11/11

Репетиционный ЕГЭ, 2012 г. ХИМИЯ, 11 Класс

Вариант по химии № 2 Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1 – А28). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (в1 – в10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания c1 – c5 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха! Часть а

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А28) поставьте знак «  » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A1 Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов меди равны соответственно:

1. 4, 2

2. 4, 1

3. 4, 9

4. 4, 10

A2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1. Sn, Ge, Si, C

2. Li, Na, K, Rb

3. In, Ga, AI, B

4. Sr, Ca, Mg, Bе

A3 Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон

Б. Образуют при взаимодействии с водородом ионные соединения.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

A4 Прочность углерод-углеродной связи в ряду пропан – пропен – пропин:

1. увеличивается

2. сначала увеличивается, затем уменьшается

3. уменьшается

4. не изменяется

A5 Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений :

1. CI₂O₇ и KCIO₄

2. CrCI₃ и CI₂O₇

3. KCI и HCIO

4. KCIO₂ и BaCI₂

A6 Молекулярное строение имеет каждое из соединений:

1. C₆H₅ONa, H₂Se

2. CH₄, NO₂

3. BaCI₂, NH₃

4. NH₂CH₂COOH, Na₂S

A7 В перечне веществ:

1) NH₄CI

2) (NH₄)₂SO₄

3) NH₄H₂PO₄

4) KHCO₃

5) Mg(OH)CI

6) NaHSO₄

К кислым солям относят соли, формулы которых обозначены цифрами:

1. 1,2,4

2. 2,3,6

3. 4,5,6

4. 3,4,6

A8 Химическая реакция возможна между:

1. твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой

2. растворами хлорида натрия и серной кислоты

3. хлоридом кальция и углекислым газом

хлоридом натрия и гидроксидом кальция

A9 Медь реагирует с каждым из набора веществ:

1. азот и хлорид меди

2. кислород и азотная кислота

3. водород и гидроксид натрия

4. аргон и разбавленная серная кислота

А10 Гидроксид хрома (III) при прокаливании разлагается на воду и:

1. Cr

2. Cr₂O₃

3. CrO₃

4. Cr(OH)₃

А11 Гидрофосфат натрия реагирует с:

1. K₂SO₄

2. NaOH

3. N₂O

4. H₂O

А12 В схеме превращений веществ:

H₂,p,t, kat HCI NaOH, t

N₂ → X₁ → X₂ → X₃

Конечным продуктом Х₃ является:

1. азот

2. аммиак

3. гидрат аммиака

4. оксид азота (II)

А13 В виде цис- и транс-изомеров существует:

1. этилен

2. пропилен

3. бутен-1

4. бутен-2

А14 В реакцию полимеризации могут вступать:

1. ацетилен и толуол

2. бензол и этилен

3. пропилен и хлорпрен

4. 2,2,4 – триметилпентан и бутилен

А15 Верны ли следующие суждения?

А) При пропускании избытка пропилена через бромную воду образуется

2-бромпропан

Б) При взаимодействии 4-метилпентена-1 с водой образуется 4 метилпентанон-2

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

А16 В отличие от других монокарбоновых кислот предельного ряда, муравьиная кислота:

1. реагирует с натрием

2. легко образует сложные эфиры

3. легко подвергается внутримолекулярной дегидратации

4. реагирует с гидроксидом меди (II)

А17 Этан можно получить в одну стадию, используя гидроксид натрия и:

1. масляную кислоту

2. хлорэтан

3. этанол

4. пропаонат натрия

А18 В схеме превращений:

Х

С₂Н₅ОН → С₃Н₇СООС₂Н₅

веществом «Х» является:

1. пропиловый спирт

2. масляная кислота

3. пропан

4. углекислый газ

А19 Взаимодействие азота и кислорода относится к реакциям:

1. соединения, эндотермическим

2. соединения, экзотермическим

3. замещения, эндотермическим

4. обмена, эндотермическим

А20 С наибольшей скоростью раствор серной кислоты реагирует с:

1. раствором щелочи

2. твердой щелочью

3. кусочками магния

4. порошком цинка

А21 Равновесие в системе 3О_{2 (г)} ↔ 2О_{3 (г)} – Q сместится вправо при уменьшении:

1. температуры

2. концентрации О₂

3. давления

4. концентрации О₃

А22 Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет:

1. уксусная кислота

2. азотная кислота

3. хлорид натрия

4. вода

А23 Не могут одновременно находиться в растворе ионы:

1. CI^-, Na⁺, Mg²⁺, SO₄^2-

2. Na⁺, HCO₃^-

3. HCO₃^-, OH^-

4. CI^-, HSO₄^-

А24 Нейтральную реакцию среды имеет раствор:

1. сульфата хрома (III)

2. сульфата меди (II)

3. нитрата стронция

4. ацетата калия

А25 К окислительно-восстановительным реакциям не относится:

1. С₂Н₆ + CI₂ →C₂H₅CI + HCI

2. 2C₂H₅CI +2Na → C₄H₁₀ + 2NaCI

3. C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

4. 2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH

А26 Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А) В лаборатории можно исследовать вещества на вкус и запах

Б) Пробирку с бензолом нельзя нагревать на открытом пламени

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

А27 Для получения серной кислоты в промышленности не используют:

1. сероводород

2. сульфит натрия

3. пирит

4. оксид серы (IV)

А28 Дано термохимическое уравнение:

2Mg + O₂ =2MgO + 1204 кДж

Сколько теплоты выделится при взаимодействии 7,2 г магния и 4,0 г кислорода?

1. 602,0 кДж

2. 150,5 кДж

3. 201,7 кДж

4. 180,6 кДж