1.4. Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислить навеску хлорида натрия (х.ч.) для приготовления 500 мл 0,05 молярного раствора.

Ответ: 1,46 г.

2. В 250 мл раствора ( = 1,1 г/мл) содержится 30 г гидроксида калия. Вычислить массовую долю КОН (в %) в этом растворе.

Ответ: 10,9 %.

3. Какую навеску хлорида железа (III) необходимо взять, чтобы приготовить 1л раствора, в 1 мл которого содержится ~ 0,1 мг Fe³⁺?

Ответ: 0,29 г.

4. Сколько миллилитров серной кислоты ( = 1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 250 мл 0,2 М раствора?

Ответ: 2,8 мл.

5. Сколько граммов тетрабората натрия Na₂B₄O₇10H₂O необходимо взять для приготовления 250 мл 0,1 н раствора, предназначенного для установления титра раствора HCl?

Ответ: 4,77 г.

6. В воде объемом 100 мл растворен бромид калия массой 25 г. Плотность раствора равна 1,16 г/мл. Выразите состав раствора: а) в массовых долях; б) в молярных долях; в) в молярности.

Ответ: а) 20%, б) 0,036, в) 1,95 моль/л

7. Молярная концентрация серной кислоты 4 моль/л. Плотность этого раствора 1,235 г/мл. Определите массовую долю.

Ответ: 31,8%

8. Какую навеску нитрата серебра необходимо взять для приготовления 5 л раствора с титром 0,0085 г/мл? Вычислите концентрацию полученного раствора в моль/л.

Ответ: m = 42,5 г; С_м = 0,05 моль/л.

9. Какую навеску щавелевой кислоты Н₂С₂О₄×2H₂O необходимо взять для приготовления 250 мл 0,02 н раствора для использования его в качестве стандартного при определении титра перманганата калия?

Ответ: 0,32 г.

10. Сколько граммов перманганата калия необходимо взять для приготовления 10 л 0,02 н раствора, используемого в качестве стандартного при определении содержания железа (II) в соли Мора в кислой среде?

Ответ: 6,32 г

11. Растворимость карбоната натрия при температуре 20 °С равна 21,8 г в 100 г воды. Чему равна массовая доля вещества (в %) в насыщенном растворе?

Ответ: 17,8%.

12. Сколько граммов хлорида калия нужно растворить в 50 г 15,5%-ного раствора KCl, чтобы его концентрация увеличилась до 17,5%?

Ответ: 1,21 г КСl.

13. Какой объем воды необходимо прилить к 250 г гидроксида натрия с массовой долей 30% для приготовления раствора гидроксида натрия с массовой долей 12%?

Ответ: 375 мл H₂O

14. Вычислите массу нитрата калия, которая выкристаллизуется из насыщенного при 60°С раствора массой 420 г при его охлаждении до 10°С (растворимость при 60°С – 110 г, при 10°С – 20 г на 100 г воды).

Ответ: 180 г.

15. Сколько молей кристаллогидрата MgSO₄7H₂O необходимо добавить к 100 моль Н₂О, чтобы получить раствор с массовой долей сульфата магния 10%?

Ответ: 1,9 моль

16. Выведите формулу для решения задач типа: "Сколько граммов соли нужно добавить к А г раствора с массовой долей этой соли, равной а%, для получения раствора с массовой долей соли, равной в% (в > а)?

17. Найти фактор эквивалентности бихромата калия в реакциях:

а) К₂Сr₂O₇ + 6КJ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3J₂ + 7H₂O

б) К₂Сr₂O₇ + 2KOH = 2К₂СrO₄ + Н₂О

Ответ: a) f_экв = 1/6; б) f_экв = 1/2.

18. 2,45 г серной кислоты прореагировала: а) с 1 г гидроксида натрия; б) с гидроксидом калия массой 2,8 г. Определите молярную массу эквивалента серной кислоты в каждом случае, факторы эквивалентности и напишите уравнения протекающих реакций.

Ответ: а) М(Н₂SO₄) = 98,08 г/моль, f_экв = 1;

б) М(1/2Н₂SO₄) = 49,04 г/моль, f_экв = 1/2

19. Определить фактор эквивалентности кислот в реакциях, представленных следующими уравнениями:

а) 2Н₂SO₄ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₄)₂ + 2H₂O

б) H₃PO₄ + 2КОН = К₂HРО₄ + 2H₂O

в) H₃PO₄ + 3NaОН = Na₃РО₄ + 3H₂O

Ответ: а) f_экв = 1; б) f_экв = 1/2; в) f_экв = 1/3.

20. Фактор эквивалентности серной кислоты в реакции с гидроксидом калия равен 1/2. Какая масса гидроксида калия потребуется для взаимодействия с этой кислотой массой 9,8 г?

Ответ: 11,2 г KOН