Голубой красно-

фиолетовый

Ход анализа. К исследуемому раствору соли Cu(II), полученному растворением навески или разбавлением анализируемого раствора, прибавляют по каплям концентрированный аммиак до появления синей окраски (раствор должен быть прозрачным), разбавляют до 100мл водой и вносят щепотку мурексида. Титруют комплексоном III, тщательно перемешивая, до перехода сине-зеленой окраски раствора в зеленую и дальше до появления фиолетовой окраски от одной капли титранта.

Расчет результатов анализа. При анализе раствора соли меди (П) рассчитывают массу Cu²⁺ (г) в данном объеме анализируемой соли:

m(Cu) = C(ЭДТА) V(ЭДТА) M(Cu) V_k / 1000 V_п.

Задача 2 Определение общей жесткости воды

Жесткость воды вызывается присутствием в ней солей кальция и магния. Ее характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (f = ½) и выражают в миллимолях на литр.

Определение проводят прямым титрованием пробы стандартным 0,01М раствором ЭДТА в слабощелочной среде в присутствии индикаторов эриохрома черного Т или кислого хрома синего Т, т.е. индикаторов на ион Mg²⁺.

Ход анализа. Отмеривают пипеткой 50мл водопроводной воды, прибавляют 2мл аммонийной буферной смеси, щепотку сухой индикаторной смеси эриохрома черного Т и титруют 0,01М раствором ЭДТА до перехода красной окраски в голубую.

Расчет результатов анализа. Жесткость воды (ммоль/л) рассчитывают по формуле:

Ж_общ. = С(ЭДТА) V(ЭДТА) 2 1000 / V(H₂O),

Где V(H₂O) – объем воды, взятой для анализа, мл.

Задача 3 Комплексонометрическое определение кальция и магния в смеси

Комплексонометрическим методом можно определить концентрации Ca²⁺ и Mg²⁺ в отдельности при их совместном присутствии в пробе. Сущность определения сводится к тому, что вначале определяют суммарную концентрацию ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ (см. определение жесткости воды), а затем находят концентрацию только ионов Ca²⁺, титруя раствором ЭДТА в сильнощелочной среде с мурексидом. Ионы Ca²⁺ с мурексидом образуют комплекс красного цвета:

Ca²⁺ + Ind^-  CaInd⁺,

красный

который разрушается комплексоном III в процессе титрования и при этом освобождается индикатор, который при рН = 9 приобретает сине-фиолетовую окраску:

CaInd^- + H₂Y^2-  CaY^2- + 2H⁺ + Ind^-.

Красный сине-фиолетовый

Магний при этом осаждается в виде гидроксида белого цвета и с титрантом не взаимодействует. Кроме того, мурексид с ионами Mg²⁺ образует более прочный комплекс, чем комплексонат магния, поэтому с этим индикатором Mg²⁺ определен быть не может.

Зная объем раствора комплексона III, израсходованный на титрование Ca²⁺ и Mg²⁺, и объем раствора, пошедший на титрование только Ca²⁺, находят объем раствора комплексона III, который расходуется на титрование Mg²⁺.

Ход анализа. Исследуемый раствор разбавляют водой в мерной колбе вместимостью 200-250мл и перемешивают. Пипеткой переносят в колбы для титрования аликвотную часть этого раствора, разбавляют вдвое водой, прибавляют 10мл аммонийной буферной смеси (рН = 10) и щепотку эриохрома черного Т. Титруют раствором комплексона III до перехода красной окраски раствора в голубую. Записывают объем V₁.

Затем пипеткой отбирают в конические колбы новые аликвотные пробы, разбавляют вдвое водой, прибавляют 6-8мл 2М раствора NaOH и щепотку мурексида. Титруют раствором комплексона III, тщательно перемешивая, до перехода окраски раствора от красной в сине-фиолетовую. Записывают объем V₂.

Расчет результатов анализа. Массы кальция и магния вычисляют по уравнениям:

m(Ca) = C(ЭДТА) V₂ M(1/2 Ca²⁺) V_k / 1000 V_п ;

m(Mg) = C(ЭДТА) (V₁ – V₂) M(1/2 Mg²⁺) V_k/ 1000 V_п.