3 Контрольные вопросы

1 Закончить реакции ОВР:

а) С + Nа₂СrО₄ → …;

б) Аl + Сг₂О₃ → …;

в) Fе(СrO₂)₂ + С → … .

2 Что происходит при действии O₂ на гидроксид хрома (II)? Составить уравнение реакции.

3 Гидроксид хрома (III) может быть получен действием на соль хрома (III) щелочью. Написать уравнение реакции.

4 Что получиться при взаимодействии Nа₂СО₃ и СrCl₃; (NH₄)₂S и Cr₂(SO₄)₃? Составить уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенно– ионной форме.

5 Как действуют кислоты и щелочи на гидроксид хрома (III)? Написать уравнения реакций. Какими свойствами обладает гидроксид хрома (III)?

6 Закончить уравнения реакций окисления соединений трех валентного хрома в щелочном растворе:

а) КCrО₂ + Сl₂ + КОН → …;

б) Сr(NО₃)₃ + СаОСl₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + …;

в) СrCl₃ + РbО₂ + NаОН → … .

7 Закончить характерные уравнения реакций на открытия ионов СrO₄^2- и Cr₂O₇^2-:

а) К₂СгO₄ + АgNО₃ → Аg₂СrO₄ ↓ + …;

б) К₂СrО₄ + АgNО₃ + Н₂О → Аg₂CrО₄ ↓ + …;

в) К₂СrO₄ + ВаС1₂ → ВаСrО₄ ↓ + … .

Написать уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенно– ионной форме.

Лабораторная работа № 6 цинк. Медь

1 Теоретическая часть

1.1 Подгруппа цинка

Элементы побочной подгруппы второй группы – цинк, кадмий, ртуть – характеризуются наличием двух электронов на внешней оболочке атома и восемнадцати в предыдущей.

Восстановительные свойства элементов подгруппы цинка значительно слабее, чем у элементов главной подгруппы. Это объясняется меньшими размерами атомов и, соответственно, более высокими энергиями ионизации этих элементов по сравнению с соответствующими элементами главной подгруппы.

У атомов цинка, кадмия, ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, d-подуровень второго снаружи слоя целиком заполнен и вполне стабилен. Поэтому элементы подгруппы цинка проявляют в своих соединениях степень окисления +2.

Характерной особенностью элементов побочной подгруппы первой группы является их склонность к комплексообразованию.

1.2 Цинк

Цинк - голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре довольно хрупок, но при 100-150˚С он хорошо гнется и прокатывается в листы. На воздухе покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах: Zn + 2NaOH + 2H₂O  Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Гидроксид цинка Zn(OH)₂ выпадает в виде белого осадка при действии щелочи на растворы солей цинка (II)

Осадок Zn(OH)₂ легко растворяется в кислотах с образованием солей двухвалентного цинка.

Гидроксид цинка (II) растворяется также в водных растворах аммиака:

Zn(OH)₂ + 4NH₄OH  [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

Zn(OH)₂ – слабый электролит, поэтому все соли цинка в водной среде гидролизируются.