Использованная литература

1. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа.  М.: Химия, 1973

2. Крешков А.П. Основы аналитической химии.  М.: Химия, Кн.1, 1976

3. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия.  М.: Просвещение. 1979

4. Логинов Н.Я., Орлова М.Н. Сборник задач и упражнений по качественному анализу.  М.: Просвещение. 1976.

5. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия.  М.: Химия, Кн.1, 1990

6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.  М.: Высшая школа. 1989.

7. Пономарев В.Д. Аналитическая химия.  М.: Высшая школа, 1982

8. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии.  М.: Мир. 1979. Т.1,2.

9. Воскресенский А.Г., Солодкин И.С., Семиколенов Г.Ф. Сборник задач и упражнений по аналитической химии.  М.: Просвещение. 1985

10. Барсукова З.А. Аналитическая химия.  М.: Высшая школа, 1990

11. Журнал аналитической химии.  М.: ХХХVII, вып. 5, 1982, с. 946 – 961

Оглавление

Предисловие 3

ВВЕДЕНИЕ 4

Глава I. Растворы. Способы выражения концентрации веществ в растворах 9

1.1. Общая характеристика растворов 9

1.2. Способы выражения состава раствора и концентрации растворенного вещества 11

1.3. Решение типовых задач 15

1.4. Задачи для самостоятельного решения 18

Глава II. Химическое равновесие в растворах слабых и сильных электролитов 21

2.1. Ионная сила раствора. Активность. Коэффициенты активности 21

2.2. Закон действующих масс. Химическое равновесие. Термодинамическая и концентрационная константы равновесия 22

2.3. Константа и степень ионизации слабых электролитов. Взаимосвязь между ними 24

2.4. Ионизация воды. Водородный показатель рН 26

2.5. Вычисления концентрации ионов водорода и рН в водных растворах слабых электролитов (кислот и оснований) 28

2.6. Вычисления концентрации и активности ионов водорода и рН в растворах сильных электролитов 30

2.7. Решение типовых задач 30

2.8. Вопросы и задачи для самостоятельного решения 35

Глава III. Буферные системы 37

3.1. Общая характеристика буферных растворов 37

3.2. Равновесия в растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот 38

3.3. Равновесия в растворах слабых оснований в присутствии солей этих оснований 39

3.4. Сущность буферного действия. Буферная емкость 40

3.5. Значение буферных растворов в анализе 41

3.6. Решение типовых задач 43

3.7. Вопросы и задачи для самостоятельного решения 45

Глава IV. Равновесия в растворах гидролизующихся солей 47

4.1. Механизм гидролиза солей 47

4.2. Гидролиз по катиону 49

4.3. Гидролиз по аниону 49

4.4. Гидролиз по катиону и аниону 50

4.5. Необратимый гидролиз 50

4.6. Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН растворов гидролизующихся солей 52

а) Гидролиз по катиону 53

б) Гидролиз по аниону 55

в) Гидролиз по катиону и аниону 58

4.7. Вычисление ступенчатых констант гидролиза солей слабых двухосновных кислот 60

4.8. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей 62

4.9. Использование реакций гидролиза 63

в качественном анализе 63

4.10. Решение типовых задач 65

4.11. Вопросы и задачи для самостоятельного решения 67

Глава V. Химическое равновесие в гетерогенных системах 70

5.1. Использование процессов образования и растворения осадков в анализе 70

5.2. Равновесие в системах осадок  раствор. Произведение растворимости. Константа растворимости 72

5.3. Факторы, влияющие на растворимость осадков 73

5.4. Влияние избытка осадителя на полноту осаждения 75

5.5. Образование и растворение осадков 76

5.6. Влияние на растворимость осадка других сильных электролитов. Солевой эффект 80

5.7. Решение типовых задач 81

5.8. Вопросы и задачи для самостоятельного решения 87