Опыт 7. Получение гидроксида олова (II) и изучение его свойств
Реагенты: SnCl2(р), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Sn(OH)2(т), HCl(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Sn(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (укажите химический характер гидроксида олова: кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 8.Взаимодействие свинца с кислотами.
Стандартные потенциалы:
=
- 0,126 В
Реагенты: Pb(т), HCI(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Pb(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Напишите уравнения реакций взаимодействия Pb с концентрированными кислотами: HCI, H2SO4, ΗNO3 (воспользуйтесь выше названными учебными пособиями).
Выводы: (укажите окислители в кислотах)
Опыт 9.Получение и свойства гидроксида свинца (II)
Реагенты: Pb(CH3COO)2(р), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Pb(OH)2(т), CH3COOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Pb(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (укажите химический характер гидроксида свинца: кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 10. Характерная реакция на ион свинца Pb2+
Реагенты: Pb(CH3COO)2(р), KI(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод:
Контрольные вопросы по данной теме дает преподаватель.
Теория Студент:
Практическая часть Группа:
Контрольные вопросы Дата сдачи работы:
Оценка (в баллах) Номер бригады
Лабораторная работа № Свойства s-металлов. Жесткость воды.
Теоретическая часть:
При оформлении теоретической части письменно ответьте на нижеприведенные вопросы, воспользовавшись «Лабораторным практикумом по курсу химии для технических университетов», часть 2,МГТУ, 2009, стр.19-28 и учебником: Н.В.Коровин «Общая химия» ВШ, 1998,стр.388-397.
1. Дайте определение жесткости воды:
2. Перечислите виды жесткости:
3. Приведите размерности единиц жесткости:
4. Присутствием каких соединений в воде обусловлена карбонатная (временная, устранимая) жесткость:
5. Перечислите способы устранения карбонатной (временной, устранимой) жесткости:
6. Приведите уравнения реакций , с помощью которых может быть устранена карбонатная жесткость:
а) Ca(HCO3)2 =
б) Ca(HCO3)2 + =
7. Присутствием каких соединений в воде обусловлена некарбонатная (постоянная, неустранимая) жесткость:
8. Перечислите способы устранения некарбонатной (постоянной, неустранимой) жесткости:
9. Приведите уравнения реакций , с помощью которых может быть устранена некарбонатная жесткость:
а) CaSO4 +
б) CaCI2 +
10. Приведите уравнение для расчета общей жесткости воды:
11. Приведите формулу для расчета обменной ёмкости ионита (катионита, анионита)
12. Дайте определение молярной концентрации раствора (С)
13. Дайте определение молярной концентрации эквивалента раствора (Сэ или N)
14. Приведите формулу для расчета количества вещества эквивалента nэкв :
15. Дайте определение химическому эквиваленту:
16. Приведите определение закона эквивалентов и его математическое выражение (применительно к объемному титрованию)
17. Укажите, какую окраску имеет индикатор метиловый оранжевый (метилоранж) в нейтральной, щелочной и кислой средах:
Если ваши знания обширны или почерк слишком размашист, используйте для ответов обратную сторону листов.