Вопросы собеседования по разделу «Термодинамика растворов»

1. Какой пар называется насыщенным?

2. От каких факторов и как зависит давление насыщенного пара над жидкостью?

3. Почему давление насыщенного пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем?

4. Что такое относительное понижение насыщенного пара и чему оно равно?

5. Как зависят температуры кипения и замерзания раствора от понижения давления насыщенного пара?

6. Что характеризует эбулиометрическая и криометрическая постоянные?

7. Какой процесс называется осмосом?

8. Что называется Осмотическим давлением?

9. Дайте характеристику осмотического равновесия

10. Как формулируется закон Вант-Гоффа для осмотического давления и каково его математическое выражение?

11. Объясните явление плазмолиза, гемолиза и изоосмии

12. Какие растворы называются гипо-, гипер- и изотоничными?

13. В каких единицах измеряется концентрация при изучении осмотических свойств?

14. В каких случаях осмотическая концентрация отличается от аналитической?

15. Как изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации электролита?

Вопросы собеседования по разделу «Электрохимия»

1. Термодинамическая теория активности. Ионная сила, зависимость от концентрации электролита.

2. Теория сильных электролитов Дебая и Гюккеля.

3. Ионная атмосфера. Зависимость коэффициента активности от ионной силы.

4. Классификация и механизм действия буферных растворов.

5. Расчет рН и буферной емкости.

6. Буферные системы крови. Механизм их действия.

7. Удельная и молярная электропроводность, факторы, влияющие на их величину.

8. Подвижность ионов. Закон Кóльрауша.

9. Кондуктометрические определения.

10. Электродные потенциалы, механизм возникновения, уравнение Нернста. Стандартные электродные потенциалы и их измерение.

11. Классификация электродов. Принцип действия стандартного водородного, хлорсеребряного и стеклянного электродов.

12. Гальванические элементы Даниеля – Якоби и концентрационные. Уравнение Нернста для ЭДС.

13. Окислительно-восстановительные потенциалы, механизм их возникновения, уравнение Петерса. Стандартный редокс-потенциал.

14. Потенциометрический метод определения рН. Потенциометрическое титрование. Значение этих методов в фармацевтической практике.

Вопросы собеседования по разделу «Кинетика химических реакций и катализ»

1. Предмет и методы химической кинетики, основные понятия.

2. Скорость гомогенных химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

3. Закон действующих масс для скорости реакции.

4. Молекулярность и порядок реакции. Уравнения кинетики реакций а. нулевого порядка, б. первого порядка, в. второго порядка.

5. Период полупревращения. Методы определения порядка реакции.

6. Зависимость скорости реакции от температуры, температурный коэффициент скорости реакции.

7. Понятие энергии активации, зависимость скорости активации по Аррениусу.

8. Способы определения энергии активации.

9. Элементы теории активных соударений и переходного состояния.

10. Сложные реакции и их кинетические особенности: а. параллельные, б. последовательные, в. сопряжённые, г. обратимые, д. гетерогенные,

11. Превращения лекарственного вещества в организме как совокупность последовательных реакций.

12. Неразветвленные и разветвленные цепные реакции.

13. Фотохимические реакции. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход реакции.

14. Общие закономерности каталитических реакций. Механизм действия катализаторов.

15. Виды катализа: а. гомогенный катализ, его характеристика, б. гетерогенный катализ, теории катализа.

16. Кислотно-оснóвный катализ, специфический и общий. Общая схема каталитического процесса, конкретные примеры и связь с протолитической теорией Брёнстеда, кинетические уравнения.

17. Особенности и схема ферментативного катализа Уравнение Михаэлиса – Ментен, константа Михаэлиса.

18. Торможение химических реакций. Механизм действия ингибиторов.

Вопросы собеседования по разделу