Вопросы собеседования по разделу «Химическая термодинамика»

1. Химическая термодинамика (предмет, задачи, возможности)

2. Основные понятия термодинамики: система, состояние системы, функции состояния; процессы; внутренняя энергия системы; работа и теплота.

3. Первый закон термодинамики. Приложение первого закона термодинамики к различным процессам.

4. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Стандартные теплоты образования и сгорания веществ.

5. Зависимость теплоты процесса от температуры. Уравнение Кирхгофа.

6. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Формулировки второго закона термодинамики.

7. Энтропия. Изменение энтропии как критерий направленности и равновесия в изолированных системах.

8. Статистический характер второго начала термодинамики.

9. Абсолютные и стандартные энтропии.

10. Термодинамические потенциалы. Критерии направленности и равновесия самопроизвольных процессов в закрытых системах.

11. Химический потенциал. Критерии возможности протекания самопроизвольных химических реакций в открытых системах.

12. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа равновесия химической реакции. Закон действующих масс.

13. Уравнение изотермы химической реакции.

14. Зависимость константы химического равновесия от температуры. Уравнение изобары и изохоры.

Вопросы собеседования по разделу «Термодинамика фазовых равновесий»

1. Основные понятия термодинамики фазовых равновесий: гомо- и гетерогенные системы, фаза, компонент. Фазовые превращения и равновесия: испарение, сублимация, плавление, изменение аллотропной модификации.

2. Правило фаз Гиббса. Прогнозирование фазовых переходов при изменении условий.

3. Диаграммы состояния однокомпонентных систем (вода).

4. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса.

5. Термический анализ. Вид кривых охлаждения. Построение диаграмм плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой.

6. Анализ диаграмм плавкости: а. с простой эвтектикой

б. с образованием химических соединений

в. с неограниченной растворимостью в твердом состоянии.

7. Применение правил фаз Гиббса и рычага к диаграммам плавкости. Определение состава лекарственной смеси по диаграмме плавкости.

8. Анализ диаграмм растворимости ограниченно растворимых жидкостей: а. с верхней критической температурой растворения б. с нижней критической температурой растворения

в. с замкнутой областью расслоения

9. Идеальные и реальные растворы Закон Рауля и две формы его записи.

10. Типы диаграмм «состав – давление пара»; «состав – температура кипения», построение и их анализ.

11. Первый и второй законы Коновалова.

12. Перегонка, теоретические основы.

13. Простая, фракционная перегонка и ректификация.

14. Трёхкомпонентные системы. Способы изображения состава.

15. Закон распределения веществ между двумя несмешивающимися жидкостями (закон В. Нернста). Коэффициент распределения.

16. Теоретические основы экстрагирования.

17. Применение экстрагирования в медицине. Принципы получения настоек, отваров.