Порядок выполнения работы

1. Взять навеску из 2 г йодистого калия и на её основе в колбе на 1 дм³ приготовить ~ 400 см³ раствора, используя дистиллированную воду. Прибавить в колбу пипеткой 20 см³ раствора серной кислоты. К смеси растворов прибавить из бюретки 0,5 см³ раствора , немного крахмала и быстро влить отмеренные пипеткой 10 см³ раствора . Во время появления первой синей окраски включить секундомер или заметить это время по часам и считать его за начало опыта. Тотчас вновь влить 0,5 см³ раствора и следить за появлением синей окраски раствора. Время от начало опыта до появления синей окраски является временем опыта, в течение которого идет реакция.

2. После каждого посинения добавлять по 0,5 см³ раствора , записывая время добавления каждой порции гипосульфита. Второе и последующие добавления раствора по 0,5 см³ являются по сути параллельными опытами, их можно делать 10-12 раз, пока не израсходуется из раствора весь йодистый калий.

Необходимо быть внимательным и добавлять очередную порцию гипосульфита натрия сразу же после посинения раствора.

3. Результаты работы занести в табл. 4.

Таблица 4

Экспериментальные и расчетные данные

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
, с
, с-1

4. Рассчитать значения константы скорости по формуле (28) и найти её среднеарифметическое значение по формуле (3).

5. Дать оценку погрешности опытов, используя критерий Кохрена.

Контрольные вопросы

1. Кинетическая классификация химических реакций.

2. Основные представления формальной и молекулярной кинетики.

3. Понятие о скорости химической реакции, механизме реакции.

4. Константа скорости реакции первого порядка, дифференциальная и интегральная формы кинетического уравнения.

5. Кинетические особенности исследуемой реакции.

6. Способы нахождения порядка реакции по опытным данным.

7. Дифференциальные способы расчета константы скорости реакции по опытным данным.

8. Способы определения погрешности эксперимента.

Работа 2. Изучение реакции гидратации уксусного ангидрида

Цель работы: ознакомление с закономерностями протекания псевдомолекулярной реакции c использованием кондуктометрического метода и определение константы скорости реакции.

В разбавленном водном растворе реакция гидратации уксусного ангидрида протекает как реакция первого порядка и практически до конца, т.е. принадлежит к классу псевдомолекулярных реакций

.

Константу скорости реакции можно рассчитать по уравнениям (16) для уксусного ангидрида или (17) для уксусной кислоты. Однако кондуктометрический метод позволяет наблюдать за ходом реакции без отбора проб. Концентрацию в уравнении (17) можно заменить на электрическую проводимость раствора, так как изменение последней во времени пропорционально изменению концентрации образующейся уксусной кислоты.

Если электрическая проводимость раствора в начальный момент реакции равна , а ко времени равна - , то в конце опыта она перестает изменяться и принимает значение . Тогда уравнение (17) примет вид

. (29)

Приборы и материалы: кондуктометр с электролитической ячейкой, мерная колба на 50 см³, секундомер, пипетка на 10 см³ с делениями. Растворы: 2М , дистиллированная вода.