- •Лабораторная работа № свойства d–металлов и их соединений.
- •Опыт 1. Получение и свойства гидроксила хрома
- •Опыт 2. Получение и свойства гидроксида марганца (II)
- •Опыт 3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка (II)
- •Опыт 6. Получение и свойства гидроксида железа (II)
- •Опыт 7. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •Опыт 8. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)
- •Лабораторная работа №
- •Опыт 2. Взаимодействие алюминия с щелочью
- •Опыт 3. Взаимодействие алюминия с солями меди(II)
- •Опыт 4. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств
- •Опыт 5. Влияние карбоната натрия на гидролиз соли алюминия
- •Опыт 6. Взаимодействие олова с кислотами.
- •Опыт 7. Получение гидроксида олова (II) и изучение его свойств
- •Опыт 8.Взаимодействие свинца с кислотами.
- •Опыт 9.Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •Лабораторная работа № Свойства s-металлов. Жесткость воды.
- •Опыт 1. Определение карбонатной (временной) жесткости воды (Нкарб.)
- •Опыт 2. Определение общей жесткости воды (Нобщ,)
- •Опыт 3. Устранение некарбонатной жесткости воды
- •Лабораторная работа № Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.
- •Опыт 1. Коррозия железа в различных электролитах.
- •Опыт 2. Коррозия при контакте двух различных металлов
- •Опыт 3. Коррозия стали в результате неравномерной аэрации
- •Опыт 4. Коррозия легированной стали в кислородном растворе
- •Опыт 5. Катодные и анодные защитные металлические покрытия
- •Опыт 6. Протекторная защита свинца
- •Опыт 7. Катодная защита железа
Теория Студент:
Практическая часть Группа:
Контрольные вопросы Дата сдачи работы:
Оценка (в баллах)
Лабораторная работа № свойства d–металлов и их соединений.
(Cr, Mn, Cu, Zn, Fe, Co)
Теоретическая часть.
При оформлении теоретической части заполните нижеприведенную таблицу, воспользовавшись «Лабораторным практикумом по курсу химии для технических университетов», часть 2,МГТУ, 2009, стр.36-53 и учебником: Н.В.Коровин «Общая химия» ВШ, 1998,стр.365-381, 539-540.
Металл |
кислота |
Уравнение реакции с коэффициентами |
φo,В |
Cr |
HCI |
Cr + 2HCI = CrCI2 + H2 |
- 0,913 |
Cr |
H2SO4(p) |
|
|
Cr |
HNO3 |
|
|
Mn |
HCI |
|
|
Mn |
H2SO4(p) |
|
|
Mn |
H2SO4(k) |
|
|
Mn |
HNO3(p) |
|
|
Cu |
HCI |
|
|
Cu |
H2SO4(p) |
|
|
Cu |
H2SO4(k) |
|
|
Cu |
HNO3(k) |
|
|
Zn |
HCI |
|
|
Zn |
H2SO4(p) |
|
|
Zn |
H2SO4(k) |
|
|
Zn |
HNO3(k) |
|
|
Fe |
HCI |
|
|
Fe |
H2SO4(p) |
|
|
Fe |
H2SO4(k) |
|
|
Fe |
HNO3(k) |
|
|
Уравнения электронного баланса, составленные при расстановке коэффициентов, напишите на обратной стороне страницы
Опыт 1. Получение и свойства гидроксила хрома
Реагенты CrCl3, NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cr(OH)3(т), Н2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cr(OH)3(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида хрома: кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 2. Получение и свойства гидроксида марганца (II)
Реагенты: MnSO4, NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Mn(OH)2(т), Н2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Mn(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Mn(OH)2(т), О2(г)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида марганца: кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида на воздухе)