Характерні реакції Вr –

Розчинність бромідів аналогічна розчинності хлоридів

1. Аg⁺ з бромід аніоном утворює жовтий осад, який погано розчиняється в амоніаку

Br^- + Аg⁺ = Аg Br↓

2. Окиснення бромід – аніона окисниками ( хлорна вода, перманганат калію )до вільного брому.

10Br^- + 2МnО₄^- + 16Н⁺ = Br₂+ 2Мn²⁺ + 8Н₂О

Характерні реакції і –

Розчинність йодидів майже аналогічна розчинності хлоридів і бромідів.

1. Аg⁺ з йодид аніоном утворює жовтий осад, який не розчиняється в амоніаку, легко розчиняється в тіосульфаті натрію

І ^- + Аg⁺ = Аg І↓

2. Окиснення йодид – аніона окисниками до вільного йоду.

А)10 І^- + 2МnО₄^- + 16Н⁺ = 5І₂+ 2Мn²⁺ + 8Н₂О

Б) 2Fе³⁺ + 2І^- = І₂ + 2 Fе²⁺

Виділений йод виявляють за забарвленням шару органічного розчинника у фіолетовий колір або йодкрохмальним папірцем.

?Питання до самоконтролю

1. Допишіть рівняння хімічної реакції :

Br^- + МnО₄^- + Н⁺ =

2. Поясніть реакцію середовища водних розчинів солей КСІ, КІ, Nа₂Ѕ

Аніони третьої аналітичної групи

Ацетат – або етаонат – аніон - це кислотний залишок органічної насиченої монокарбонової ацетатної ( етанової ) кислоти СН₃СООН.

Всі аніони третьої групи безбарвні.

Характерні реакції сн3соо –

Ацетати майже всі розчинні у воді. Малорозчинними є : СН₃СООАg, Fе(ОН)₂СН₃СОО, АІ(ОН)₂СН₃СОО

1. Fе³⁺ з ацетат – аніоном утворює розчин темно - червоного кольору :

3СН₃СООNа + FеСІ₃ = Fе( СН₃СОО )₃ + 3NаСІ

3СН₃СОО^- + Fе³⁺ = Fе( СН₃СОО )₃

Умови : відсутність СО₃^2-; РО₄^3- ; ЅО₃^2-; ЅіО₃^2- - аніонів

2. Концентрована сульфатна кислота при взаємодії з ацетат – йонами утворює вільну ацетатну кислоту, яку розпізнають за специфічним запахом оцту:

2СН₃СООNа + Н₂ЅО₄ = СН₃СООН↑ + Nа₂ЅО₄

3. Етанол з ацетатною кислотою утворює етилацетат, який розпізнають за запахом:

2СН₃СООNа + Н₂ЅО₄ = СН₃СООН↑ + Nа₂ЅО₄

С Н₃- СО ОН + Н - О- С₂Н₅ = СН₃ - СООС₂Н₅ + Н₂О

Характерні реакції nо2 –

Більшість солей нітрітної кислоти добре розчинні у воді. Малорозчинний АgNО₂. нерозчинні : К₃[Со(NО₂)], К₂Nа [Со(NО₂)]. Чиста нітритна кислота у вільному стані не існує.

1. Концентрована або розведена сульфатна кислота розкладає всі нітрити з виділенням бурих газів

NаNО₂ + Н₂ЅО₄ = NаНЅО₄ + НNО₂

3НNО₂ → НNО₃ + 2NО↑ + Н₂О

2NО + О₂ = 2NО₂↑

2. Перманганат калію в кислому середовищі окислює нітрит до нітрату ( розчин знебарвлюється)

5NО₂^- + 2МnО₄^- + 6Н⁺ = 5NО₃^-+ 2Мn²⁺ + 3Н₂О

3. Антипірин з нітрит аніоном утворює нітрозоантипірин смарагдово – зеленого кольору

антипірин

N О₂^- Н₃С С С NО

Н⁺

Н₃С N С О

N

С₆Н₅

Характерні реакції nо3 –

Всі солі нітратної кислоти добре розчиняються у воді за винятком ВіО ( NО₃), Нg(ОН) ( NО₃), тому не можна відкрити нітрати реакціями осадження. Проте катіони органічних речовин з нітрат – аніоном утворюють осади малорозчинних солей. Нітрати окисники лише у твердому стані.

1. Дифеніламін з нітрат аніоном утворює інтенсивно – синє забарвлення

Умови: Відсутність окисників , відновників, нітрит – аніону.