Часть с

Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HMnO₄ + HI → MnI₂ +….+….

Определите окислитель и восстановитель

С2 Дан раствор исходной соли, к которому добавили гидроксид натрия и нагрели, выделился газ с раздражающим запахом и образовался раствор соли, при добавлении к которому разбавленного раствора соляной кислоты выделяется газ с запахом тухлых яиц. Если к раствору исходной соли добавить раствор нитрата свинца образуется две соли: одна в виде осадка черного цвета, другая соль растворимая в воде. После удаления осадка и прокаливания фильтрата образуется смесь двух газов, один из которых - пары воды.

С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

+H2O [Ag(NH3)2]OH t

СаС₂ → Х₁ → X₂ → X₃ → ацетат кальция → X₄

Нg²⁺

С4 Смесь угля и меди растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделилась газовая смесь бурого цвета с плотностью по гелию 11,41. Определите массовые доли в смеси меди и углерода.

С5 При полном сгорании образца неизвестного органического вещества массой 21,7 г получили 15,68 л углекислого газа, 7,84 л азота (н.у.) и конденсат воды массой 31,5 г. определите молекулярную формулу исходного вещества, если плотность паров по гелию равна 7,75 г.