Задание к лабораторным работам Вариант 28

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Au, HgCl₂, Li₃РO₃, Al(OH)₃.

Рассчитать массу 480 л хлористого водорода (н.у.).

Рассчитать объем, который занимает 0,75 кг воды при 84⁰С и давлении 1,5 атм.

Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 1,5 кг бензина, содержащего 83% углерода и 17% водорода.

Рассчитать количество мышьяка (кг), которое можно получить из 800 кг оксида мышьяка (V), содержащего 16% примесей.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: 3Fe_(к) + 2CO_(г) ↔ Fe₃C_(к) + CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 0 -110 25 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) AgCl, если при образовании 56,8 г его выделилось 50,8 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Mg – 2e^- → Mg²⁺; б) 2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O; в) HCl_(г) → HCl_(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

NH₃ ↔ N₂ + H₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

CO_(г) ↔ СО_2(г) + C_(к).

3. Запишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CuO_(к) + CO_(г) ↔ Cu_(к) + CO_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой гомогенной реакции: CS₂ + O₂ ↔ CO₂ + SO₂; _ΔH < 0 при понижении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации угольной кислоты H₂CO₃, если степень её диссоциации в 0,1 М растворе 1,7 ∙ 10^-3.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Na₂НPO₄, Ni(NO₃)₂, NaI. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НМnО₄ и НIО (К_д = 2,3 · 10^-11), если их концентрация равна 0,002 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Zn(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 4,3 ∙ 10^-17.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

TiO₂ + C + Cl₂ → TiCl₄ + CO

CoS + NaOH + H₂O₂ → Co(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

оксид железа (II) + азотная кислота (к.) → нитрат железа (III) + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Cr/Pb; б) Ti/Ni; в) Mg/Mn скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Zn является анодом: Ni, Mn, Al?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Zn/Al во влажном воздухе.

Задание к лабораторным работам Вариант 29

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:P₂O₅, HPO₃, Na₂SiO₃, K₃PO₄.

2. Рассчитать массу 0,7 м³ водорода при н.у.

3. Рассчитать температуру, при которой 52 г сероводорода Н₂S под давлением 85315 Па займут объем 110 л.

4. Рассчитать объем аммиака при н.у., необходимый для нейтрализации 0,2 м³ газового выброса, содержащего 8% об. брома по реакции: 3Br₂ + 8NH₃ N₂ + 6NH₄Br (н.у.).

5. Смешали 4 моля вещества Б и 2 моль вещества А (А + 2Б 3В). Рассчитать количества А, Б, В в момент, когда прореагирует 20% Б.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: 2PH_3(г) + 4O_2(г) ↔ P₂O_5(к) + 3H₂O_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 5 0 -1492 -286

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) H₂Se, если при образовании 0,4 моль его выделилось 31 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Na⁰ – e^- → Na⁺; б) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; в) HCl_(к) → HCl_(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

C₂H₅OH ↔ C₂H₄ + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

CO_2(г) + SO_2(г) ↔ CS_2(ж) + O_2(г) .

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH_3(г) + O_2(г) ↔ NO_(г) + H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: H₂S + O₂ ↔ H₂O + SO₂; _ΔH<0 при понижении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,01 М растворе, К_д = 2,0 ∙ 10^-4.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: КHCO₃, NH₄Cl, KCl. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов Н₂S₂О₃ и Н₂Те (К_дI = 2,3 · 10^-3), если их концентрация равна 0,02 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CuCO₃ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2,36 ∙ 10^-10.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции