
- •Результаты учебного титрования
- •Экспериментальные результаты стандартизации 0,1 н раствора h2so4
- •Результаты ориентировочного титрования смеси hCl и h3bo3
- •Результаты точного титрования смеси hCl и h3bo3
- •Оптическая плотность раствора левомицетина при разных длинах волн
- •Экспериментальные данные для построения градуировочного графика
- •Оптическая плотность растворов дибазола и папаверина при разных длинах волн
- •Экспериментальные данные для стандартных растворов дибазола гидрохлорида
- •Экспериментальные данные для стандартных растворов папаверина гидрохлорида
- •Результаты измерения оптической плотности анализируемой задачи
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ
ХИМИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ
КАФЕДРА АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Ж У Р Н А Л
лабораторных работ
по количественному химическому анализу и ФХМА
Студент ________________________________________________________
Факультет – фармацевтический Группа _________ Место _________
Начат «___» ________________ 20 г.
Окончен «___» ______________ 20 г.
ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ К ПРОВЕДЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
При проведении лабораторных работ необходимо придерживаться следующего порядка:
1. Ознакомиться с содержанием лабораторной работы и условиями её проведения.
2. Выполнить необходимые подготовительные действия – записать название и цель работы, указать условия её проведения, используемые посуду и реактивы, произвести требуемые предварительные расчеты.
3. Выполнить лабораторную работу в соответствии с методическими указаниями. При этом отсчёт объёмов реагентов по бюретке проводить с точностью до сотых долей миллилитра, а относительную погрешность измерений округлять до сотых долей процента. Отсчёты показаний приборов при выполнении работ по ФХМА проводить в соответствии с инструкциями к приборам.
4. Записать в журнал полученные результаты по предлагаемой форме.
5. Все рабочие записи производить на выделенных в журнале для этой цели листах.
6. Произвести расчёты результатов определения с заданной точностью; при этом формулы для расчёта должны быть записаны как в буквенном виде, так и с подстановкой численных значений измеренных величин.
7. Сделать заключение о результатах выполненной работы и подписать у преподавателя.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1: Приготовление рабочих растворов гидроксида натрия и серной кислоты.
Цель работы: получение практических навыков приготовления рабочих растворов веществ с заданной концентрацией из более концентрированных растворов с известной концентрацией или плотностью.
Задание: приготовить ______ мл ______ М раствора NaOH.
Концентрация исходного раствора гидроксида натрия Сисх(NaOH) = моль/л.
Расчёт объёма исходного раствора гидроксида натрия Vисх(NaOH):
Приготовление раствора (краткое описание):
Задание: приготовить ______ мл ______ н раствора H2SO4.
Плотность исходного раствора серной кислоты ρисх(H2SO4) = г/мл.
Расчёт объёма исходного раствора серной кислоты Vисх(H2SO4):
Приготовление раствора (краткое описание):
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2: Учебное титрование.
Цель работы:
Сущность работы:
Уравнение реакции и закон эквивалентов:
Определение конечной точки титрования (индикатор – название, структурная формула, ИПО, рТ, изменение окраски):
Посуда и реактивы:
Таблица
Результаты учебного титрования
№ п/п |
V(NaOH), мл |
V(H2SO4), мл |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 1,2)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3: Стандартизация рабочего раствора серной кислоты.
Цель работы:
Сущность работы (способ стандартизации, установочное вещество):
Уравнение реакции и закон эквивалентов:
Расчёт навески установочного (стандартного) вещества и погрешности взвешивания:
Определение конечной точки титрования (индикатор – название, структурная формула, ИПО, рТ, изменение окраски):
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты стандартизации 0,1 н раствора h2so4
№ п/п |
m(буры), г |
V(H2SO4), мл |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Статистическая обработка полученных результатов:
Расчёт точной молярной концентрации эквивалента раствора серной кислоты, его титра, титра по гидроксиду натрия и поправочного коэффициента к концентрации:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 3)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4: Определение массы гидроксида натрия в анализируемом растворе.
Цель работы:
Сущность работы (рабочий раствор, способ титрования):
Уравнение реакции и закон эквивалентов:
Определение конечной точки титрования (индикатор – название, структурная формула, ИПО, рТ, изменение окраски):
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты при определении массы NaOH
№ п/п |
Vi(H2SO4), мл |
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
Расчёт массы гидроксида натрия в анализируемом растворе с использованием молярной концентрации эквивалента раствора серной кислоты, его титра и титра по NaOH:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 4)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5: Стандартизация рабочего раствора гидроксида натрия.
Цель работы:
Сущность работы (способ стандартизации, установочное вещество):
Уравнение реакции и закон эквивалентов:
Определение конечной точки титрования (индикатор – название, структурная формула, ИПО, рТ, изменение окраски):
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты стандартизации 0,1 М раствора NaOH
№ п/п |
V(H2SO4), мл |
V(NaOH), мл |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Расчёт точной молярной концентрации эквивалента раствора гидроксида натрия, его титра, титра по уксусной кислоте и поправочного коэффициента к концентрации:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 5)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6: Определение массы уксусной кислоты в анализируемом растворе.
