
- •1. Класичні методи кількісного аналізу
- •1.1. Гравіметричний аналіз
- •Приклади гравіметричного визначення елементів
- •Лабораторна робота 1 Визначення вмісту Феруму в солях
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 3 Визначення вмісту сульфат-іонів у воді
- •Якісна проба з наближеною кількісною оцінкою
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 4 Визначення вмісту Магнію в розчині (контрольне завдання)
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання та завдання
- •2. Титриметричний аналіз
- •Загальні рекомендації проведення титриметричних визначень
- •2.1. Метод кислотно-основного титрування
- •Лабораторна робота 5
- •100 Г концентрованого розчину містить w г hCl
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 6 Приготування розчину бури для стандартизації одержаного розчину хлоридної кислоти (0,1 м)
- •Лабораторна робота 8 Визначення кількості амоніаку у водному розчині
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 10 Стандартизація розчину натрію гідроксиду за хлоридною кислотою
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 11 Стандартизація розчину лугу за щавлевою кислотою методом окремих наважок
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 12 Аналіз суміші натрію гідроксиду та натрію карбонату
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 13 Аналіз технічних тартратної і лимонної кислот
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 14 Аналіз суміші хлоридної і борної кислот (контрольне завдання)
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання та завдання
- •2.2. Титрування за методом осадження
- •Лабораторна робота 15 Визначення вмісту хлоридів у природних водах за методом Мору
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання та завдання
- •2.3. Метод окисно-відновного титрування
- •Перманганатометрія
- •Лабораторна робота 16 Приготування розчину калію перманганату
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 17 Стандартизація розчину калію перманганату за оксалатом натрію
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 18 Визначення вмісту Феруму в розчинах його солей (контрольне завдання)
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 19 Визначення вмісту Мангану в рудах (контрольне завдання)
- •Лабораторна робота 20
- •Визначення здатності води до окиснення
- •Хід роботи
- •Дихроматометрія
- •Лабораторна робота 21 Приготування стандартного розчину калію дихромату
- •Хід роботи
- •Йодометрія
- •Лабораторна робота 23 Стандартизація розчину натрію тіосульфату за дихроматом калію
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 24 Визначення розчиненого кисню у воді (контрольне завдання)
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання та завдання
- •2.4. Метод комплексонометричного титрування
- •Лабораторна робота 25 Приготування розчину трилону б
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 26
- •Лабораторна робота 27 Визначення загальної твердості води комплексонометричним методом
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота 28 Визначення вмісту Кальцію та Магнію в разі їх спільної присутності (контрольне завдання)
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання та завдання
- •3. Кількісний аналіз газів
- •3.1. Принципи газового аналізу
- •3.2. Газометричний аналіз
- •3.3. Газогенний аналіз
- •Лабораторна робота 29 Визначення вмісту Карбону в карбонатних породах та мінералах
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання та завдання
- •4. Застосування методів математичної статистики в аналітичній хімії
- •4.1. Класифікація похибок кількісного аналізу
- •4.2. Основні поняття математичної статистики та їх застосування в кількісному аналізі
- •4.3. Статистична обробка результатів кількісного аналізу
- •4.4. Подання результатів кількісного аналізу
- •Список рекомендованої літератури
- •Лабораторна робота 28. Визначення вмісту Кальцію та Магнію в разі їх спільної присутності (контрольне завдання) 46
4.1. Класифікація похибок кількісного аналізу
Похибки кількісного аналізу умовно поділяють на систематичні, випадкові та грубі.
Грубі похибки виникають унаслідок недотримання методики аналізу; вони очевидні. Дані похибки усуваються в ході проведення повторного аналізу із дотриманням усіх умов, передбачених методикою аналізу.
Систематичні похибки результату аналізу характеризують правильність його проведення, яку можна визначити як його якість, що унеможливлює виникнення даног типу похибок. Систематичні похибки виникають або в результаті постійно діючих факторів (і тому повторюються у випадку багаторазового проведення аналізу), або змінюються за певним законом. Так, відсоткова систематична похибка (с/с)·100% фотометричних визначень (с – концентрація; с – систематична похибка визначення концентрації за даним методом) мінімальна в інтервалі зміни оптичної густини А від А ≈ 0,2 до А ≈ 0,8 і складає (с/с) · 100 % < 0,4 %.
Основні джерела виникнення систематичних похибок такі:
– методичні – обумовлені особливостями методики аналізу. Наприклад, аналітична реакція пройшла не до кінця; є втрати осаду внаслідок його часткової розчинності в розчині або в ході його промивання; спостерігається співосадження домішок із осадом, унаслідок чого маса осаду збільшується тощо;
– інструментальні – обумовлені недосконалістю приладів та обладнання. Так, систематична похибка зважування на лабораторних аналітичних вагах складає ±0,0002 г. Систематична похибка в титриметричних методах аналізу виникає внаслідок неточності калібрування бюреток, піпеток, мірних колб, циліндрів, мензурок і т.д.;
– індивідуальні – обумовлені суб’єктивними фізіологічними особливостями хіміка-аналітика. Так, дальтонізм може впливати на визначення кінцевої точки титрування в процесі візуальної фіксації зміни забарвлення індикатора.
Правильність результатів аналізу визначається наявністю або відсутністю систематичних похибок.
Існують такі способи виявлення систематичних похибок:
1. Використання стандартних зразків. Загальний вміст стандартного зразка повинен бути близький до вмісту аналізованої проби, а склад компонента, який визначають у стандартному зразку – точно відомий. Аналіз стандартного зразка – найбільш надійний спосіб виявлення наявності або відсутності систематичної похибки та оцінки правильності результату аналізу.
2. Аналіз об’єкта, що досліджується за допомогою інших методів. Досліджуваний об’єкт аналізують за допомогою методу або методів, які не дають систематичної похибки (метрологічно атестовані), та порівнюють результати аналізу із даними, одержаними в ході аналізу того ж об’єкта із застосуванням методики, яку оцінюють.
3. Метод додатків, або подвоєння, – застосовують у разі відсутності стандартних зразків та метрологічно атестованої методики (або методу) аналізу. Зразок аналізують із застосуванням оцінюваної методики. Потім масу аналізованої проби подвоюють або збільшують (зменшують) у певну кількість разів, знову знаходять вміст визначуваного компонента в іншій пробі та порівнюють результати аналізів.
Випадкові похибки показують відмінність результатів паралельних визначень один від одного та характеризують відтворюваність аналізу. Причини виникнення випадкових похибок однозначно вказати неможливо. У випадку багаторазового повторення аналізу ці похибки або не відтворюються, або мають різні числові значення та навіть різні знаки. Випадкові похибки можна оцінити за допомогою методів математичної статистики, якщо виявлені та ліквідовані систематичні похибки (або систематичні похибки менші за випадкові).