
- •Лабораторная работа № свойства d–металлов и их соединений.
- •Опыт 1. Получение и свойства гидроксила хрома
- •Опыт 2. Получение и свойства гидроксида марганца (II)
- •Опыт 3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка (II)
- •Опыт 6. Получение и свойства гидроксида железа (II)
- •Опыт 7. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •Опыт 8. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)
- •Лабораторная работа №
- •Опыт 2. Взаимодействие алюминия с щелочью
- •Опыт 3. Взаимодействие алюминия с солями меди(II)
- •Опыт 4. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств
- •Опыт 5. Влияние карбоната натрия на гидролиз соли алюминия
- •Опыт 6. Взаимодействие олова с кислотами.
- •Опыт 7. Получение гидроксида олова (II) и изучение его свойств
- •Опыт 8.Взаимодействие свинца с кислотами.
- •Опыт 9.Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •Лабораторная работа № Свойства s-металлов. Жесткость воды.
- •Опыт 1. Определение карбонатной (временной) жесткости воды (Нкарб.)
- •Опыт 2. Определение общей жесткости воды (Нобщ,)
- •Опыт 3. Устранение некарбонатной жесткости воды
- •Лабораторная работа № Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.
- •Опыт 1. Коррозия железа в различных электролитах.
- •Опыт 2. Коррозия при контакте двух различных металлов
- •Опыт 3. Коррозия стали в результате неравномерной аэрации
- •Опыт 4. Коррозия легированной стали в кислородном растворе
- •Опыт 5. Катодные и анодные защитные металлические покрытия
- •Опыт 6. Протекторная защита свинца
- •Опыт 7. Катодная защита железа
Опыт 6. Протекторная защита свинца
Коррозионная среда: водный раствор уксусной кислоты CH3COOH
Индикатор коррозии металла: KI
Стандартные потенциалы: φ˚Pb2+/Pb = φ˚Zn2+/Zn =
Таблица 4. Результаты эксперимента
Металлическая пластина |
Относительное количество осадка в растворе |
Скорость выделения пузырьков газа |
Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного |
Свинцовая |
|
|
A: К: ∑: |
Свинцовая, соединенная с цинковой пластиной |
|
|
A: К: ∑: |
Выводы: (сравнивают относительное количество осадка в растворе в присутствии индикатора; указывают, какой газ выделяется, объясняют причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса; указывают в каком случае осуществляется защита свинца от коррозии; объясняют принцип действия протекторной защиты свинца)
Опыт 7. Катодная защита железа
Коррозионная среда: водный раствор NaCl
Индикатор коррозии железа: K3[Fe(CN)6]
Таблица 5. Результаты эксперимента
Металлическая пластина |
Окраска водного раствора с пластиной |
Выделение пузырьков газа на электродах |
Уравнения электрохимических процессов: анодного, катодного, суммарного |
Железная |
|
|
A: К: ∑: |
Железный стержень, соединенный с отрицательным плюсом внешнего источника тока |
|
|
A: К: ∑: |
Выводы: (сравнивают интенсивность синей окраски водного раствора в присутствии индикатора; указывают, какие газы выделяются на электродах при отделении железа с отрицательным и положительным плюсами внешнего источника тока; объясняют причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса; указывают, в каком случае осуществляется защита железа от коррозии; объясняют принцип действия катодной защиты металлов).
Не забудьте у преподавателя взять контрольные вопросы!