Вариант 21
Могут ли взаимодействовать друг с другом: ZnO и FeO, K2O и Al2O3, Na2O и MgO, CO2 и BaO, N2O5 и Fe2O3, Cl2O7 и Al2O3, SO3 и N2O5, P2O5 и K2O. Напишите уравнения возможных реакций, дайте соответствующие названия полученным соединениям.
Сколько молей азотной кислоты пойдет на нейтрализацию 11,1 г гидроксида кальция?
Напишите эмпирические и графические формулы следующих основных солей: нитрата дигидроксомагния, сульфата гидроксоцинка, хлорида гидроксожелеза(III).
Вариант 22
Запишите уравнения реакций, показывающих амфотерный характер оксидов бария, цинка, олова, алюминия и хрома.
Напишите уравнения образования основных солей из следующих веществ: а) гидроксида магния и соляной кислоты; б) гидроксида меди(II) и серной кислоты; в) гидроксида кальция и фосфорной кислоты; г) гидроксида железа(III) и сернистой кислоты. Напишите графические формулы полученных солей.
Оксид магния массой 15 г обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?
Вариант 23
Напишите графические формулы следующих оксидов: Cr2O3, SiO2, N2O5, SO3, Mn2O7, MnO3, OsO4.
Какое количество цинка и 20 %-ной серной кислоты потребуется для получения 56 л водорода?
Допишите недостающие соединения в уравнениях химических реакций:
а) Na2O + =+ H2O; б) KOH + = + H2O;
б) + SO2 = ; г) H2SO4 + = + H2O;
в) SiO2 + CaO = ; е) ZnS + = Zn(HS)2 +.
Вариант 24
Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии железа массой 11,2 г с соляной кислотой.
Допишите недостающие соединения в уравнениях реакций:
а) Zn(NO3)2 + = ZnOHNO3; б) ZnSO4 + = Zn(HSO3)2 +;
б) Cu(HCO3)2 + = + H2O; г) FeOHSO4 + = + H2O.
3. Какие из перечисленных оксидов можно растворить в соляной кислоте, а какие в гидроксиде натрия: Rb2O, BiO, CaO, CuO, Al2O3, SO3 N2O5. Напишите уравнения возможных реакций и названия полученных веществ.
Вариант 25
Исходя из предложенных оксидов получите гидроксиды, укажите к какому типу гидроксидов они относятся: оксид калия, оксид бериллия, оксид магния, оксид хрома(III), оксид хрома(VI), оксид тантала(V), оксид никеля, оксид алюминия(III), оксид молибдена (VI).
Смешали 7,3 г хлороводорода с 4 г аммиака. Сколько граммов хлорида аммония образуется? Избыток какого газа и в каком количестве останется после реакции?
Написать формулы следующих солей (приведя для каждой из них другое название): сернокислый магний, азотнокислый алюминий, хлорнокислый алюминий, хлорноватокислый алюминий, сернокислое железо-окисное, марганцовокислый калий.
2. Химический эквивалент
Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое присоединяет или замещает в химических реакциях 1 моль атомов водорода или ½ моль атомов кислорода.
Пример 1. Определите эквивалент и эквивалентные массы элементов в соединениях с водородом: H2O, HCl, PH3.
Решение. Эквивалент есть количество вещества и выражается в молях.
Э = 1/В моль,
где Э – эквивалент элемента;
В – валентность элемента.
В указанных соединениях эквивалент кислорода равен 1/2 моль, эквивалент хлора равен 1 моль, а эквивалент фосфора 1/3 моль.
Масса одного эквивалента элемента, выраженная в граммах, называется его эквивалентной массой (mэ).
mэ = М/В г/моль,
где М – молярная масса атома элемента;
mэ(О) = 16/2 = 8 г/моль;
mэ(Cl) = 35,5/1 = 35,5 г/моль;
mэ(Р) = 30,9/3 = 10,3 г/моль.
Пример 2. Определите эквивалентные массы следующих соединений: CO2, H2SO4, Cu(OH)2, MgCl2.
Решение. Эквивалентные
массы сложных веществ вычисляют по
следующим формулам: mэ(оксида)
=
,
где М – молярная масса оксида;
n – число атомов элемента в оксиде;
В – валентность элемента.
mэ (кислоты) = М (кислоты)/основность кислоты;
mэ (основания) = М (основания)/кислотность основания;
mэ (соли) = М (соли)/nВ;
где n – число атомов металла;
В − валентность металла.
mэ(CO2) = 44/1 4 = 11 г/моль; mэ(H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль;
mэ(Cu(OH)2) = 98/2 = 49 г/моль; mэ(MgCl2) = 95/2 = 47,5 г/моль.
Пример 3. На нейтрализацию кислоты массой 2,18 г израсходовано KOH массой 2,49 г. Определите эквивалентную массу кислоты.