Глава VI. Комплексообразование в 89

АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ 89

6.1. Комплексные соединения, их состав и строение 89

6.2. Номенклатура комплексных соединений 92

6.3. Диссоциация комплексных соединений. 94

Константа нестойкости 94

6.4. Решение типовых задач 96

6.5. Использование реакций комплексообразования 100

в анализе 100

6.6. Органические реагенты в анализе 105

6.7. Вопросы, упражнения и задачи 107

для самостоятельной работы 107

Глава VII. Окислительно-восстановительные процессы 110

7.1. Классификация окислительно-восстановительных 110

реакций 110

7.2. Составление уравнений 111

окислительно-восстановительных реакций 111

7.3. Использование реакций окисления-восстановления 113

в анализе 113

7.4. Нормальные окислительно–восстановительные 116

потенциалы. Уравнение Нернста 116

7.5. Равновесие в окислительно-восстановительных 119

процессах. Константа равновесия 119

7.6. Решение типовых задач 121

7.7. Вопросы и задачи для самостоятельного решения 124

ПРИЛОЖЕНИЕ 127

Использованная литература 138

Оскотская Эмма Рафаиловна

ПОСОБИЕ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Учебно-методическое пособие

Подписано в печать 5.03.2008 г. Формат 60х80 1/16

Печать на ризографе. Бумага офсетная. Гарнитура Times.

Объём 8,8. Тираж 100 экз. Заказ №

Отпечатано с готового оригинал-макета

на полиграфической базе

редакционно-издательского отдела

ГОУ ВПО «Орловский государственный университет».

302026, Г. Орел ул Комсомольская , 95.

Тел./факс (4862) 74-45-08

 для упрощения записи, здесь и в дальнейшем, будем писать ион водорода Н⁺, а не ион гидроксония Н₃О⁺.

 обозначение рН образовано от первых латинских букв слов «потенциал водорода». Предложено датским физико-химиком Съеренсеном.

 для разбавленных растворов слабых электролитов можно осуществлять вывод уравнения без учета ионной силы раствора, т.к. коэффициенты активности близки к единице. Упрощенные формулы можно применять для вычисления концентрации ионов Н⁺ в том случае, если константа ионизации слабого электролита в 1000 раз меньше его концентрации.

 Здесь и в дальнейшем число зарядов во избежание перегрузки в записи в общем виде не указывается.

 - лат. «ligare» - связывать.

^ - лат. «addere» - прибавление.

^ - лат. «dentate» - зубчатый.

 Для удобства записи в расположении подуровней и уровней не учитывается энергетическая зависимость и электронная формула записывается в одну строчку без соответствующих ступенек.

 J.Am.Chem.Soc., 82, 5523 (1960).

 Принято, что равновесная концентрация комплексного иона записывается с обозначением заряда иона внутри квадратной скобки, в отличие от обозначения самого комплексного иона, когда заряд иона указывается снаружи квадратной скобки.

 Ковалентная связь обозначается сплошной чертой, донорно-акцепторная – стрелкой, водородная – точками.

3