Вариант 14

1. Как получить ортофосфорную кислоту из ее кальциевой соли Ca₃(PO₄)₂? Хлорид меди CuCl₂ из оксида меди CuO?

2. Какое количество серы выпадет в осадок при пропускании 11,2 л сероводорода (н.у.) через раствор, содержащий 41 г сернистой кислоты?

3. Написать эмпирические и графические формулы следующих кислых солей: а) гидросульфида бария; б) гидрокарбоната лития; в) гидроортоарсената алюминия.

Вариант 15

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений:

а) Fe  FeSO₄  Fe(OH)₂  Fe(OH)₃  Fe₂(SO₄)₃;

б) Fe  Fe₂O₃  FeCl₃  Fe(OH)₃  K[Fe(OH)₄].

2. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₂[PtCl₆], Na₃[Co(CN)₆]? Напишите уравнения диссоциации этих комплексных соединений.

3. Можно ли приготовить растворы, которые содержали бы одновременно: AlCl₃ и NaOH, Al₂(SO₄)₃ и Ba(NO₃)₂, KAlO₂ и HCl? Ответ мотивируйте соответствующими уравнениями реакций.

Вариант 16

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения гидроксида хрома(III) в растворах серной кислоты и гидроксида натрия. Сколько граммов Na[Cr(OH)₄] образуется, если в реакцию вступило 32 г гидроксида натрия?

2. Какими физическими свойствами обладают кислоты? Какие индикаторы вы знаете, и как кислоты изменяют цвет индикаторов?

3. Напишите схемы образования молекул следующих соединений: а) CaS, FeCl₂, Al₂O₃, CsF; б) BaO, Rb₂S, AlF₃, KBr.

Вариант 17

1. Напишите в полной и сокращенной ионной формах уравнения следующих реакций:

а) Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ ; б) Na₂SiO₃ + Ba(OH)₂ ;

б) Fe(OH)₂ + HNO₃ ; г) AlCl₃ + AgNO₃ ;

в) MgCO₃ + HCl .

2. Оксид углерода можно получить при взаимодействии углерода с оксидом железа(III). Составьте уравнения реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода(II) образуется из оксида железа(III) массой 80 г?

3. Переведите сульфат магния в основную и кислую соли, а гидрокарбонат железа и сульфит гидроксокальция в нормальные соли.

Вариант 18

1. Исходя из предложенных оксидов получите гидроксиды и дайте им название: CrO₃, Ta₂O₅, MoO₃, NiO, P₂O₅, Sb₂O₃, OsO₄, Cl₂O₇. Укажите, к какому типу гидроксидов относится каждый из них.

2. Составьте уравнения реакций для следующих превращений: фосфор  фосфорный ангидрид  фосфорная кислота  дигидрофосфат аммония  фосфат аммония.

3. При взаимодействии избытка сульфата калия с раствором нитрата свинца(II) образовался осадок массой 9,09 г. Сколько граммов нитрата свинца(II) содержалось в растворе?

Вариант 19

1. Составьте формулы средних и основных солей железа(III) с серной и азотной кислотами. Дайте им названия.

2. Сколько Mn₃O₄ можно получить из 10 кг MnO₂? Сколько кислорода выделиться при этом?

3. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: Ni(NO₃)₂, NaHCO₃, Na₂HPO₄, K₂S, K₂HAsO₃, CaHPO₄. Дайте названия данным солям.

Вариант 20

1. Составьте уравнения реакций получения кислых солей сернистой кислоты и металлов калия и кальция.

2. Запишите формулы следующих кислот: йодистоводородной, метафосфористой, сернистой, ортокремниевой, метавольфрамовой, метахромовой, ортоалюминиевой, хлорной и хлороводородной.

3. В какой массе воды следует растворить 8,5 г иодида калия, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,05 г иодид-ионов?