10/10

Репетиционный ЕГЭ, 2012 г. ХИМИЯ, 11 Класс

Вариант по химии № 1 Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1 – А28). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (в1 – в10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания c1 – c5 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха! Часть а

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А28) поставьте знак «  » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A1 Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме ³¹Р равна:

1. 15

2. 16

3. 46

4. 31

A2 В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с:

1. увеличением числа нейтронов в ядре

2. уменьшением радиуса атомов

3. увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне

4. увеличением радиуса атома

A3 Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Степень окисления хрома в высшем оксиде +6

Б. Основные свойства оксида натрия выражены сильнее, чем у оксида магния.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

A4 В каком ряду представлены вещества только с ионной связью:

1. SiO₂; CaO; Na₂SO₄

2. HCIO₄; CO₂; NaBr

3. MgO; NaI; Cs₂O

4. H₂O; AICI₃; Rb₂O

A5 Все элементы в каком ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5?

1. Rb; Ca; Li

2. H; Si; F

3. CI; I; Br

4. As; N; Te

A6 Вещество с высокой температурой плавления, очень малой электропроводностью расплава, нерастворимое в воде, имеет кристаллическую решетку:

1. ионную

2. молекулярную

3. атомную

4. металлическую

A7 В перечне веществ:

А) MgO

Б) Fe₂O₃

В) ZnO

Г) BeO

Д) BaO

Е) Na₂O

к амфотерным оксидам относятся:

1. Б В Г

2. А В Д

3. Г Д Е

4. А Д Е

A8 Железо реагирует с каждым из набора веществ:

1. азот и хлорид магния

2. углерод и соляная кислота

3. водород и гидроксид натрия

4. аргон и разбавленная серная кислота

A9 Оксид серы (VI) не взаимодействует:

1. водой

2. твердым фосфатом натрия

3. раствором гидроксида калия

4. твердым оксидом кальция

А10 Верны ли следующие суждения о соляной кислоте:

А) В лаборатории используют обычно 98% -ный раствор соляной кислоты

Б) Разбавленная соляная кислота растворяет как цинк, так и медь

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

А11 Хлорид железа (III) получают реакцией:

1. Fe + CI₂

2. Fe + HCIO₃

3. Fe + HCI

4. FeO + CI₂

А12 Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

СО₂→СаСО₃→Са(НСО₃)₂→СО₂

необходимо последовательно использовать:

1. Са(ОН)₂, Na₂CO₃, HCI

2. Са(ОН)_2, HCI, CaCO₃

3. CaO, H₂CO₃, HCI

4. CaO, HCI, CaCO₃

А13 Изомерами являются:

1. пропан и пентан

2. пропан и циклопентан

3. пентан и пентен

4. циклопропан и пропен

А14 Как предельные, так и непредельные углеводороды реагируют:

1. перманганатом калия

2. кислородом

3. бромной водой

4. угарным газом

А15 Фенол проявляет более слабые кислотные свойства по сравнению с:

1. тринитрофенолом

2. водой

3. метанолом

4. этанолом

А16 Муравьиную кислоту отличить от других кислот можно с помощью:

1. раствора хлорида железа (III)

2. аммиачного раствора оксида серебра (I)

3. раствора лакмуса

4. бромной воды

А17 Преобладающим продуктом гидратации 3-этилпентена-2 является:

1. 3-этилпентанол-2

2. 3-этилпентанол-3

3. 3-этилпентан

4. 3-этилпентанон-2

А18 В схеме превращений:

СН₃СООН→Х→СН₄

веществом «Х» является

1. этаналь

2. этанол

3. этан

4. ацетат натрия

А19 Взаимодействие хлора с гидроксидом калия относится к реакциям:

1. кислотно-основным

2. межмолекулярного окисления-восстановления

3. диспропорционирования

4. гидролиза

А20 Скорость реакции окисления оксида серы (IV) уменьшается при:

1. использовании катализатора

2. понижении температуры

3. увеличение концентрации кислорода

4. увеличении давления

А21 Химическое равновесие в системе СО_2(г) +С_(ТВ)↔2СО +Q

сместится вправо:

1. повышении давления

2. повышение концентрации СО

3. понижение температуры

4. повышение температуры

А22 Слабым электролитом является кислота:

1. серная

2. сероводородная

3. азотная

4. хлороводородная

А23 Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида натрия и:

1. СО₂

2. ВаСI₂

3. FeSO₄

4. H₃PO₄

А24 Кислую реакцию среду имеет раствор каждой из двух солей:

1. Na₂CO₃ и CuBr₂

2. FeCI₂ и NH₄CI

3. KCI и Na₂S

4. NaNO₃ и AI₂(SO₄)₃

А25 В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет:

1. Cr³⁺

2. AI⁰

3. O^2-

4. Cr

А26 Верны ли следующие суждения о правилах обращение с веществами?

А) Белый фосфор ядовит и вызывает трудно заживающие ожоги

Б) При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он образует взрывоопасные смеси с воздухом

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

А27 Протекание вулканизации каучука обусловлено наличием в макромолекулах:

1. карбонильных групп

2. ароматических колец

3. двойных связей

4. тройных связей

А28 Дано термохимическое уравнение 2FeO + C = 2Fe + CO₂ - 132 кДж.

Сколько теплоты поглотится при взаимодействии 21,6 г оксида железа (II) и 2,16 г углерода?

1. 39,6 кДж

2. 19,8 кДж

3. 26,4 кДж

4. 23,76 кДж