- •Министерство образования и науки рф иркутский государственный технический университет
- •Издательство
- •Часть 1 электрическая проводимость растворов электролитов Теоретическое введение
- •Методика экспериментального определения электрической проводимости растворов
- •Удельная электрическая проводимость растворов хлорида калия при различных температурах, См∙см-1
- •Определение постоянной электролитической ячейки
- •Теоретические основы работы
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные данные по измерению сопротивления стандартных растворов хлорида калия
- •Определение зависимости электрической проводимости электролита от температуры
- •Теоретические основы работы
- •Порядок выполнения работы
- •Порядок выполнения работы с использованием мостовой схемы измерения
- •Предельные подвижности ионов в водных растворах
- •Результаты опытов и расчетные данные
- •Кондуктометрическое титрование
- •Теоретические основы работы
- •Порядок выполнения работы
- •Результаты опыта и расчетные данные
- •Часть II электродное равновесие Теоретическое введение
- •Методика измерения эдс
- •Определение эдс гальванического элемента
- •Т еоретические основы работы
- •Порядок выполнения работы
- •Средние коэффициенты активности f± растворов и
- •Определение растворимости труднорастворимых солей по эдс электрохимической системы
- •Теоретические основы работы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение стандартного потенциала ферри-ферро электрода
- •Теоретические основы работы
- •Порядок выполнения работы
- •Потенциометрическое титрование
- •Теоретические основы работы
- •Порядок выполнения работы
- •Как определить концентрацию анионов по результатам титрования?
Сущность метода потенциометрического титрования.
Устройство хлорсеребряного электрода.
Как определить концентрацию анионов по результатам титрования?
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Теоретическая электрохимия / Л.И. Антропов. – М.: Высш. шк., 1984 – 520 с.
Основы электрохимии / В.С. Багоцкий. – М.: Химия, 1988. – 400 с.
Электрохимия / Б.Б. Дамаскин, О.А Петрий, Г.А. Цирлина – М.: Химия, КолосС, 2006. – 672 с.
Электрохимические константы / Добош Д. – М.: Мир, 1980. – 364 с.
Физическая химия / К.С. Краснов, Н.К. Воробьев, И.Н. Годнев. – М.: Высш. шк., 2001. – 326 с.
Физическая химия / А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. – М.: Высш. шк., 2001. – 526 с.
Практические работы по физической химии / К.П. Мищенко, А.А. Равдель, А.М. Пономарева (ред). – Л.: Химия, 1982. – 398 с.
Практикум по физической химии / И.В. Кудряшов (ред). – М.: Высш. шк., 1988. – 496 с.
Практикум по физической химии / В.В. Буданов, Н.К Воробьев (ред). – М.: Химия, 1986. – 498 с.
Равновесие электродных процессов. Потенциометрия. Методические указания с приложениями. / С.В. Романенко. – Томск: Томский политехнический университет. – 2004. – 35 с.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Часть I |
Электрическая проводимость растворов электролитов |
|
|
Теоретическое введение.……………………………………………….. |
3 |
|
Методика экспериментального определения электрической прово- димости растворов.……..………………………………………………. |
8 |
Работа 1 |
Определение постоянной электролитической ячейки…………………………………………………………………… |
10 |
Работа 2 |
Определение константы и степени электролитической диссоциации слабого электролита.…………………………………………………… |
12 |
Работа 3 |
Определение зависимости электрической проводимости электролита от температуры…………………………………………… |
13 |
Работа 4 |
Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимых солей по электропроводности раствора…...…… |
15 |
Работа 5 |
Кондуктометрическое титрование….…………………………………. |
17 |
Часть II |
Электродное равновесие |
|
|
Теоретическое введение….…………………………………………….. |
20 |
|
Методика измерения ЭДС….…………………………………………... |
24 |
Работа 1 |
Определение ЭДС гальванического элемента…..…………………….. |
25 |
Работа 2 |
Определение растворимости труднорастворимых солей по ЭДС электрохимической системы………..………………….. |
28 |
Работа 3 |
Определение стандартного потенциала ферри-ферро электрода…………………………………….…………………………... |
29 |
Работа 4 |
Потенциометрическое титрование………..……………………………. |
31 |
Работа 5 |
Определение среднего коэффициента активности электролита…….. |
34 |
|
Список литературы………………………………………………..… |
39 |
1 Примечание: В методическом пособии приняты обозначения для выражения концентраций: М – молярная концентрация, Моль/дм3; МЭ – молярная концентрация эквивалента, Моль-экв/дм3.