Основные классы неорганических соединений

1. Соль образуется в результате реакции:

а) взаимодействия аммиака с хлороводородом; б) разложения известняка;

в) молочнокислого брожения глюкозы; г) растворении металлического натрия в воде.

2. При растворении в воде оксида:

а) SiO₂; б) K₂O; в) N₂O; г) P₂O₅ образуется кислота.

3. Щёлочь образуется при растворении:

а) хлороводорода в воде; б) негашёной извести в воде;

в) при разложении воды калёным железом; г) при горении магния в воде.

4. Как, используя железо, серу, воду и кислород, получить два оксида, две соли и две кислоты? Ответ поясните уравнениями реакций.

5. Можно ли приготовить 1 М растворы, которые бы одновременно содержали: а) NaCl и KNO₃; б) BaCl₂ и K₂CrO₄; в) Pb(NO₃)₂ и Na₂SO₄? Ответ поясните уравнениями реакций.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl₃

Fe₂(SO₄)₃ Fe(OH)₃

Fe₂O₃ FeCl₃

Практическая работа №8

Периодические свойства элементов

1. Наиболее сильной кислотой является:

а) HClO₄, б) HClO, в) HClO₂, г) HClO₃

2. Наиболее прочная связь между элементами в молекуле, формула которой:

а) H₂O, б) H₂Se, в) H₂S, г) H₂Te

3. Кислотные свойства оксидов в ряду SO₃ – SeO₃ – TeO₃ :

а) не изменяются; б) возрастают;

в) убывают; г) меняются неоднозначно

4. Степень ионности связей уменьшается в ряду:

а) H₂O, CH₄, CaH₂, б) SCl₂, NaCl, AlCl₃,

в) GeO₂, SiO₂,CO₂, г) HCl, HBr, HI

5. Какова степень окисления азота в соединениях N₂, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, (NH₄)₂Cr₂O₇?

6. Какой из s-элементов подгруппы II-A является более сильным восстановителем по отношению к хлору и почему?

Практическая работа №9

Окислительно –восстановительные реакции

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:

а) HNO₃ + P + H₂O →;

б) HCl + KMnO₄ →;

в) HClO₃ + H₂SO₃ →;

г) H₂C₂O₄ + KMnO₄ →

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом:

а) NaI + MnO₂ + H₂SO₄ →;

б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ →;

в) PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ →

Практическая работа №10

Неметаллы

1. Кислотные свойства оксидов в ряду SO₃ – SeO₃ – TeO₃:

а) не изменяются; б) возрастают, в) убывают, г) изменяются неоднозначно

2. Наиболее сильной кислотой является:

а) HClO₄, б) HClO, в) HClO₂, г) HClO₃

3. Неорганической кислотой, имеющей полимерное строение является:

а) кремниевая, б) угольная, в) хлорная, г) сернистая.

4. В ряду HF – HCl – HBr – HI сила кислот:

а) изменяется неоднозначно, б) уменьшается, в) возрастает, г) не изменяется

5. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых получают газообразный хлор в лаборатории.

6. Водород является одним из продуктов растворения:

а) аммиака в воде, б) цинка в водном растворе хлороводорода, в) меди в азотной кислоте, г) золота в царской водке.

7. Написать уравнения химических реакций и указать, в какой из них сера проявляет восстановительные свойства:

а) SO₂ + KMnO₄ + H₂O =; б) SO₂ + H₂O =; в) SO₂ + NaOH =; г) SO₂ + H₂S

Практическая работа №11