Разведение реактивов

1) 0,1 н НС1. Используется фиксанал или берется 8,2 мл концент­рированной НСl плотностью 1,19, доводится до 1 л дистиллирован­ной водой.

2) 0,1 н Ва(ОН)₂ • 8H₂O. Берется 15,77 г щелочи, растворяется в дистиллированной воде и доводится до 1 л.

Объем растворов можно уменьшить в зависимости от цели опы­тов. Растворы не рекомендуется готовить заранее.

Контрольные вопросы:

1. Что такое фотосинтез и дыхание растений?

2. Что такое аэробное и анаэробное дыхание?

3. На чем основан метод определения интенсивности дыхания?

4. Что оттитровывают соляной кислотой?

5. Почему листья помещают под баритом?

Работа № 3. Определение образования органического ве­щества в листьях растений в процессе фото­синтеза (по содержанию углерода)

Фотосинтез – это основной процесс аккумуляции вещества и энер­гии на Земле, в результате которого из СО₂ и Н₂О образуются орга­нические вещества (в данной формуле - глюкоза):

6СО₂ + 6 Н₂О + энергия света = С₆Н₁₂О₆ + 6О₂

Один из способов измерения интенсивности фотосинтеза зак­лючается в определении образования органического вещества в ра­стениях по содержанию углерода, который учитывается методом мокрого сжигания.

Во взятом образце листьев определяется содержание углерода, затем листья выдерживаются 2-3 ч и более на свету и снова опреде­ляется содержание углерода. Разница между вторым и первым оп­ределением, выраженная на единицу поверхности листа в единицу времени, показывает количество образовавшегося органического вещества.

В процессе сжигания углерод листьев окисляется 0,4 н раство­ром бихромата калия в серной кислоте. Реакция протекает по сле­дующему уравнению:

2К₂Cr₂O₇ + 8H₂ SO₄ +3C = 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 8H₂O + 3CO₂

Неизрасходованное количество бихромата калия устанавлива­ют обратным титрованием 0,2 н раствором соли Мора:

6FeSO₄ • (NH₄)₂ SO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ =

= Cr₂(SO₄)₃ + ЗFе₂(SO₄)₃ + 6(NH₄)₂SO₄ + K₂SO₄ + 7H₂O

В качестве индикатора применяют бесцветный раствор дифе­ниламина, который при окислении переходит в дифенилбензидинвиолет сине-фиолетового цвета. Бихромат калия окисляет дифениламин и смесь приобретает красно-бурую окраску. При тит­ровании солью Мора шестивалентный хром восстанавливается в трехвалентный. В результате цвет раствора переходит в синий, а к концу титрования - в сине-фиолетовый. Когда же хром будет от­титрован, последующее добавление соли Мора вызывает переход окисленной формы индикатора в восстановленную (бесцветную); появляется зеленая окраска, которую придают раствору ионы трех­валентного хрома. Четкому переходу сине-фиолетовой окраски в зеленую мешают ионы трехвалентного железа, появляющиеся в процессе реакции. Чтобы сделать более ясным конец реакции тит­рования ее проводят в присутствии ортофосфорной кислоты, ко­торая связывает ионы Fe³* в бесцветный комплексный ион [Fe(РО₄)₂] и предохраняет дифениламин от окисления.

Оборудование, реактивы, материалы:

1) конические колбы на250 мл; 2) термостойкие конические колбы на 100 мл; 3) маленькие стеклянные воронки, используемые как обратные холодильники; 4) бюретки; 5) 0,4 н раствор бихромата калия (в разбавленной серной кислоте (1:1)); 6) 0,2 н раствор соли Мора; 7) дифениламин; 8) 85%-ная ортофосфорная кислота; 9) про­бочное сверло или другое приспособление для выбивания дисков диаметром 1см; 10) мерный цилиндр; 11) вегетирующие растения с симметричной широкой и тонкой листовой пластинкой (герань, фуксия, листья древесных растений).