Вторая аналитическая группа анионов

Действие группового реагента

В четыре пробирки налейте по 2 мл растворов солей: Na₂S, NaCl, NaBr, NaI. В каждую пробирку добавьте по 2 мл соли AgNO₃.

Качественная реакция на S^2-

Ион S^2- в водных растворах бесцветен.

1. Действие солей свинца(II). Образуют с сульфид-ионом осадок черного цвета, растворимый при нагревании в 2М растворе HNO₃. По образованию черного осадка PbS можно обнаружить сульфид-ионы в присутствии всех анионов.

Выполнение реакции. В пробирку налейте 2 мл раствора соли нитрата или ацетата свинца и добавьте по каплям концентрированный раствор едкого натра до растворения выпадающего белого осадка гидроксида свинца. К полученному раствору добавьте по каплям раствор Na₂S. Появление черного осадка сульфида свинца или образование темного коллоидного раствора указывает на присутствие S^2-.

2. Действие солей кадмия. Образуют с сульфид-ионом желтый осадок CdS, растворимый в концентрированной соляной кислоте или разбавленной азотной.

Выполнение реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего сульфид-ионы, прибавляют 1-2 капли раствора CdSO₄, или CdCl_2. Образуется желтый осадок.

3. Действие разбавленных кислот (H₂SO₄ или HCl). Разлагают как растворимые, так и многие малорастворимые в воде сульфиды с выделением H₂S, который можно обнаружить по характерному запаху тухлых яиц или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором ацетата свинца.

Выполнение реакции. В газовую камеру помещают несколько капель раствора, содержащего сульфид-ион, или небольшое количество твердого сульфида, добавляют несколько капель 2М НСl или 1М H₂SO_4. Закрывают камеру стеклом, к которому прикреплена фильтровальная бумага, смоченная раствором ацетата свинца. Бумага чернеет.

Качественная реакция на Cl^-

Ион Cl^- в водных растворах бесцветен.

1. Действие нитрата серебра. Реактив образует с хлорид-ионами белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в HNO₃, но легкорастворимый в NH₃, KCN и Na₂S₂O₃.

Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего хлорид-ионы, добавляют 2-3 капли раствора AgNO₃. Образуется белый творожистый осадок.

В присутствии больших количествBr^-, I^-, SCN^- реакцию выполняют следующим образом:

В пробирку вносят каплю анализируемого раствора, каплю 2%-ного раствора 8-оксихинолина в CH₃COOH (1:4), каплю 4%-ного раствора Н₂О₂ в 2М CH₃COOH и каплю 2М HNO₃. нагревают несколько минут. Затем добавляют каплю раствора AgNO₃. появляется осадок или муть AgCl.

Напишите уравнение реакции__________________________________

2. Действие сильных окислителей (КMnO₄, KClO₃, K₂Cr₂O₇). В кислой среде переводят ион Сl^- в свободный хлор. В качестве окислителя обычно используют оксид марганца (IV).

Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора хлорида натрия добавляют немного твердого оксида марганца (IV), 1-2 капли концентрированной серной кислоты и нагревают:

2NaCl + MnO₂ + 2H₂SO₄ = Cl₂ + Na₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O

Обратите внимание на цвет и запах выделяющегося газа. Поднесите к отверстию пробирки иодкрахмальную бумагу, отметьте изменение её окраски.

Качественные реакции на Br^- и I^-

1. Действие окислителей. Особенно часто в аналитической практике используют хлорную воду и нитриты. Они окисляют бромид- и иодид-ионы до свободного состояния, органические растворители экстрагируют I₂ и Br₂, окрашиваясь при этом в красный и оранжевый цвет соответственно.

Выполнение реакции. В две пробирки налейте по 2 мл раствора соли NaBr и NaI, добавьте по каплям 2 н. раствор серной кислоты до рН = 6 (по универсальному индикатору) и несколько капель четыреххлористого углерода. Затем прибавьте по каплям хлорную воду, каждый раз взбалтывая раствор. Слой органического растворителя окрасится в красный цвет выделившимся йодом или в оранжевый цвет выделившимся бромом.