- •Завдання 1 параметри робочого тіла
- •Завдання 2 суміші ідеальних газів
- •2.1. Довідка з теорії
- •2.2. Індивідуальні завдання
- •Завдання 3 рівняння стану робочої речовини
- •3.2. Довідка з теорії
- •3.3. Індивідуальні завдання.
- •3.3. Приклад розв’язання
- •Завдання 4 теплоємкість
- •4.1.Завдання
- •4.2. Приклад розв’язання.
- •Завдання 5 перший закон термодинаміки
- •5.1. Завдання
- •5.2. Приклад
- •Завдання 6 термодинамічні процеси ідеального газу
- •6.1. Задача
- •6.2. Приклад
- •Завдання 7 водяна пара
- •Завдання 8 водяна пара
- •Завдання 9 вологе повітря
- •9.1. Завдання
- •9.3. Приклад
3.3. Приклад розв’язання
Умова задачі :
Побудувати графік
при 300 Т ≤
400К.
Розв’язання:
3.3.1. Визначення абсолютного тиску газу
де
-
барометричний тиск;
-
густина рідини (води).
3.3.2. Визначення об’єму газу на прикладі початкової температури
3.3.3.
Визначення залежності h від температури
при
Із
формул
маємо
Ділимо температурний
інтервал
на п’ять рівних частин і виконуємо 6
розрахунків для h
(
для температур Т0;
Обчислені h заносимо в таблицю і будуємо графік залежності .
Таблиця 3.2 – Залежність
Т, К |
310 |
320 |
340 |
360 |
380 |
400 |
h, м |
0,886 |
0,945 |
1,004 |
1,063 |
1,123 |
1,182 |
Завдання 4 теплоємкість
4.1.Завдання
Обчислити кількість
теплоти, яку треба підвести до газу
масою
та об’ємом V1 для його
нагрівання від температури t1
до t2 в ізобарному процесі.
Порівняти значення теплоємкості, знайдені в таблицях та за допомогою інтерполяційних формул.
Індивідуальні завдання приведені у табл.4.1.
Таблиця 4.1- Індивідуальні завдання
№№ |
|
|
|
|
|
Газ |
||
К |
0С |
К |
0С |
|||||
1 |
5,5 |
- |
1,3 |
300 |
- |
800 |
- |
Повітря |
2 |
15 |
11 |
- |
- |
100 |
- |
850 |
|
3 |
1,5 |
- |
2,5 |
- |
0 |
- |
1200 |
|
4 |
3,5 |
2,2 |
- |
400 |
- |
1000 |
- |
|
5 |
8,5 |
7,5 |
- |
- |
50 |
- |
650 |
|
6 |
3,3 |
- |
1,2 |
- |
0 |
- |
950 |
N2 |
7 |
8,5 |
3,2 |
- |
350 |
- |
1100 |
- |
|
8 |
25 |
6 |
- |
- |
100 |
- |
500 |
|
9 |
5,6 |
- |
0,85 |
- |
50 |
- |
800 |
|
10 |
16 |
4,5 |
- |
275 |
- |
670 |
- |
|
11 |
2,5 |
- |
0,12 |
273 |
- |
473 |
- |
H2 |
12 |
5,4 |
3,5 |
- |
- |
200 |
- |
600 |
|
13 |
7,8 |
- |
0,15 |
- |
150 |
- |
750 |
|
14 |
6,2 |
5,0 |
- |
300 |
- |
550 |
- |
|
15 |
1,2 |
3,2 |
- |
- |
100 |
- |
850 |
|
16 |
3,0 |
2,5 |
- |
350 |
- |
1500 |
- |
O2 |
17 |
6,7 |
- |
2,2 |
- |
0 |
- |
350 |
|
18 |
2,2 |
5,0 |
- |
- |
50 |
- |
650 |
|
19 |
12 |
8,0 |
- |
320 |
- |
1100 |
- |
|
20 |
7,5 |
- |
1,3 |
- |
150 |
- |
1200 |
|
21 |
1,5 |
1,6 |
- |
- |
100 |
- |
500 |
H2O |
22 |
4,8 |
- |
3,2 |
273 |
- |
1073 |
- |
|
23 |
2,7 |
1,8 |
- |
- |
150 |
- |
550 |
|
24 |
7,5 |
- |
5,2 |
290 |
- |
450 |
- |
|
25 |
6,2 |
- |
10,2 |
- |
100 |
- |
400 |
|
