- •Лабораторная работа № свойства d–металлов и их соединений.
- •Опыт 1. Получение и свойства гидроксила хрома
- •Опыт 2. Получение и свойства гидроксида марганца (II)
- •Опыт 3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка (II)
- •Опыт 6. Получение и свойства гидроксида железа (II)
- •Опыт 7. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •Опыт 8. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)
- •Лабораторная работа №
- •Опыт 2. Взаимодействие алюминия с щелочью
- •Опыт 3. Взаимодействие алюминия с солями меди(II)
- •Опыт 4. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств
- •Опыт 5. Влияние карбоната натрия на гидролиз соли алюминия
- •Опыт 6. Взаимодействие олова с кислотами.
- •Опыт 7. Получение гидроксида олова (II) и изучение его свойств
- •Опыт 8.Взаимодействие свинца с кислотами.
- •Опыт 9.Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •Лабораторная работа № Свойства s-металлов. Жесткость воды.
- •Опыт 1. Определение карбонатной (временной) жесткости воды (Нкарб.)
- •Опыт 2. Определение общей жесткости воды (Нобщ,)
- •Опыт 3. Устранение некарбонатной жесткости воды
- •Лабораторная работа № Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.
- •Опыт 1. Коррозия железа в различных электролитах.
- •Опыт 2. Коррозия при контакте двух различных металлов
- •Опыт 3. Коррозия стали в результате неравномерной аэрации
- •Опыт 4. Коррозия легированной стали в кислородном растворе
- •Опыт 5. Катодные и анодные защитные металлические покрытия
- •Опыт 6. Протекторная защита свинца
- •Опыт 7. Катодная защита железа
Опыт 3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
Реагенты: CuSO4(р) , NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cu(OH)2(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cu(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида меди: кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 4. Характерная реакция на ион меди Cu2+
Реагенты: CuSO4(р), NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cu2(OH)2SO4(т), NH4OH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка (II)
Реагенты: ZnSO4(р), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Zn(OH)2(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Zn(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида цинка: кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида железа (II)
Реагенты: FeSO4(р), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)2(т), H2SO4
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)2(т), О2(г), Н2О
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида железа (II): кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида на воздухе)
Опыт 7. Получение и свойства гидроксида железа (III)
Реагенты: FeCl3(р) , NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)3(т), H2SO4
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)3(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида железа (III): кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 8. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)
Реагенты: СоCl2(р) (или Co(NO3)2), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: СоCl(ОН) (т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Со(OH)2(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Со(ОН)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Co(OH)2(т), H2O2(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида кобальта (II): кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида под действием пероксида водорода)
Ответы на контрольные вопросы, данные преподавателем, расположите на обратной стороне страницы.
Теория Студент:
Практическая часть Группа:
Контрольные вопросы Номер бригады
Оценка (в баллах)