Вариант 11

1. В раствор азотнокислого серебра была опущена никелевая пластинка, масса которой увеличилась на 0,73 г. Сколько серебра выделилось на пластинке?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия бериллия с концентрированной и разбавленной серной кислотой.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия галлия и гидроксида галлия(III) с гидроксидом натрия.

Вариант 12

1. Какое количество технического цинка, содержащего 96 % Zn, и 27,5 %-ного раствора HCl должно быть израсходовано для получения 1 т 45 %-ного раствора хлорида цинка?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты HNO₃ с медью и цинком.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия свинца и гидроксида свинца(II) c раствором гидроксида калия.

Вариант 13

1. Сколько граммов меди можно перевести в раствор при действии 60 мл 33 %-ного раствора азотной кислоты ( = 1,2 г/см ³)? Какой объем NO (0 ⁰C; 101,325 кПа) выделится при этом?

2. Сопоставить действие концентрированной и разбавленной азотной кислоты на олово. Написать уравнения реакций.

3. Как относятся гидроксиды цинка(II) и кадмия(II) к растворам щелочей и к водному раствору аммиака. По отношению к какому реагенту проявляется различие их свойств? Написать уравнения реакций.

Вариант 14

1. Какие объемы 39 %-ного раствора HCl ( = 1,19 г/см ³) и 75 %-ной азотной кислоты ( = 1,44 г/см³) теоретически необходимы для перевода 100 г платины в платинохлористоводородную кислоту, если исходить из предположения, что продуктом восстановления азотной кислоты является NO? Какова масса образовавшейся H₂[PtCl­₆]2H₂O?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с кальцием и висмутом.

3. Написать уравнения реакций между алюминием и раствором NaOH с образованием в одном случае тетрагидроксоалюмината, а в другом – гексагидроксоалюмината натрия.

Вариант 15

1. При взаимодействии некоторого количества металлического цинка с раствором дицианоаурата(I) калия было выделено 7,89 г металлического золота. Для растворения такого же количества металлического цинка требуется 14,6 г 10 %-ного раствора соляной кислоты. Определить эквивалент золота.

2. Составить уравнения реакций взаимодействия хрома с соляной и разбавленной азотной кислотами.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия бериллия, оксида бериллия (II) c раствором гидроксида рубидия.

Вариант 16

1. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19 ⁰С и 102,658 кПа. Определить эквивалент металла и его атомную массу, если металл двухвалентен.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленной серной и разбавленной азотной кислотами.

3. Составьте уравнения реакций взаимодействия цинка, гидроксида цинка(II) с раствором гидроксида рубидия.

Вариант 17

1. При нагревании в кислороде 0,954 г металла было получено 1,194 г его оксида. Определить атомный вес металла, если его валентность равна 2.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия никеля с концентрированной и разбавленной серной кислотой.

3. Как меняется характер гидроксидов подгруппы галлия? Составить уравнения реакций взаимодействия галлия, гидроксида галлия(III) с раствором едкого калия.

Вариант 18

1. При восстановлении 1,305 г оксида марганца(IV) алюминием получено 0,825 г марганца. Определить его эквивалент.

2. Составить уравнения реакций взаимодействия калия и ртути с азотной кислотой.

3. Написать уравнения реакций, протекающих при кипячении олова, оксида олова(II) с раствором гидроксида калия.

Вариант 19

1. Реакция обжига сульфида цинка протекает по уравнению: 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2 SO₂. Определить массу сульфида цинка, подвергавшегося обжигу, если было затрачено 1,5 моль-эквивалента кислорода.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия никеля с азотной и разбавленной серной кислотами.

3. При насыщении хлором Fe(OH)₃, взвешенной в растворе KOH, образуется феррат(VI) калия. Напишите уравнение реакции.

Вариант 20

1. В разбавленной азотной кислоте было растворено 127 г металлической меди. Сколько граммов HNO₃ в расчете на 100 %-ную было израсходовано на окисление и сколько – на солеобразование?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия бария с азотной и соляной кислотами.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида рубидия с цинком, оксидом цинка(II).