaOH.

Какой вывод можно сделать о свойствах гидроксида цинка? Написать уравнения реакций в молекулярном и сокращенно- ионном виде.

Опыт 3 Комплексные соединения цинка и меди

Поместить в пробирку 1 каплю раствора соли цинка и добавить 2 капли 2н раствора аммиака. К полученному осадку приливать по каплям избыток раствора аммиака до растворения осадка. То же проделать с раствором меди (II).

Написать уравнения реакций, считая, что координационное число меди и цинка равно 4. Написать уравнение диссоциации полученных комплексных соединений.

Опыт 4 Взаимодействие меди с разбавленными и концентрированными кислотами

В 3 пробирки поместить по кусочку меди и прибавлять по 5-6 капель 2н растворов кислот: соляной, серной и азотной. Окрасился ли раствор в пробирках в сине-голубой цвет, характерный для иона Cu²⁺? Проделать аналогичный опыт с концентрированными кислотами: соляной (плотность 1,19 г/см³), серной (плотность 1,84 г/см³), азотной (плотность 1,4 г/см³) без нагревания и при нагревании (ОСТОРОЖНО!).

С какими кислотами взаимодействует медь? Напишите уравнения реакций. При написании уравнений реакций взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой считать, что выделяется NO, а с концентрированной – NO₂. Концентрированная серная кислота восстанавливается медью до оксида серы (IV). Почему медь не взаимодействует с соляной и с разбавленной серной кислотами?

Опыт 5 Получение гидроксида меди и исследование его свойств

5.1 Получение гидроксида меди (II) и оксида меди (II)

В пробирку поместить 2-3 капли соли меди (II). Прибавить 1-2 капли раствора щелочи NaOH. Отметить цвет выпавшего осадка гидроксида меди (II). Осторожно нагреть пробирку с полученным осадком. Как изменяется цвет осадка при превращении гидроксида меди(II) в оксид меди (II)?

5.2 Отношение гидроксида меди к кислотам и щелочам

Получить в двух пробирках гидроксид меди (II) (как в опыте 5.1). К полученным осадкам прибавить в одну пробирку 5-6 капель 2н раствора серной кислоты, во вторую пробирку – столько же 2н раствора щелочи NaOH. В каком случае происходит растворение осадка? Какой вывод можно сделать из этого опыта о свойствах гидроксида меди (II)?

3 Контрольные вопросы

1 Написать электронные формулы атомов меди и цинка.

2 Написать уравнения реакции растворения цинка:

а) в соляной, серной, азотной кислотах;

б) в щелочах.

3 Написать схему равновесия в системе осадок – раствор гидроксида цинка (II) и указать смещение равновесия при добавлении кислоты и щелочи.

4 Написать уравнения реакций, протекающих при добавлении к раствору, содержащему ионы Zn²⁺, Cu²⁺ избытка раствора аммиака.

5 Какой раствор следует взять для более полного осаждения сульфида цинка из раствора его соли: H₂S или (NH₄)₂S?

6 Что произойдет при действии на медь кислотами:

а) соляной разбавленной;

б) азотной разбавленной;

в) азотной концентрированной.

Написать уравнения протекающих реакций.

7 Написать уравнение реакции образования основного карбоната меди (CuOH)₂CO₃ при действии на медь паров воды, кислорода и диоксида углерода.