Лабораторная работа №
Р–ЭЛЕМЕНТЫ - Al, Sn, Pb
Теоретическая часть.
Оформляется на отдельном листе с использованием учебных пособий: «Лабораторный практикум по курсу химии для технических университетов» Часть 2. Изд. МГТУ, 2009, стр.28-36; Коровин Н.В. Общая химия, ВШ 1998, стр 361-365.
Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами.
Стандартные потенциалы:
=
-1,66 В
Реагенты: Al(т), HCl(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленной ΗNO3 и концентрированными H2SO4 и ΗNO3 (воспользуйтесь выше названными учебными пособиями).
Выводы: (объясните различное поведение алюминия в разбавленных и концентрированных кислотах)
Опыт 2. Взаимодействие алюминия с щелочью
Реагенты: Al(т), NaOH(р), Н2О
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отметьте характерные особенности алюминия, объясните изменение скорости выделения пузырьков газа во времени)
Опыт 3. Взаимодействие алюминия с солями меди(II)
Стандартные потенциалы:
=
-1,66 В;
=
+0,34 В
Реагенты: Al(т), CuCl2(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(т), CuSO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(т), Cu(NO3)2(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясните, почему термодинамически возможная окислительно-восстановительная реакция Al+Cu2+®Al3++Cu протекает в растворах исследованных солей с различной скоростью)
Опыт 4. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств
Реагенты: Al2(SO4)3(р) , NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(OH)3(т), Н2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(OH)3(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (укажите химический характер гидроксида алюминия - кислотный, основный или амфотерный).
Опыт 5. Влияние карбоната натрия на гидролиз соли алюминия
а) Реагенты: Al2(SO4)3(т) Н2О
Индикатор среды: нейтральный лакмус
Уравнение реакции гидролиза соли алюминия (по первой ступени):
Уравнение реакции гидролиза соли алюминия (по первой ступени) в ионной форме:
Наблюдения:
б) Реагенты: Al2(SO4)3(т), Na2CO3(р), Н2О
Уравнения реакций совместного гидролиза соли алюминия и карбоната натрия:
Al2(SO4)3(т) + Na2CO3 =
Al2(CO3)3(р) + Н2О =
Наблюдения:
Выводы: (по окраске водного раствора в присутствии индикатора сделайте вывод о характере среды: кислотная, основная или нейтральная.)
Опыт 6. Взаимодействие олова с кислотами.
Стандартные потенциалы:
=-
0,136 В
Реагенты: Sn(т), HCI(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Sn(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Напишите уравнения реакций взаимодействия Sn с концентрированными кислотами: HCI, H2SO4, ΗNO3 (воспользуйтесь выше названными учебными пособиями).
Выводы: (укажите окислители в кислотах)