- •Аналитическая химия Методические указания к лабораторным работам
- •110900.62 «Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции»,
- •250100.62 «Лесное дело», 020400.62 «Биология»,
- •022000.62 «Экология и природопользование»
- •Титриметрические методы анализа
- •Кислотно-основное титрование
- •Лабораторная работа № 1 Тема: «Ацидиметрия»
- •1. Приготовление и стандартизация раствора hCl.
- •Стандартизация раствора hCl по тетраборату натрия
- •Согласно реакции:
- •Определение карбоната и гидрокарбоната в их смеси
- •Лабораторная работа № 2 Тема: «Алкалиметрия»
- •1. Приготовление и стандартизация раствора щелочи.
- •Стандартизация растворов щелочей
- •Определение хлороводородной и борной кислот при совместном присутствии
- •Окислительно – восстановительное титрование
- •Лабораторная работа № 3 Тема: «перманганатометрия»
- •Этот способ титрования также редко применяется (для определения некоторых органических веществ).
- •Приготовление и стандартизация раствора kMnO4
- •Определение массовой доли нитритов в растворе
- •1 С п о с о б (прямое титрование)
- •2 С п о с о б (обратное титрование)
- •Лабораторная работа № 4 Тема: «иодиметрия и иодометрия»
- •Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия
- •Приготовление раствора крахмала
- •Приготовление и стандартизация раствора иода
- •Комплексонометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 5 Тема: «Комплексонометрическое титрование»
- •1 Приготовление и стандартизация раствора комплексона III
- •Голубой красно-
- •Задача 2 Определение общей жесткости воды
- •Задача 3 Комплексонометрическое определение кальция и магния в смеси
- •Осадительное титрование
- •Лабораторная работа № 6 Тема: «Осадительное титрование
- •Гравиметрический метод анализа принцип метода
- •Способ отгонки определяемого компонента
- •Лабораторная работа № 8 Тема: «определение массовой доли бария в дигидрате хлорида бария»
- •Аналитические весы и взвешивание
- •Классификация весов
- •Устройство и принцип действия рычажных призменных весов
- •2.1. Устройство двухчашечных весов.
- •2.2. Принцип действия рычажных весов.
- •Техника взвешивания
- •Бумажная хроматография
- •Лабораторная работа № 9 Тема: разделение и обнаружение катионов
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого»
Институт сельского хозяйства и природных ресурсов
Кафедра химии и экологии
Аналитическая химия Методические указания к лабораторным работам
для направлений 110400.62 «Агрономия»,
110900.62 «Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции»,
250100.62 «Лесное дело», 020400.62 «Биология»,
022000.62 «Экология и природопользование»
Великий Новгород
2011
Т38 |
Аналитическая химия: Методические указания к лабораторным работам / Сост. Зыкова И.В. – НовГУ им. Ярослава Мудрого. – Великий Новгород, 2011. – 45 с. |
Методические указания предназначены студентам, обучающимся по направлениям: 110400.62 «Агрономия» 110900.62 «Технология производства и переработки
сельскохозяйственной продукции» 250100.62 «Лесное дело» 020400.62 «Биология» 022000.62 «Экология и природопользование»
© Новгородский государственный
университет, 2011
© И.В.Зыкова, 2011
Титриметрические методы анализа
Титриметрический метод анализа основан на точном измерении количества реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом.
Если определяемое вещество Х вступает в реакцию с веществом А в строго эквивалентных количествах, то в момент окончания реакции выполняется условие: (X) = (A) (1)
Определив количество вещества А, вступившего в реакцию, тем самым определяют и неизвестное количество вещества Х – (X).
Вещество А называют стандартным веществом.
Чтобы определить количество стандартного вещества А – (A), готовят раствор стандартного вещества с точно известной концентрацией С(A). Такой раствор называют стандартным раствором. Стандартный раствор постепенно добавляют к определяемому веществу из бюретки, с помощью которой можно измерить объем добавленного раствора. Этот процесс называют титрованием, добавляемый стандартный раствор – титрантом ( или рабочим раствором ), а определяемое вещество – титруемым веществом. Количество стандартного раствора рассчитывают на основании известной концентрации его и измеренного объема по уравнению:
(A) = C(A) V (2)
Титрант добавляют к определяемому веществу до тех пор, пока оно не прореагирует с ним полностью. При этом будет выполняться условие (1) и будет достигнута точка эквивалентности. Наблюдаемый на практике момент установления точки эквивалентности называют конечной точкой титрования.
Объем титранта в конечной точке титрования VT* измеряют и в соответствии с уравнениями (2) и (1) рассчитывают количество титранта и количество определяемого вещества:
(X) = (A) = C(A) VT* (3)
Зная число моль эквивалента определяемого вещества, можно рассчитать и его массу в граммах на основании уравнения:
mX = M(X) (X) = M(X) C(A) VT* (4)
Титриметрический метод анализа позволяет также определить концентрацию анализируемого вещества. Для этого необходимо титровать точно измеренный объем раствора вещества VX. Тогда для неизвестной концентрации определяемого вещества получим:
C(X) VX = C(A) VT* и C(X) = C(А) VT* / VX
Таким образом, для определения концентрации вещества с помощью титрования надо знать объем титруемого вещества, концентрацию титранта и точно измерить объем титранта в конечной точке титрования.