- •Пособие по аналитической химии
- •Часть 1
- •Предисловие
- •Введение Аналитическая химия, ее задачи и значение
- •Чувствительность, специфичность и избирательность аналитических реакций
- •Глава I. Растворы. Способы выражения концентрации веществ в растворах
- •1.1. Общая характеристика растворов
- •1.2. Способы выражения состава раствора и концентрации растворенного вещества
- •1.3. Решение типовых задач
- •1.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Глава II. Химическое равновесие в растворах слабых и сильных электролитов
- •Ионная сила раствора. Активность. Коэффициенты активности
- •2.2. Закон действующих масс. Химическое равновесие. Термодинамическая и концентрационная константы равновесия
- •2.3. Константа и степень ионизации слабых электролитов. Взаимосвязь между ними
- •2.4. Ионизация воды. Водородный показатель рН
- •2.5. Вычисления концентрации ионов водорода и рН в водных растворах слабых электролитов (кислот и оснований)
- •2.6. Вычисления концентрации и активности ионов водорода и рН в растворах сильных электролитов
- •2.7. Решение типовых задач
- •2.8. Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Глава III. Буферные системы
- •3.1. Общая характеристика буферных растворов
- •3.2. Равновесия в растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот
- •3.3. Равновесия в растворах слабых оснований в присутствии солей этих оснований
- •3.4. Сущность буферного действия. Буферная емкость
- •3.5. Значение буферных растворов в анализе
- •3.6. Решение типовых задач
- •3.7. Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Глава IV. Равновесия в растворах гидролизующихся солей
- •4.1. Механизм гидролиза солей
- •4.2. Гидролиз по катиону
- •4.3. Гидролиз по аниону
- •4.4. Гидролиз по катиону и аниону
- •4.5. Необратимый гидролиз
- •4.6. Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН растворов гидролизующихся солей
- •А) Гидролиз по катиону
- •Б) Гидролиз по аниону
- •В) Гидролиз по катиону и аниону
- •Выводы:
- •4.7. Вычисление ступенчатых констант гидролиза солей слабых двухосновных кислот
- •4.8. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей
- •4.9. Использование реакций гидролиза в качественном анализе
- •4.10. Решение типовых задач
- •4.11. Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Глава V. Химическое равновесие в гетерогенных системах
- •5.1. Использование процессов образования и растворения осадков в анализе
- •5.2. Равновесие в системах осадок раствор. Произведение растворимости. Константа растворимости
- •5.3. Факторы, влияющие на растворимость осадков
- •5.4. Влияние избытка осадителя на полноту осаждения
- •5.5. Образование и растворение осадков
- •5.6. Влияние на растворимость осадка других сильных электролитов. Солевой эффект
- •5.7. Решение типовых задач Вычисление растворимости (р) по произведению растворимости (пр)
- •Вычисление произведения растворимости по растворимости
- •Образование и растворение осадков
- •Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимых электролитов
- •Солевой эффект
- •5.8. Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Глава VI. Комплексообразование в аналитической химии
- •6.1. Комплексные соединения, их состав и строение
- •6.2. Номенклатура комплексных соединений
- •6.3. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости
- •6.4. Решение типовых задач
- •3 103 Моль/л.
- •6.5. Использование реакций комплексообразования в анализе
- •6.6. Органические реагенты в анализе
- •6.7. Вопросы, упражнения и задачи для самостоятельной работы
- •Глава VII. Окислительно-восстановительные процессы
- •7.1. Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •7.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •7.3. Использование реакций окисления-восстановления в анализе
- •7.4. Нормальные окислительно–восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста
- •7.5. Равновесие в окислительно-восстановительных процессах. Константа равновесия
- •7.6. Решение типовых задач
- •7.7. Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Приложение
- •Использованная литература
- •Оглавление
- •Глава I. Растворы. Способы выражения концентрации веществ в растворах 9
- •Глава II. Химическое равновесие в растворах слабых и сильных электролитов 21
- •Глава III. Буферные системы 37
- •Глава IV. Равновесия в растворах гидролизующихся солей 47
- •Глава V. Химическое равновесие в гетерогенных системах 70
- •Глава VI. Комплексообразование в 89
- •Глава VII. Окислительно-восстановительные процессы 110
- •302026, Г. Орел ул Комсомольская , 95.
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОУ ВПО «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Э.Р. Оскотская
Пособие по аналитической химии
Часть 1
Теоретические основы
Издание второе,
переработанное и дополненное
Орел, 2008
УДК 543 (075.8)
|
Печатается по решению редакционно-издательского совета ГОУ ВПО «Орловский государственный университет» Протокол №3 от 05.03.2008
|
Рецензенты: кафедра аналитической химии Московского государственного педагогического университета.
Заслуженный деятель науки РФ, доктор химических наук, профессор Басаргин Н.Н.
Оскотская Э.Р.
Пособие по аналитической химии.
ч.1. Теоретические основы.
Рекомендовано Министерством образования Российской Федерации в качестве учебного пособия для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений.
Оскотская Э.Р., 2008
Предисловие
Настоящее учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может быть использовано студентами других учебных заведений, учителями школ разного профиля, для самостоятельной углубленной работы учащихся, на занятиях факультативов, при проведении специализированных практикумов, для абитуриентов при подготовке в ВУЗы. Пособие написано в соответствии с действующей программой по аналитической химии. В первой части рассмотрены общие теоретические основы аналитических методов, изучаемых согласно учебному плану в высших учебных заведениях.
Руководства к лабораторным занятиям по качественному анализу, количественному анализу и физико-химическим методам анализа планируются к изданию отдельными частями.
Настоящее пособие состоит из 7 глав, материал которых способствует закреплению и углублению знаний, по научным основам общей и неорганической химии по разделам растворы, способы выражения состава и концентрации растворов, равновесия в растворах слабых и сильных электролитов, процессы гидролиза, комплексообразования, образования и растворения осадков, окислительно-восстановительные реакции и т.д. Механизм рассматриваемых процессов разбирается с позиций периодического закона, на основе электронных представлений и законов химического равновесия.
В каждой главе приводятся примеры использования разных типов реакции для целей анализа, дается их логическое обоснование и подробно рассматриваются решения различных по сложности задач (часть из них может быть использована в школе), что облегчает самостоятельную работу студентов, вариации по степени сложности должны способствовать индивидуальной творческой работе. В конце каждой главы приведены вопросы и задачи для самостоятельного решения. В данном пособии использованы рекомендации IUPAC, принятые Научным советом РАН по аналитической химии.
Автор выражает глубокую признательность рецензентам - коллегам кафедры аналитической химии Московского государственного педагогического университета и Заслуженному деятелю науки РФ, доктору химических наук, профессору Басаргину Н.Н. за полезные рекомендации.
Автор будет благодарен всем, кто выскажет пожелания по улучшению качества пособия.
Автор