Цель работы:
Сущность работы (рабочий раствор, способ титрования):
Уравнение реакции и закон эквивалентов:
Определение конечной точки титрования (индикатор – название, структурная формула, ИПО, рТ, изменение окраски):
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты при определении массы СН3СООН
№ п/п |
Vi(NaOH), мл |
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
Расчёт массы уксусной кислоты в анализируемом растворе с использованием молярной концентрации эквивалента раствора серной кислоты, его титра и титра по СН3СООН:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 6)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7: Приготовление и стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия.
Цель работы:
Задание: приготовить _____ мл ____ М раствора Na2S2O3.
Расчёт массы навески тиосульфата натрия пятиводного mнав(Na2S2O3·5H2O), необходимого для приготовления раствора:
Приготовление раствора (краткое описание):
Стандартизация раствора (способ стандартизации, установочное вещество, условия):
Уравнения реакций и закон эквивалентов:
Расчёт навески установочного (стандартного) вещества и погрешности взвешивания:
Определение конечной точки титрования (индикатор – название, изменение окраски):
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты стандартизации 0,1 М раствора Na2S2O3
m(K2Cr2O7) = г
№ п/п |
Vi(Na2S2O3), мл |
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
5 |
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
Расчёт точной молярной концентрации эквивалента раствора тиосульфата натрия, его титра, титра по меди и поправочного коэффициента к концентрации:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 7)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8: Определение массы меди в анализируемом растворе.
Цель работы:
Сущность работы (рабочий раствор, способ титрования, условия):
Уравнения реакций и закон эквивалентов:
Определение конечной точки титрования (индикатор – название, изменение окраски):
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты при определении массы меди
№ п/п |
Vi(Na2S2O3), мл |
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
Расчёт массы меди в анализируемом растворе с использованием молярной концентрации эквивалента раствора тиосульфата натрия, его титра и титра по Сu:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 8)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9: Стандартизация рабочего раствора перманганата калия.
Цель работы:
Сущность работы (способ стандартизации, установочное вещество, условия):
Уравнение реакции и закон эквивалентов:
Определение конечной точки титрования:
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты стандартизации 0,02 н раствора KMnO4
№ п/п |
V(Na2C2O4), мл |
V(KMnO4), мл |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Расчёт точной молярной концентрации эквивалента раствора перманганата калия, его титра, титра по железу и поправочного коэффициента к концентрации:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 9)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10: Определение массы железа в анализируемом растворе.
Цель работы:
Сущность работы (рабочий раствор, способ титрования, условия):
Уравнение реакции и закон эквивалентов:
Определение конечной точки титрования:
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты при определении массы железа
№ п/п |
Vi(KMnO4), мл |
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
Расчёт массы железа в анализируемом растворе с использованием молярной концентрации эквивалента раствора перманганата калия, его титра и титра по Fe:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 10)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 11: Стандартизация рабочего раствора трилона Б.
Цель работы:
Сущность работы (способ стандартизации, установочное вещество, условия):
Уравнение реакции и закон эквивалентов:
Определение конечной точки титрования (индикатор – название, структурная формула, изменение окраски):
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты стандартизации 0,01 н раствора трилона Б
№ п/п |
V(ZnSO4), мл |
V(H2Y2-), мл |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Расчёт точной молярной концентрации эквивалента раствора трилона Б, его титра, титра по кальцию и поправочного коэффициента к концентрации:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 11)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 12: Определение массы кальция в анализируемом растворе.
Цель работы:
Сущность работы (рабочий раствор, способ титрования, условия):
Уравнение реакции и закон эквивалентов:
Определение конечной точки титрования (индикатор – название, структурная формула, изменение окраски):
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты при определении массы кальция
№ п/п |
Vi(H2Y2-), мл |
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
Расчёт массы кальция в анализируемом растворе с использованием молярной концентрации эквивалента раствора трилона Б, его титра и титра по Са:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 12)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 13: Определение массы бромида натрия в анализируемом растворе по методу Фольгарда.
Цель работы:
Сущность работы (рабочие растворы, способ титрования, условия):
Уравнения реакций и закон эквивалентов:
Определение конечной точки титрования (индикатор – название, химическая формула, изменение окраски):
Посуда и реактивы:
Таблица
Экспериментальные результаты при определении массы NaBr
V(AgNO3) = мл
№ п/п |
Vi(NH4SCN), мл |
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
Расчёт массы бромида натрия в анализируемом растворе:
Заключение:
Подпись преподавателя:_______________ Рейтинговая оценка:______ баллов
ДЛЯ РАБОЧИХ ЗАПИСЕЙ
(предварительные результаты, наблюдения, расчёты и т.д. к лаб. раб. № 13)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 14: Определение содержания хлороводородной и борной кислот при их совместном присутствии методом потенциометрического титрования.
Цель работы:
Краткое теоретическое введение:
- условная схема гальванического элемента, применяемого в данной работе:
- электродные уравнения процессов, протекающих на электродах, и уравнения Нернста для них:
- механизм возникновения потенциала на рН-стеклянном электроде:
- анализ влияния ограничений кислотно-основного титрования на потенциометрическое титрование смеси хлороводородной и борной кислот:
- химическая реакция борной кислоты с маннитом:
- определение точки эквивалентности с помощью интегральной и дифференциальной кривых потенциометрического титрования:
Оборудование и реактивы:
- используемая посуда:
- схема установки для потенциометрического титрования (марка иономера, индикаторный электрод и электрод сравнения, солевой мостик – их устройство и характеристика):
Экспериментальные результаты:
- данные ориентировочного титрования:
Таблица 1