Лабораторная работа № Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

Теория:

1. Дайте определение процессу коррозии.

2. Перечислите виды коррозии по механизму их протекания.

3. Дайте определение химической коррозии.

4. Перечислите внешние факторы, провоцирующие процесс химической коррозии.

5. Приведите формулу Пиллинга-Бедвордса.

6. Укажите, при каких значениях α оксидные пленки обладают защитными свойствами. (Коровин Н.В. стр. 315-318, Гуров А.А. стр. 604)

7. Дайте определение электрохимической коррозии.

8. Приведите схему электрохимического процесса, протекающего на анодном участке микрокоррозионного гальванического элемента.

9. Приведите схемы электрохимических процессов, протекающих на катодных участках микрокоррозионных гальванических элементов в различных средах:

1. в кислой дезаэрированной:

б) в кислой аэрированной:

в) в нейтральной аэрированной:

г) нейтральной дезаэрированной:

(Коровин Н.В. стр. 319, Гуров А.А. стр. 609)

10. Перечислите способы защиты металлов от коррозии:

11. Перечислите виды защитных покрытий:

12. Приведите пример и схему анодного защитного покрытия:

13. Приведите пример и схему катодного защитного покрытия:

14. Дайте определение ингибиторам коррозии:

15. Изложите сущность электрохимической защиты:

16. Приведите пример протекторной защиты. Напишите уравнения анодной и катодной реакции в кислой среде:

17. Дайте определение катодной защиты.

18. Приведите уравнение Нернста для металлического электрода при 298 ˚К.

19. Приведите уравнение Нернста для водородного электрода при 298 ˚К.

20. Приведите уравнение Нернста для кислородного электрода при 298 ˚К.

21. Приведите формулу для расчета ЭДС коррозионного гальванического элемента:

22. Приведите уравнение Гиббса для расчета электрохимических процессов:

23. Закончите уравнения качественных реакций на присутствие в растворе ионов Fe²⁺, Fe³⁺, Pb²⁺:

Fe²⁺ +K₃[Fe(CN)₆] =

Fe³⁺ +K₄[Fe(CN)₆] =

Pb²⁺+ 2KI =

Если ваши знания обширны или почерк слишком размашист, используйте для ответов обратную сторону листов.

Опыт 1. Коррозия железа в различных электролитах.

Таблица 1. Результаты эксперимента

Коррозионная среда pH	Индикатор коррозии железа	Окраска раствора с железной пластиной	Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного
H2O дистиллированная pH =	K3[Fe(CN)6]		A: К: ∑:
Водный раствор NaCl pH =	K3[Fe(CN)6]		A: К: ∑:
Водный раствор MgCl2 pH =	K3[Fe(CN)6]		A: К: ∑:
Водный раствор NaOH pH =	K3[Fe(CN)6]		A: К: ∑:
Водный раствор Cl2 pH =	K4[Fe(CN)6]		A: К: ∑:

Выводы: (объясняют происходящие процессы, сравнивают интенсивность коррозии железа в данных средах).