Лабораторна робота 8 Визначення кількості амоніаку у водному розчині

Реактиви, обладнання: водний розчин NH₃, індикатор метиловий оранжевий, стандартизований розчин HCl (~0,1 М), колба для титрування ємністю 250 см³, піпетки ємністю 15–20 см³ .

Хід роботи

У конічну колбу відберемо за допомогою піпетки ємністю 15–20 см³ аналізованого розчину, додамо 1–2 краплі метилоранжу та відтитруємо стандартизованим розчином HCl до переходу забарвлення індикатора в жовтогарячий колір.

Розрахуємо вміст NH₃ у г/см³ (тобто титр):

,

де С(HCl) – молярна концентрація еквівалента HCl, моль/дм³; V(HCl) – середній об’єм HCl, витрачений на титрування NH₃, см³; V(NH₃) – об’єм NH₃, узятого для титрування, см³; М_екв. – молярна маса еквівалента NH₃, 17 г/моль.

Лабораторна робота 9

Приготування титрованого розчину натрію гідроксиду ^

Реактив натрію гідроксиду містить домішки натрію карбонату. Для приготування розчину NаОН, вільного від домішок диоксиду вуглецю, можна застосовувати різні способи. Найбільш зручний – відділення натрію карбонату кип'ятінням 50%-го розчину натрію гідроксиду.

Реактиви, обладнання: NаОН, х.ч., дистильована вода, склянка ємністю 250 см³, ареометр, мірний циліндр ємністю 250 см³, електрична піч, ваги аналітичні АДВ-200.

Хід роботи

100 г NаОН помістимо в колбу з термостійкого скла або чашку та розчинимо в 100 см³ дистильованої води. Додавати воду слід обережно, невеликими порціями, постійно перемішуючи. Одержаний розчин прокип'ятимо протягом 2–3 год, охолодимо і зіллємо в іншу колбу, намагаючись не скаламутити осад, або відфільтруємо через скляний фільтр. Одержавши 50%-й розчин NаОН, приготуємо ~0,1 М розчин NаОН.

Для цього:

1) визначимо ареометром густину приготованого 50%-го розчину натрію гідроксиду та знайдемо за таблицею вміст його в розчині (наприклад, =1,5 г/см³ за температури 20С відповідає вмісту натрію гідроксиду 47,33%);

2) знайдемо об’єм вихідного розчину, розрахунок здійснимо таким же чином, як і в лабораторній роботі 3. Відмірявши мірним циліндром знайдений об’єм розчину NаОН, доведемо його до 250 см³ дистильованою водою, вільною від карбон(IV) диоксиду, і перемішаємо.

Лабораторна робота 10 Стандартизація розчину натрію гідроксиду за хлоридною кислотою

Розчин NaOH поглинає СО₂ з повітря, перетворюючись на NaHCO₃ і Na₂CO₃. Для запобігання цієї реакції слід дотримуватися такого правила: розчин лугу розвести водою, вільною від СО₂, тобто прокип'яченою й охолодженою у посудині, що має поглинальну трубку з натронним вапном.

Реактиви, обладнання: стандартизований (~0,1 М) розчин HCl, розчин NaOH (~0,1 М), індикатор метиловий оранжевий, бюретка ємністю 25 см³, колба для титрування.

Хід роботи

Ретельно вимиту, закріплену строго вертикально в штативі бюретку ємністю 25 см³ двічі промиємо невеликими порціями HCl. Заповнимо її розчином кислоти трохи вище нульової поділки (носик бюретки повинен бути заповнений розчином). Лише перед самим початком титрування встановимо рівень кислоти в бюретці на нульову поділку (нижній меніск). 20–25 см³ приготовленого ~0,1 М розчину NaOH перенесемо в конічну колбу ємністю 300 см³, додамо 1–2 краплі метилового оранжевого та відтитруємо стандартизованим розчином HCl до переходу забарвлення індикатора в жовтогарячий колір. Титрування, як і у всіх випадках, повторимо 3–4 рази і, узявши середню величину з найбільш близьких за значеннями кількостей мілілітрів розчину HCl, зробимо розрахунки. Згідно із законом еквівалентності знайдемо молярну концентрацію еквівалента NaOH:

,

де С(NaOH), С(HCl) – молярні концентрації еквівалентів NaOH та HCl, моль/дм³; V(HCl) – середній об’єм HCl, витрачений на титрування NaOH, см³; V(NaOH) – об’єм NaOH, узятого для титрування, см³.